閘北中考沖刺補(bǔ)習(xí)班秋季新王牌9閘北初三化學(xué)（質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量、化學(xué)方程式）

1、主課題：質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量、化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo)1.理解質(zhì)量守恒定律的意義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律；2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)問題；3.會(huì)正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式，能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義；4.知道物質(zhì)的量是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一，懂得阿伏加德羅常數(shù)的含義，了解化學(xué)中引進(jìn)物質(zhì)的量的重要性；5.學(xué)會(huì)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；6.理解摩爾質(zhì)量的概念；7.理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微粒個(gè)數(shù)和物質(zhì)質(zhì)量之間的橋梁；8.理解化學(xué)方程式的意義，掌握化學(xué)方程式的計(jì)算，化學(xué)方程式與物質(zhì)的量的計(jì)算。知識(shí)精要一、質(zhì)量守恒定律 【基本概念】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律?！咀⑨尅浚?）參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)； （2）反應(yīng)生成的各物質(zhì)（包括生成的氣體和產(chǎn)生的沉淀）； （3）應(yīng)用于所有化學(xué)反應(yīng)?！净仡櫋恐拔覀冎v過，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；原子是化學(xué)變化中最小的微粒?！径傻暮暧^、微觀解釋】從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。即： 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變 五個(gè)不變 原子的種類不變化學(xué)反應(yīng)過程 微觀 原子的數(shù)量不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變兩個(gè)一定變微觀：分子的種類一定變一個(gè)可能變：反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能改變所以，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

3、質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。【思考】（1）0.24g鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質(zhì)量為0.60g。 有氧氣參加了反應(yīng)，并且最終都在氧化鎂中。 （2）一支質(zhì)量為50g的蠟燭完全燃燒后，任何東西都沒有了。 燃燒后變成了二氧化碳和水逸到空氣中去了，但是二氧化碳 和水的總質(zhì)量應(yīng)為50g。 （3）某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成了CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得 知，該物質(zhì)中一定含有哪些元素？可能含哪些元素？ 一定含有C、H元素；可能含有O元素。二、化學(xué)方程式：1.化學(xué)方程式就是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

4、。2書寫化學(xué)方程式原則：遵循質(zhì)量守恒定律；尊重客觀事實(shí)步驟：寫：寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配：配平依據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變?！净瘜W(xué)方程式的書寫】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，各物質(zhì)間用“+”連接，反 應(yīng)物與生成物之間用“”連接。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學(xué)方程式，并檢查。（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件，在必要時(shí)要打上“”、“”符號(hào)。【注釋】（1）化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不得隨意臆造； （2）必須遵循質(zhì)量守恒定律，箭頭兩邊各原子種類和數(shù)目必須相等； （3）化學(xué)反應(yīng)條件有點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑等，要寫在箭頭上下方； （4）若反

5、應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體生成，化學(xué)方程式右邊相應(yīng)化學(xué)式后標(biāo)上“”； （5）若反應(yīng)物中無沉淀，生成物中有沉淀（或難溶物）生成，化學(xué)方程式右邊相應(yīng)化學(xué)式后標(biāo)上“”?！净瘜W(xué)方程式的讀法】可以讀成：（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。 （2）每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子點(diǎn)燃后生成1個(gè)二氧化碳分子。 （3）每1mol碳原子和1mol氧分子點(diǎn)燃后生成1mol二氧化碳分子。 （4）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成44份質(zhì)量的二 氧化碳。2KClO3 2KCl + 3O2 宏觀讀法：“KClO3在MnO2作催化劑和加熱的條件下，生成KCl和O2?！?微觀讀法：“每2個(gè)KClO3分子，在MnO

6、2作催化劑和加熱的條件下，生成2個(gè)KCl分子和3個(gè)O2分子?！?量化讀法： “每245份質(zhì)量的KClO3，在MnO2作催化劑和加熱的條件下，生成149份質(zhì)量的KCl和96份質(zhì)量的O2?！薄懊?mol的KClO3，在MnO2作催化劑和加熱的條件下，生成2mol的KCl和3mol的O2?！弊⒁猓骸?”不讀“加”而是讀“和”“”不讀“箭頭”而是讀“反應(yīng)生成” 化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱 反應(yīng)條件也要讀出【化學(xué)方程式配平】 配平方法：最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶法 觀查法 定1法（萬能配平法）方法：逐個(gè)原子定量法【注釋】（1）不能為了配平而更改化學(xué)式；（2）化學(xué)式前的數(shù)字是系數(shù)，要全為整數(shù)；（3）配平的系數(shù)應(yīng)為

