人教版九年級化學下冊測試題附答案詳解

1、第八單元金屬和金屬材料( 考試時間為45 分鐘，試卷滿分為100 分 )一、選擇題( 每小題只有1 個選項符合題意，每小題3 分，共 27 分 )1 下列各組物質(zhì)恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是()。A 鋅和稀硫酸B 鐵和稀硫酸C.鐵和硫酸銅D.鐵和稀鹽酸2下列有關金屬的說法正確的是()。A 鋁是地殼中含量最多的元素B 生鐵、黃銅、焊錫都屬于金屬單質(zhì)C.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同D 銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會被腐蝕3 下列物質(zhì)中，能用金屬跟稀酸反應直接制得的是()。A.硫酸銅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸銀4有X、 Y、 Z 三種金屬，其中Y 能與稀硫酸反應，而X、

2、Z 不能與稀硫酸反應；將Z 浸入 X 的化合物溶液中，在Z 的表面有X 析出。則X 、 Y 、 Z 的金屬活動性由強到弱的順序是()。A X、 Y、 ZB Y、 Z、 XC Y、 X、 ZD Z、 X、 Y5 為了防止鐵制品腐蝕，下列采取的措施中錯誤的是()。A 保持鐵制品表面的潔凈和干燥B 在鐵制品表面涂上油C .在鐵制品表面鍍上金屬鋅D 經(jīng)常用水沖洗鐵器表面6生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是()。A 鐵B 氯化亞鐵C 氯化鐵D 碳7 下列反應中不屬于置換反應的是()。A 一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵8 銅與硝酸汞溶液反應得到汞C.氫氣與氧化銅反應得到銅和水D.鎂與稀鹽酸反應

3、得到氫氣8 .將過量的鐵粉放入含 AgNO 3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌， 使其充分反應后， 過濾, 濾渣中的金屬是（）。A. AgB. Fe、AgC. Zn、FeD. Zn、Fe、Ag9 .下列事實不能用金屬活動性順序來解釋的是（）A.真金不怕火煉B .不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液C.我國在春秋時期就會煉鐵，但煉鋁卻是最近一百多年的事D.鋁制品比鐵制品耐腐蝕二、填空題（共24分）10 .距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式是： , o11 .將一根用砂紙

4、打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為： ,寫出反應的化學方程式： 。12 .某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一種能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混合物的組成可能13 .置換反應是化學反應的基本類型之一。14 ）金屬與化合物溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式為 O15 ）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+

5、2NaBr = 2NaCl + Br2I2+ Na2s=2NaI + SjB*+2KI =2KBr + I2由此可判斷：16 、Cl2、M Br2非金屬活動性由強到弱順序是 下列化學方程式書寫錯誤的是（）。A . Cl2+2NaI = 2NaCl + I2B, I2+2NaBr = 2NaI + Br2C. Br2+Na2S=2NaBr + SjD. CI2+K2s=2KCl +SJ三、實驗題（共36分）14 .設計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的實驗方案混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4 溶液（CuSO4）15 .將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦

6、（Cu2O）和過量的炭混合后，加熱至800 c左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學對“假黃金”的組成進行了以下探究。查閱資料高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO 3高溫可分解成金屬氧化物。提出問題“假黃金”的化學組成可能是什么？猜想甲同學對該“假黃金”的組成做了以下三種猜想：猜想：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu猜想：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物論證乙同學經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想 （選填、或）， 理由是 。進而再排除了猜想 （選填、或 ）；對余下的一種猜想，乙同學又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是 o對余下的兩種

7、物質(zhì)，甲和乙同學用實驗鑒定該兩種物質(zhì)確實是“假黃金” 的成分。四、計算題（共13分）16 .化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗步驟相關數(shù)據(jù)1.稱取生鐵樣品放入燒杯中16 g2.加入足量15%的鹽酸200.0 g3.稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5 g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算:( 1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；( 2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、選擇題( 每小題只有1 個選項符合題意，每小題3 分，共 27 分 )1 解析：B 和 C 組物質(zhì)反應生成的是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，D 組物質(zhì)反應生成的是淺綠色的氯化亞鐵溶液，A 組物質(zhì)反應生成的是無色

8、的硫酸鋅溶液。參考答案：A2解析：氧是地殼中含量最多的元素；生鐵、黃銅、焊錫都屬于合金，合金是混合物不是單質(zhì)； 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好；銅在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的堿式碳酸銅。參考答案：C3 解析：銅和銀是不活潑金屬，不能跟稀硫酸或鹽酸反應，A 、 D 不正確；鐵跟鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，C 不正確；鎂和鹽酸反應可制得氧化鎂，B 正確。參考答案：B4解析：金屬與稀酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，說明此金屬在金屬活動順序里是位于氫前面的金屬， 一種金屬能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應，說明該金屬的活動性

9、比金屬的化合物中的金屬活潑，據(jù)此可得出三種金屬的活動性順序。參考答案：B5 解析：鐵制品腐蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應。防止鐵制品腐蝕的方法有多種，如保持鐵制品干燥，或在鐵制品表面涂油、刷漆，或鍍上一層鉻、鎳、銅或鋅等不易腐蝕的金屬。參考答案：D6解析：生鐵中主要含碳和鐵，與足量鹽酸反應時，生鐵中的鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵而溶解，而碳不與稀鹽酸反應，所以剩余殘渣的主要成分是碳。參考答案：D7 解析： 置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。一氧化碳和氧化鐵都是化合物，沒有單質(zhì)，不是置換反應。參考答案：A8 解析：活潑金屬可以把不活潑金屬從它們的

