高一化學(xué)第一單元教案：原子結(jié)構(gòu)學(xué)案

1、.高一化學(xué)第一單元教案：原子構(gòu)造學(xué)案【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高一化學(xué)第一單元教案：原子構(gòu)造學(xué)案，供大家參考!本文題目：高一化學(xué)第一單元教案：原子構(gòu)造學(xué)案1.1 原子構(gòu)造 第2課時 能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)那么 學(xué)案人教版選修3目的要求 1.掌握基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子、電子云、原子軌道的概念。2.能運(yùn)用核外電子排布的規(guī)律純熟掌握136號元素的原子的核外電子排布。一、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理原子的電子排布遵循_能使整個原子的能量處于_狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2.基態(tài)和激發(fā)態(tài)1基態(tài)：處于_能量的原子叫做基態(tài)原子。2激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電

2、子_能量后，電子會躍遷到_能級，變成激發(fā)態(tài)原子。3基態(tài)、激發(fā)態(tài)與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系基態(tài)原子?吸收能量釋放能量激發(fā)態(tài)原子3.光譜和光譜分析1光譜不同元素原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放_，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_或_，總稱原子光譜。2光譜分析現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的_來鑒定元素，稱為光譜分析。二、電子云與原子軌道1.電子運(yùn)動的特點(diǎn)現(xiàn)代量子力學(xué)指出，無法確定核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處，只能確定在原子核外各處出現(xiàn)的_。用P表示電子在某處出現(xiàn)的_，V表示該處的體積，那么P/V稱為_，用表示。2.電子云電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的_分布的形象化描繪，小黑點(diǎn)越密，表

3、示概率密度越大。由于核外電子的_分布看起來像是一片云霧，因此被形象地稱作電子云。3.原子軌道1定義_稱為原子軌道。2原子軌道的形狀s電子原子軌道是_形的，p電子原子軌道是_形的。三、泡利原理和洪特規(guī)那么1.泡利原理在一個原子軌道里最多只能包容_個電子，而且它們的自旋狀態(tài)_，這個原理稱為泡利原理。2.洪特規(guī)那么當(dāng)電子排布在_能級的_軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_，而且自旋狀態(tài)_，這個規(guī)那么稱為洪特規(guī)那么。四、電子排布圖用方框代表一個原子軌道，用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為電子排布圖。如Na：N：_O：_1.以下能級中，軌道數(shù)為7的是A.s能級 B.p能級C.d能級 D.f能級2.下面是一

4、些原子的電子排布式，其中不是激發(fā)態(tài)原子的是A.1s22s22p6 B.1s22s13s1C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s13.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜4.以下各原子電子排布圖錯誤的選項(xiàng)是A.B.C.D.5.以以下出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違背了泡利原理，哪些違背了洪特規(guī)那么。違背泡利原理的有_，違背洪特規(guī)那么的有_。參考答案根底落實(shí)一、1.構(gòu)造原理 最低2.1最低 2吸收 較高3.1不同的光 吸收光譜 發(fā)射光譜 2特征譜線二、1.概率 概率 概率密度2.概率密度 概率密度3.1電子云輪廓圖 2球 啞鈴三、1.2