7、最簡整數(shù)比；（4）配平后要檢查；（5）按規(guī)范標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)； （6）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能有一個(gè)化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)。3含義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比。三、物質(zhì)的量（n）【基本概念】 物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目很大，一個(gè)一個(gè)地計(jì)算不方便，故規(guī)定以集合的形式來表示，這一用來表示原子或分子的集合形成，我們稱為物質(zhì)的量。用“n”表示，單位“mol”（摩爾）。 例如：一雙鞋子、一打鉛筆、一桌人、一令紙等等。1.定義：國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用于表示微粒（或這些微粒的特定組合）的數(shù)量。2.基本單位： 摩爾 （符號(hào)：mo

8、l）3.規(guī)定：每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（NA）個(gè)微粒，即：NA =6.02×1023 mol【規(guī)定】6.02 x 1023個(gè)微粒稱為1mol，故而言之，1mol任何物質(zhì)都含有約 6.02 x 1023個(gè)微粒。【注釋】（1）6.02 x 1023這個(gè)數(shù)值是一個(gè)定值，又稱為阿伏伽德羅常數(shù)NA。 （2）我們不能說成1mol任何物質(zhì)都含有約6.02 x 1023個(gè)原子（或 分子），只能是微粒。 例如：1mol H2O中含水分子為6.02 x 1023個(gè)，但含H原子為2 x 6.02 x 1023 個(gè)。 （3）物質(zhì)的量是七個(gè)國際單位制之一（長度m，質(zhì)量kg，時(shí)間s，電流A，熱力學(xué)溫度K，物

9、質(zhì)的量mol，發(fā)光強(qiáng)度cd（德拉）。【思考】1molH2O中含水分子6.02 x 1023個(gè)，而2molH2O中含水分子多少個(gè)？ 那么：微粒個(gè)數(shù)N、物質(zhì)的量n 、6.02 x 1023之間存在何種關(guān)系？ 微粒個(gè)數(shù)之比就是物質(zhì)的量之比四、摩爾質(zhì)量（M）【基本概念】1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用M表示，單位g / mol（克 / 摩爾）。 例：1mol O2所具有的質(zhì)量為32 g，故O2的摩爾質(zhì)量為32 g / mol 【注釋】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于式量，但摩爾質(zhì)量有單位，而式量則沒有。【思考】1molO2的質(zhì)量為32g，2molO2的質(zhì)量為多少克？3mol呢？ 那么m（物質(zhì)質(zhì)量）、n（

10、物質(zhì)的量）、M（摩爾質(zhì)量）之間存在何種關(guān)系？ m = M x n五、物質(zhì)的量與微粒數(shù)（N）的關(guān)系 微粒數(shù)= n×NA六、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 m = n × M 需要注意：物質(zhì)的式量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上是相同的，但屬于不同的概念。七、物質(zhì)的量跟微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量間的關(guān)系÷M÷NA×NA×M 質(zhì)量（m） 物質(zhì)的量（n） 微粒數(shù)（N） 物質(zhì)的量是連接宏觀（質(zhì)量）和微觀（微粒數(shù)）的橋梁。質(zhì)量與微粒數(shù)之間的換算都必須先求出物質(zhì)的量。教學(xué)內(nèi)容熱身練習(xí)用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

11、O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-561. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?#160; ）A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B反應(yīng)后元素的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化3. 下列敘述中正確的是（ ）A. 因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以紙?jiān)诳諝庵腥紵螽a(chǎn)生的灰燼質(zhì)量一定和所用紙的

12、質(zhì)量相等B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C. 50g酒精和50g水混合在一起，質(zhì)量等于100g，符合質(zhì)量守恒定律D. H2和O2形成的混合物的質(zhì)量等于它們反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量4. 在化學(xué)反應(yīng)A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應(yīng)生成14.2C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( )A9.8 B.3.6 C.7.2 D.14.45在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（ ）ACH4   BC2H5OH    CCH3OH  DCH3COOH6. 根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2 2H2O + O2，填

