高中數(shù)學(xué)不等式練習(xí)題

1、1、設(shè)恒成立的c的取值范圍是A   B       C     D2、設(shè)，且（其中），則M的取值范圍是A         B       C       D3、若實(shí)數(shù)、滿足，則的取值范圍是A        B&

2、#160;      C       D4、已知，則的最小值是（     ）（）   （）4    （）   （） 5、若不等式組所表示的平面區(qū)域被直線分為面積相等的兩部分，則的值是 (A)     (B)     (C)   (D)  6、已知，若在上恒成立

3、，則實(shí)數(shù)的取值范圍是（    ）A    B       C       D 7、已知正實(shí)數(shù)滿足，則的最小值為       。8、如圖，目標(biāo)函數(shù)可行域?yàn)樗倪呅危ê吔纾?，若是該目?biāo)函數(shù)的最優(yōu)解，則的取值范圍是(      )（A）（B） （C）（D）9、函數(shù)，當(dāng)時，恒成立, 則的最大值與最小值之和為A.18  

4、0;  B.16      C.14     D.10、已知正數(shù)滿足，則的最小值為A3      B     C4    D 11、二次函數(shù)軸兩個交點(diǎn)的橫坐標(biāo)分別為。 （1）證明：； （2）證明：；（3）若滿足不等式的取值范圍。12、設(shè)滿足約束條件，若目標(biāo)函數(shù)的最大值為10，則的最小值為        

5、60;     . 13、已知對任意實(shí)數(shù)x，二次函數(shù)f(x)=ax2+bx+c恒非負(fù)，且a<b，則 的最小值是_。 14、若不等式的解集為區(qū)間,且,則k=_15、已知滿足，則的取值范圍是         . 16、關(guān)于的不等式在上恒成立，則實(shí)數(shù)k的范圍為       17、已知函數(shù)，若，則實(shí)數(shù)的取值范圍是. 18、已知，有下列不等式：（1）；（2）；（3）；（4）。其中一定成立的不等式的序號是_。 1

6、9、設(shè)函數(shù)，。（1）證明：； （2）求不等式的解集；（3）當(dāng)時，求函數(shù)的最大值。 20、已知函數(shù)是定義在上的奇函數(shù),若對于任意,都有且0時,有0 （1）用單調(diào)性的定義證明在上為單調(diào)遞增函數(shù)；（2）解不等式；（3）設(shè),若 ,對所有,恒成立,求實(shí)數(shù)的取值范圍21、已知不等式的解集為，（1）求的值； （2）解關(guān)于的不等式：22.設(shè)實(shí)數(shù)滿足，當(dāng)時，求的取值范圍。23. 若x2+y2=1，則的最大值為_1、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）V（B）aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）2Y

7、（g）Z（g）2W（g）  H0，達(dá)到平衡（）時，V（B）0.8aL。請回答：（1）用中X的轉(zhuǎn)化率(X)B為         ；（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)A     n(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（）時，B的體積為        （用的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。2、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t時增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)

8、速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：AX、Y、W為氣體，Z不是氣體        BX、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體  DW、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體3、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：  根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（    ）A  反應(yīng)：H0，P2P1 &

9、#160;    B  反應(yīng)：H0，T1T2C  反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1   D  反應(yīng)：H0，T2T14、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJmol1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（    ）              

10、0;        I                                 II          

11、;                              IIIA  圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)  圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C  圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D  圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的

12、影響，且乙的溫度較低5、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是 A.圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).6、在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是AA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大 BA點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速

13、率：前者<后者C在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時，V正V逆 DA、B、C點(diǎn)都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)7、 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強(qiáng)和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 B. 08 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1C. 反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. 54 min時C的體積分?jǐn)?shù)大于40 min時8、在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下

14、反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分是為W%；若維持容積體積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為  （   ）A、只能為2      B、只能為3      C、可能為2，也可能為3     D、無法確定9、一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：（1）N2(g)+3H

15、2(g)2NH3(g)；H0（曲線）（2）H2(g)I2(g)2HI(g)；H0（曲線）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；H0（曲線）則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是A.平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度  B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)C.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量      D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 10、在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間

16、的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)進(jìn)行到_時達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：_(分?jǐn)?shù)表示)。 (2)圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高Kc值_(填“增大”、“減少”或“不變”)。 (3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請?jiān)谏蠄D中畫出4min5min的AB濃度的變化線。(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向_方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。判斷依據(jù)是_；反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相

17、比_(填序號)A2、B2減小，AB增大  A2、B2增大，AB減小  均不變  無法確定11、I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)B(g)C(g)（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為         mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為     mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C

18、的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x         mol，y      mol。平衡時，B的物質(zhì)的量        （選填一個編號）（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol    （?。┛赡艽笥?、于或小于2mol作出此判斷的理由是      

19、;                                  。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是        。II若維持溫度不變，在一個

20、與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個編號）。 （甲）ab  （乙）ab  （丙）ab  （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理是                  

21、0;             。12、向體積為 2L 的固定密閉容器中通入3molX 氣體 , 在一定溫度下發(fā) 生如下反應(yīng)：2X (g)  Y (g) +3Z (g)(1). 經(jīng) 5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的 1.2 倍 , 則用 Y 表示的速率為            mol/L·min。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、

22、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行 , 在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/L·min; 乙、 v (Y) =2 mol/L·min; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/L·min; 丁、 v (X) =0. 075 mol/L·s 。若其它條件相同 , 溫度不同 , 則溫度由高到低的順序是 ( 填序號        (3) 若向達(dá)到 (1) 的平衡體系中充入惰性氣體, 則平衡向     

23、 ( 填"左"或"右"或"不)移動； 若向達(dá)到 (1) 的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡向    ( 填 " 左 " 或 " 右 " 或 " 不 ") 移動。(4)若在相同條件下向達(dá)到 (1) 所述的平衡體系中再充入 0.5molX 氣體 , 則平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率與(1) 的平衡中的 X 的轉(zhuǎn)化率相比較          A無法確定  &

24、#160;B前者一定大于后者   C前者一定等于后者     D前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質(zhì)的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達(dá)到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 則 : a 、b 、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                 (6)若保持溫度和體積不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質(zhì)的量分別為

25、 amol 、 bmol 、 cmol, 達(dá)到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 , 則c 的取值范圍應(yīng)該為        13、）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）可根據(jù)( )現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是( ) （

26、3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為( ) mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率_50（填：、），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度 ( )處（填下列序號） 6  6  6。（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于( )；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于( )。（）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時：（1）甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是( )（填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為( )；（3

27、）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是( )。14、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H<0達(dá)到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為            （2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間