10、化合物溶液中置換出來。鋅的金屬活動性比鐵強，鐵的金屬活動性比銀強，過量的鐵粉放入含 AgNO 3和Zn( NO3) 2的混合溶液中，鐵把銀置 換出來但不能把鋅置換出來，因為鐵過量，反應后會有剩余，過濾出來的固體殘渣有銀和鐵。值得注意的是，當兩種金屬同時放到相對不活潑金屬的化合物溶液中時，兩種金屬中較活潑的金屬優(yōu)先與金屬的化合物發(fā)生置換反應，較活潑的金屬消耗完后， 另一種金屬才開始與金屬的化合物發(fā)生置換反應。例如把鐵和銅的混合物放到硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先置換銀，充分反應后若鐵有剩余，則銅就不會與硝酸銀發(fā)生置換反應。還有一種情況需要注意，就是當一種金屬放到兩種相對不活潑金屬的化合物的混合溶液中時，應

11、該是最不活潑的金屬優(yōu)先被置換出來，直到把它置換完才置換另一種金屬， 例如把鎂放到含 AgNO 3和Zn（ NO 3） 2的混合溶液中，鎂優(yōu)先置換銀，等銀置 換完后才開始置換鋅， 對含多種金屬的化合物的混合溶液也是一樣，最不活潑的金屬最先被置換，最活潑的金屬（但比放入的金屬不活潑）最后被置換。金屬與金屬的化合物溶液的置換反應規(guī)律是 中考重點考察內(nèi)容，有時會把置換反應規(guī)律和溶液顏色結合起來，命制綜合判斷題。參考答案：B9 .解析：金是金屬活動性順序表中最不活潑的金屬，在空氣中即使高溫灼燒也不會與氧氣 反應，所以真金不怕火煉；配制農(nóng)藥波爾多液的原料中有硫酸銅，鐵比銅活潑，能把銅從硫酸銅 溶液中置換出

12、來； 絕大多數(shù)金屬在自然界中以各種礦石形式存在，金屬越活潑，越難將其從礦石中冶煉出來。鋁的抗腐蝕性強，原因是鋁的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保護作用，而鐵 氧化生成的氧化物結構疏松，不但不起保護作用，反而加快了鐵的腐蝕，所以鋁雖然比鐵活潑， 但卻比鐵耐腐蝕。參考答案：D二、填空題（共24分）10 .解析：工業(yè)上煉鐵的設備是高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，生成的鐵不是 純鐵，而是生鐵；實驗室做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，注意反應后的氣體有生成的二氧化碳和未反應的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，所以尾氣需要經(jīng)過處理后再排放。該反應的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，生?/p>

13、的氣體使澄清的石灰水變渾濁。記住這些現(xiàn)象，有利于解推斷題。公一 一八點燃心汛參考答案：2C + O2= 2COFe2O3+ 3CO= 2Fe+ 3CO 211 .解析：金屬活動性順序表中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。該反應規(guī)律，可以作為設計比較兩種金屬活動性順序?qū)嶒灥囊罁?jù)，也可以用來解釋生產(chǎn)生活中的許多問題。鋁的金屬活動性比銅強，鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，在鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)銅，同時生成了硫酸鋁。參考答案：浸沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2Al + 3CuSO4 = Al 2( SO4)3+ 3Cu12 .解析：能還原金屬氧化物的氣體單

14、質(zhì)是氫氣，所以混合物組成中可能含有能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的活潑金屬，例如鋅、鎂、鐵、鋁等。混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體，即二氧化碳。參考答案：碳酸鈣和鋅(答案合理即可)13 .解析：(1)銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀。(2)根據(jù)反應 B2+2KI =2KBr + I2,可以推出非金屬的活潑性是 Br2>l2,根據(jù)反應 C12 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2,則可推出非金屬的活潑性是 Cl2>Br2,由反應l2+Na2S= 2NaI+Sj,可推 出非金屬活動性是I2>S,綜合可知Cl2>Br2>l2>So由可推出 Cl2>

15、;Br2>l2>S,即Br2的非金屬性比I2強，選項B中反應不能發(fā)生。參考答案：(1) Cu+2AgNO 3= Cu( NO3)2+2Ag(2) Cl2>Br2>l2>S B三、實驗題(共36分)14 .解析：去除雜質(zhì)，可以用物理的方法， 如除去氯化鈉中的碘， 根據(jù)碘有升華的物理性質(zhì)， 采用加熱的方法即可除去，除去氯化鈉中的泥沙，可以根據(jù)泥沙與氯化鈉溶解性差異，用過濾的方法除去。也可以用化學的方法，如除去氧化鈣中的碳酸鈣，采用高溫即可把碳酸鈣分解成氧化鈣而除去。除去雜質(zhì)應遵循的原則是：步驟要簡單，雜質(zhì)要除盡，反應要迅速，不能引人新雜質(zhì)，體現(xiàn)綠色化學理念。參考答案:

16、除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 T加酸溶解，過濾，用少量蒸儲水洗滌Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu加入足量鐵粉攪拌，過濾15 .解析：此題是一道綜合探究題，探究題的形式一般是根據(jù)問題給出猜想，然后設計實驗確認猜想，實驗過程包括實驗方法、實驗現(xiàn)象和結論，以及隨后對結論的評價和反思等，體現(xiàn)了新課改的三維整合理念， 做這類題要求熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應，了解一般的實驗方法和技能。根據(jù)資料可知， 加熱至800 c時ZnCO3分解為ZnO和CO2, C能分別和ZnO和CuO反應生成Zn和Cu ,都生成了 CO2溢出。過量的C在高溫下與空氣中的氧氣反應生成CO2或CO ,所以“假黃金”的成分只含有Zn和Cu參考答案：（或）因為木炭過量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)（或）過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應生成CO2或co四、計算題（共13分）16 .解析：（1）生鐵中的鐵與足量的15%的鹽酸反應，生成氫