13、寫下表：7. 判斷下列說法是否正確，并將錯(cuò)誤的說法改正。(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。8.金剛石含有6.02 x 1023個(gè)碳原子，其物質(zhì)的量為 ；18 g水約含6.02 x 1023個(gè)水分子，1滴水約為1/20 g，則每滴水約含有 個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為 。9.膽礬的摩爾質(zhì)量是 （ ）A.160 B. 250 C.250 g D.250 g / mol10.油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作為

14、“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：（1）2mol丙烯醛中有 個(gè)分子，有 mol碳原子，有 個(gè)氫原子。（2）1.204 x 1022個(gè)丙烯醛分子的物質(zhì)的量為 mol。11.關(guān)于物質(zhì)的量的描述正確的是 （ ）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是7個(gè)基本物理量之一C. 1mol大米中約含有6.02 x 1023個(gè)米粒D. 6.02 x 1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量約是1mol12.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，有關(guān)說法正確

15、的是 （ ）A.28 gN2含1 mol氮 B.1 molO2約含6.02 x 1023個(gè)氧原子C.1 molCO2含有3 mol原子 D. H2O的摩爾質(zhì)量是1813.（1）6.02 x 1023個(gè)二氧化碳分子為 mol。 （2）1個(gè)二氧化碳分子為 mol。 （3）0.5mol甲烷含分子 個(gè)，含碳原子 mol，含氫原子 個(gè)。 （4）0.2mol甲烷含原子總數(shù)為 個(gè)。 （5）0.2molNa2SO4與 molKNO3含氧原子個(gè)數(shù)相同。14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分式為C3H7NSO2，它的摩爾質(zhì)量為 ，5mol半胱氨酸的質(zhì)量為 g，363g半胱氨酸含分子

16、 個(gè)。15.若FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中所含鐵元素的質(zhì)量相同，則這三種化合物所含氧原子的物質(zhì)的量比為 （ ）A.1:3:4 B.12:8:9 C. 2:3:6 D. 6:9:816.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，張群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為96.26g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）17.以工業(yè)酒精勾兌的假酒中含有甲醇（CH3OH），飲用一

17、定量后可導(dǎo)致人的眼睛失明。關(guān)于甲醇的說法中，正確的是 （ ）A. 摩爾質(zhì)量為32g B. 每摩爾分子中含有6個(gè)原子C. 每摩爾分子中含4摩爾氫原子 D.每摩爾分子中含有6.02 x 1024個(gè)碳原子18.每摩爾物質(zhì)都含有約 個(gè)微粒；2molCO2含有 個(gè)二氧化碳分子， 個(gè)氧原子，3 x 6.02 x 1023個(gè)水分子含 摩爾水，該水的質(zhì)量是 g，其中含 g氧元素。19.將5.4g水和0.2mol硫酸（H2SO4）比較：（1）水分子和硫酸分子的個(gè)數(shù)比 。（2）水分子與硫酸分子中氧原子的個(gè)數(shù)比 。（3）兩種物質(zhì)中共含有氧原子 mol，合 個(gè)。20.以下關(guān)于2molH2O的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.含

18、有1.204 x 1024個(gè)水分子 B. 質(zhì)量為36gC. 含有2molH原子 D. 含有2molO原子21.1g氮?dú)馀c1g氧氣比較，正確的是 （ ）A.含有相同的分子數(shù) B. 含有物質(zhì)的量相同C.所含的氮?dú)夥肿訑?shù) > 氧氣分子數(shù) D. 含有氧原子數(shù)相同22.比較1molH2O和1molH2O2，正確的是 （ ）A. 質(zhì)量相同 B.分子數(shù)相同 C. 含有氫分子數(shù)相同 D.含有氧原子數(shù)相同精解名題1.鑒于石油儲(chǔ)存量有限，且汽油機(jī)和柴油機(jī)燃燒排放出的尾氣都嚴(yán)重污染大氣，科學(xué)家正在努力嘗試采用甲醇（CH3OH）來代替部分汽油。請(qǐng)問：（1）甲醇的摩爾質(zhì)量是 g / mol，1mol甲醇分子中含有

