弱電解質電離經(jīng)典習題

1、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是()A強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的電子

2、層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數(shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是()A熔化時不導電B不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導電能力很差D溶液中溶質分子和溶質電離出的離子共存現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度

3、的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()A B C D都不對下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍常溫

4、下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關系是()AHA較強 BHB較強 C兩者一樣 D無法比較下列說法正確的是()A強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液

5、B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1， 則可證明醋酸為弱電解質B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們 的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100，再測pH

6、，如果 pH變小，則可證明醋酸是弱電解質D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸 是弱電解質冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是()相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%?，F(xiàn)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加

7、入0.2 mol·L1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×103 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時，溶液導電能力最強，此時醋酸與氨水恰好完全反應生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 mol·L1×0.010 L÷0.020 L0.1 mol·L1，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%(1

8、15;103 mol/L÷0.1 mol/L)×100%1%。答案：D電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 解析：加入NH3·H2O溶液，先和較強的HCl反應，離子的物質的量并未增加，但離子物質的量濃度減小，電導率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應，離子物質的量濃度增加，電導率上升；最后，加入的NH3·

9、H2O不再反應，對原溶液稀釋，電導率略有下降。答案：D一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()Aa、b、c三點溶液的pH：c<a<bBa、b、c三點醋酸的電離程度：a<c<bC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小Da、b、c三點溶液用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b已知25 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010K14.3×107 K25.6×

10、1011則下列有關說法正確的是()A等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B將a mol·L1 HCN溶液與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH)>c(H)，c(Na)>c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)(3)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c

11、(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動， 所滴加氨水的濃度為_mol·L1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2×105 mol·L1)在體積為1 L，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，下列示意圖中正確的是()將一定體積的NaOH

12、溶液分成兩等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是()A若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是()A.由水電離出的c(H)：>B稀釋到原來的100倍，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則溶液中c(NH)>c(Cl)D與等體積混合，混合液pH>7相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)

13、，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×1079×106102A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB反應HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol·L1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L1 HX已知25 時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)見下表：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列問題：(1)

14、物質的量濃度均為0.1 mol·L1的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列順序是_(用編號填空)。(2)常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3C

15、OOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。25 下，向20 mL 0.2 mol·L1的氫氟酸中滴加0.2 mol·L1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：(1)在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是_，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)增大的是_。A升高溫度B向溶液中滴入2滴濃鹽酸 C加入少量NaF固體D加水稀釋(2)在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為_(保留兩位有效數(shù)字)，電離度(HF)約為_。為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L1氨水、NH4C

16、l晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一

17、方法能否證明一水合氨是弱電解質，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論)_。答案：(1)正確常溫下，0.10 mol·L1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol·L1氨水的pH為10(2)ab<2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。(4)

18、當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_。反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mo