物質(zhì)的量知識(shí)要點(diǎn)歸納

1、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 一、基本理論概念1.物質(zhì)的量（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號(hào)：（3）單位：mol2.摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號(hào)：mol（3）說明： 必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱，例：不能說1摩氫、1摩氧，因這樣說指哪種微粒不明確。 常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)（2）符號(hào)：NA（3）單位：個(gè)/mol（4）說明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的

2、原子個(gè)數(shù)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算 要注意NA與6.02×1023的區(qū)別 m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系*.物質(zhì)粒子數(shù)、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系：=4.摩爾質(zhì)量（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（2）符號(hào)：（3）單位：g·mol-1（4）說明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：式量無單位與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較： *.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系：5.氣體摩爾體積（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積（2）符號(hào)：（3

3、）單位：L·mol-1（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、1atm即1.01×105Pa理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量 B.不計(jì)分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小（物質(zhì)的本性）結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強(qiáng)來共同決定）結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?.氣體的體積、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的計(jì)算關(guān)系：=6.物質(zhì)的量濃度（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度（2）符號(hào)： （3）單位：mol·L-1（4）說明： 物質(zhì)的量濃度是溶

4、液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子*.物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系：n=CV7.相互關(guān)系：n=CV二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍： 以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，

5、要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過計(jì)算得到4.c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等（

6、2）基本計(jì)算關(guān)系： （3）變換計(jì)算關(guān)系： = =（4）使用說明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對(duì)密度（1）密度計(jì)算表達(dá)式：使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對(duì)密度計(jì)算表達(dá)式：使用說明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間三、氣態(tài)方程：PV = nR阿伏加德羅定律重要公式氣態(tài)方程：PV = nRT推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之

7、比，即。推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即。推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。推論5：混和氣體平均分子量的幾種計(jì)算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分子量 （d=）(1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因?yàn)橄鄬?duì)密度 （相對(duì)密度的定義要補(bǔ)充） (3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計(jì)算中具有廣泛的應(yīng)用。練習(xí)例1兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫

8、同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）（A）原子總數(shù) （B）質(zhì)子總數(shù) （C）分子總數(shù) （D）質(zhì)量解根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的氣體含有的分子數(shù)相同。盡管第二個(gè)容器內(nèi)的氣體是由兩種混合氣體組成，但這種混合氣體同樣也服從阿伏加德羅定律，因此（C）可首先肯定為正確答案。NO、N2和O2都是雙原子分子。由于其分子數(shù)相同，其原子數(shù)也相同，因此（A）也是本題答案。例2按質(zhì)量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 解混和后的氣體一定是在同溫同壓下，題意中又告知兩種氣體等質(zhì)量，根據(jù)推論4，有：

9、應(yīng)選（C）例3在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+nR（氣），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6解本題若按化學(xué)平衡計(jì)算的方法很難解答，由推論2知：若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)大于反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量必然大于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量，即，所以。故答案是（D）。例4CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)）。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

10、密度為0.780g/L。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)（本題計(jì)算過程中請(qǐng)保持3位有效數(shù)字）。解設(shè)反應(yīng)前CH4為1mol，其中有xmol轉(zhuǎn)化成C2H4，（0.2-x）mol轉(zhuǎn)化成C2H6，由關(guān)系式 可知，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量根據(jù)有 解得 例5、用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 H2SO4+BaCl2=BaS

11、O4+2HCl 98 233 M×% M H2SO4%=42.1% 故答案為B、D物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，公式雖簡(jiǎn)單，但種類繁多，題型比較復(fù)雜，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶液的物質(zhì)的量濃度。若已知溶液的密度還可進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或飽和溶液的溶解度)之間的相互求算：物質(zhì)的量濃度(c)=記為c= 則%因此，在有關(guān)計(jì)算中形成解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)： 由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。 由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液

12、呈電中性)。如在Na2SO4溶液中，陰離子SO42-與陽離子Na+所帶電荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，體積都相同，故有c(Na)×1=c(SO42-)×2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，陽離子有Na+、K+、H+，陰離子有SO42-、NO-3、Cl-，由電荷守恒知：c(Na)×1+c(K)×1+c(H)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1簡(jiǎn)化為c(Na)c(K)c(H)2c(SO24)c(NO3)c(Cl)c.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒現(xiàn)將兩類濃度的求算總結(jié)如下：1.溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度強(qiáng)電解質(zhì) AxBy=xAy+yBx- 有c(Ay)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy)c(Ay+)c(Bx-)=xy以Fe2(SO4)3為例：(1)若Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為amol·L1，則c(Fe3+)=2amol·L1，c(SO2-4)=3a mol·L1。(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)