19、 個(gè)氫原子。（2）甲醇在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，若要使1mol甲醇完全燃燒，需要消耗氧氣多少摩爾？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）2.下列物質(zhì)含原子數(shù)最多的是 （ ） A. 32 g O2 B. 54 g H2O C. 32 g SO2 D. 32 g CH43.酸奶是一種營養(yǎng)價(jià)值較高的飲品，其中含有乳酸，它的化學(xué)式是C3H6O3。0.2 mol乳酸的質(zhì)量為 ，0.2 mol的乳酸中含有氫原子為 個(gè)。人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中也會(huì)產(chǎn)生乳酸，使肌肉酸痛，放松一段時(shí)間以后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，使肌肉酸痛感消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中產(chǎn)物二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為

20、 。1 mol乳酸經(jīng)過反應(yīng)以后，可以產(chǎn)生 gCO2。4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣0.075 mol。問：（1）氯酸鉀的摩爾質(zhì)量是 。（2）分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？（3）分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（4）根據(jù)以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？如果能，請(qǐng)算出具體質(zhì)量；如不能，請(qǐng)說明理由。5.要使硝酸銨與碳酸氫銨中含有相同質(zhì)量的氮，則硝酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 80:1586.近幾年，為了使汽油燃燒得更加充分而減少燃燒過程中產(chǎn)生的有害物質(zhì)，人們在汽油

21、中摻入一定量的乙醇并稱之為乙醇汽油。乙醇燃燒的化學(xué)方程式為： ，則每消耗2mol乙醇，需要氧氣的物質(zhì)的量為 （ ）A. 3mol B. 6mol C. 7mol D. 6.5mol7.寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式： ，在該反應(yīng)中，氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比 ，分子數(shù)之比 ，質(zhì)量之比 ；3g氫氣與足量氧氣反應(yīng)，可生成 mol水，該水的質(zhì)量是 。8.葡萄糖（C6H12O6）是生物體內(nèi)新陳代謝不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，它發(fā)生氧化反應(yīng)放出的熱量是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源。（1）1mol葡萄糖中含有 個(gè)氧原子。（2）呼吸作用吸入的氧氣與體內(nèi)的葡萄糖反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。96g氧氣能夠消耗掉

22、 mol葡萄糖。（寫出計(jì)算過程）9.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）10.綠色燃料X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：X化學(xué)式為 （ ）A.H2 B.CH4 C. CH3OH D. C2H5OH11.過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示： 過氧乙酸的化學(xué)式為 ；其摩爾質(zhì)量為 ；其中碳氧原子的個(gè)數(shù)比為 ；0.5mol過氧乙酸含有過氧乙酸分子的個(gè)數(shù)為 。過氧乙酸在氧氣中完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12.手電筒中使用的鋅-錳干電池，在工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，則X的化學(xué)式為 （ ）A. MnO B. Mn3O4 C. Mn2O3 D.

23、HMnO413.在化學(xué)反應(yīng)A + B C + D中，若28gB恰好完全反應(yīng)，且生成44gC和2gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是 （ ）A. 26g B. 16g C. 18g D. 30g14.某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有 （ ）A. 氧氣、氫氣、碳 B. 氫氣、碳 C. 氧元素、氫元素、碳元素 D. 氫元素、碳元素15.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：16.偏二甲肼（C2H8N2）是運(yùn)載飛船的火箭所使用的燃料之一，該燃料發(fā)生的化學(xué)方程式為：，其中X為 。 （填化學(xué)式）17.在一個(gè)密封容器內(nèi)有X、Y、M、N四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

24、下：物質(zhì)XYMN反應(yīng)前質(zhì)量（g）10101010反應(yīng)后質(zhì)量（g）101587試推斷該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 （ ）A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)18.一氧化氮是大氣污染的主要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管增加記憶的功能。成為當(dāng)今生物科研的熱點(diǎn)。工業(yè)制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是 （ ）A. N2 B. NH3 C. NO2 D. N2O519.火藥是我國古代對(duì)世界具有很大影響的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)如下：。其中X的化學(xué)式為 （ ）A. NO B. N2 C. NO2 D .N2O20.據(jù)報(bào)道，

