高一化學 物質(zhì)的量濃度(知識點+測試題帶答案)

1、必修1知識：物質(zhì)的量&物質(zhì)量的濃度&氣體摩爾體積（二）物質(zhì)的量濃度及溶液的配制知識點 1. 符號為_，單位為_，其數(shù)學表達式為_.2. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）所需儀器：_、量筒、容量瓶、_、燒杯、玻璃棒、_. 容量瓶上標有_、_和_三種標記；實驗室常用的規(guī)格有100mL、_、_和1000mL；在使用前要檢查其_；不能用來配制_或_的溶液，也不能作反應(yīng)器或用來_溶液. （2）配制步驟： 計算_轉(zhuǎn)移_振蕩_裝瓶貼簽 1、 CB mol/L-1 2、（1）托盤天平 藥匙 膠頭滴管 溫度 容積 刻度線（無分刻度） 500 750 是否漏液 強酸性 強堿性 長期儲存溶液（2）稱量 溶解 冷卻

2、 洗滌 定容 搖勻一、選擇題1下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()A100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D2將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L 【答案】B【解析】令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10mL5mol/L=200mLc 解得c=0.25mol/

3、L由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L；故選B。3下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是()A將40g NaOH固體溶解于1L水中 B將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液 C將1L 10 mol/L濃鹽酸與10L水混合 D10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D【解析】A40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；B22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；C混合溶液的體

4、積不等于10L，根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；D10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故D正確；故選D。4下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D含K+為2 mol的K2SO4溶液 【答案】B5某種氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，將標況下的該氣體VL溶解在1000g水中，該氣體不與水反應(yīng)，所得溶液密度為gcm-3，

5、則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()molL-1A B C D【答案】D【解析】標準狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為：V22.4L/mol =V/22.4 mol：，其質(zhì)量為：V/22.4molMg/mol=VM/ 22.4 g，則溶液的質(zhì)量為：(1000+VM/22.4 )g，形成溶液的體積為：(1000+VM/22.4 )g (1000g/L) =(22400+VM)/ 22400L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為： mol/L，故選D。6用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標準狀況下計算)()A0.045molL-1 B1molL-1 C0.029

6、molL-1 D不能確定 【答案】A【解析】設(shè)燒瓶的容積為VL，則氨氣的物質(zhì)的量為：0.045Vmol，反應(yīng)后溶液的體積為VL，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度為：=0.045mol/L，故選A。7在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D7.5molL-1【答案】B【解析】1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價，

7、所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.2L=2.5mol/L，故選B。8配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A未洗滌燒杯和玻璃棒 B轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫 C容量瓶未干燥 D定容時俯視液面 【答案】A9使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A B C D 【答案】C【解析】

8、溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故選；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達到刻度線，則導(dǎo)致濃度偏低，故選；故選C。10用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1molL-1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶； 膠頭滴管；玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序

9、排列正確的是()A B C D 【答案】A 二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)；（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))在實驗中其他操作均正確，若用量筒量

10、取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)?！敬鸢浮浚?）A、C；燒杯和玻璃棒 （2）小于 （3）13.6；大于【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）若定容時仰視刻度線，則導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L；（3）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=18.4(mol/L)，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.6ml；用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=，可知溶液的濃度偏高。12實驗室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：a燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d玻璃棒 e托盤天平 f.100mL量筒（1）配置時，必須使用的儀器有_(填字母序號)，還缺少的儀器是_；（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_；（3）配置時