25、美國科學(xué)家新近發(fā)現(xiàn)Pb(NO3)2在超導(dǎo)材料的制取中有重要作用。Pb(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式表示為：， 則其中X的化學(xué)式是 （ ）A .Pb B. OPb C. PbO D. NO21.我國最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 乙中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià) B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C. 該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 22.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法中不正確的是（ ）A. 分子在化學(xué)變化中可分 B. 此反應(yīng)一定有單質(zhì)生

26、成C. 原子在化學(xué)變化中不可分 D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1 23.下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是 （ ）A. 分子由原子構(gòu)成 B. 分子間存在一定的間隙C. 該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子24.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 1個(gè)X分子中有3種原子C. 反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為1:1 D. 該反應(yīng)有單質(zhì)生成25.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是 （ ） A. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B. 該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣

27、體C. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D. 生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:2226.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒有變化的是 （ ） 原子總數(shù) 元素種類 原子的質(zhì)量 分子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D .27.下列說法正確的是 （ ）A. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鎂帶質(zhì)量，此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B. 按任意體積混合的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等C. CO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，溶液增的質(zhì)量就是被吸收的CO2的質(zhì)量D. 只要在水中加入一種特殊的催化劑，就可以使普通的水變成燃料油28.美國化學(xué)會(huì)志報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為：。

28、 則X的化學(xué)式為 （ ） A .Na2O2 B. Na2CO3 C. Na2O D .Na4C2O629.將25g甲物質(zhì)和5g乙物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10g甲和11g丙，同時(shí)還含有一種新物質(zhì)。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化學(xué)式，則它們之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能是 （ ）A.A+BC+D B. A+2B2C+D C.2A+B2C+D D. 2A+BC+2D30.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是 （ ） 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前

29、質(zhì)量（g）19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測17.403.6A. 物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC. 反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36D. 若物質(zhì)A 與C的式量之比為194:216，則反應(yīng)中A和C的物質(zhì)的量之比為1:131.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，則X的化學(xué)式是 （ ）A .N2O B. NO C. N2O3 D .NO232.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） 33.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)系數(shù)為1也要寫上） 34.某學(xué)生寫了以下幾個(gè)化學(xué)方程式：其中化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是 ；未配平的是 ；反 應(yīng)條件錯(cuò)是 ；“”

30、、“”符號(hào)使用不恰當(dāng)?shù)氖?。35.在反應(yīng)2A + B 3C + D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A:B=5:2。若完全反應(yīng)后生成C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為 g，B為 g。36.31g磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43 g / L）當(dāng)堂總結(jié)鞏固練習(xí)1.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（      ）物   質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616

31、反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑           B該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)C參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為23    D反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為612.根據(jù)質(zhì)量守恒定律對(duì)于化學(xué)反應(yīng)x23y22z，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（     ）A. z的化學(xué)式為xy3  B. 若a克x2與b克y2恰好完全反應(yīng)，則生成（ab）克zC. 若x2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，y的相

32、對(duì)原子質(zhì)量為b，則z的相對(duì)原子質(zhì)量為（a3b）D.     若a克x2完全反應(yīng)生成b克z，則同時(shí)消耗（ba）克y23.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物    質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測211094.下列說法中正確的是 ( )A該反應(yīng)為分解反應(yīng)     B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律CX中未測值為4      &

33、#160; D若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)5.在化學(xué)反應(yīng)A2 + BC = B + A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。將2 g A2與80 gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（    ）A64 g           B18 g          C80 g   

34、          D9 g6.A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)30克；若增加10克A，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加的B與C的質(zhì)量比是（  ）A5:3                B5:2           

35、C2:3            D2:17.有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反應(yīng)生成4g C和3gD，現(xiàn)有6g A和20g B，經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說法中正確的是（    ）A生成C和D的質(zhì)量之和為26g           B生成12gCC有1g A剩余

36、                           D生成10g D8.在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410l21反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是(     )  A反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g  B反應(yīng)后生成15g  Z  C反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)之比為l：1  D該反應(yīng)方程中，X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：39.下列敘述正確的是  (     )    A5g鎂與3g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂   B4g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