河北名校聯(lián)盟2016高三化學(xué)期末試題及答案

1、 河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”2016屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（滿分：300分，測(cè)試時(shí)間：150分鐘）第卷（126分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:657為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了水污染防治行動(dòng)計(jì)劃。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是 A推廣使用含磷洗滌劑 B用O3替代Cl2作飲用水消毒劑 C用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田 D含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放8.某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機(jī)物中氧原子以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的

2、數(shù)目有（） A2種 B4種 C6種 D8種9下列說(shuō)法正確的是HF(25)0tC體積分?jǐn)?shù) T2T1丁G導(dǎo)電性pHaCH3COONabHCl(25)7稀釋倍數(shù)乙G甲G丙G A由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng) D由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變H=H1H210設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA C25時(shí)，pH13

3、的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA D高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子11.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是              ()。 A 步驟（1）需要過(guò)濾裝置B 步驟（2）需要用到分液漏斗 C 步驟（3）需要用到坩堝D 步驟（4）需要蒸餾裝置12X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能

4、與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說(shuō)法正確的是 AW的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸BY、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C室溫下，005 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1DY 、Z 、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y > Z > U13 常溫下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖

5、。下列說(shuō)法正確的是 A點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)< c(CN)B點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(OH) >c(CH3COO) >c(H+) C點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH) D點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有： c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)26(15分)(1)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過(guò)程，NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。NH3NONO2HNO3NH4NO3IIIIIIIV甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選

6、藥品：濃氨水、30H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2K3K4K2K1裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說(shuō)法中，不正確的是_（填下列序號(hào)字母）。a使氨氣和氧氣充分混合 b控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，成功模擬了反應(yīng)過(guò)程,并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，若制得的氨氣僅按IIII的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略C

7、u2+的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；乙同學(xué)為模擬過(guò)程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_（填下列序號(hào)字母）。a關(guān)閉K3并熄滅酒精燈 b關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母）。若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36

8、L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為_(kāi)，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_ _（填“增大”、“減小”或“不變”）。27.(13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）

9、該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是 。（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極，電解總反應(yīng)的離子方程式為 。（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）已知在電解槽

10、中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為 。28.(15分)化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）己知：CH4、H2的燃燒熱（H）分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是 。有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是 ，A是 。（2）甲醇是

11、一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖：從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ，該溫度下的平衡常數(shù)為；5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是 ；（3）常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值 20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小關(guān)系是 ；常溫下，將

12、a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為 （用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。選考題：共15分。請(qǐng)考生從經(jīng)出的3道化學(xué)題中任選一道題做答。如果多做，則按所做的第一個(gè)題給分。36化學(xué)與技術(shù)(15分)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +Cl-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌

13、德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開(kāi)始溶解的pH105Ksp56×68×28×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，最合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

14、質(zhì)(15分)（15分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為 ，該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ，電子數(shù)為 ，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與 個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga

15、原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ；（4）與As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子雜化的類型為 ；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是 ，理由是 ；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為 ；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為gcm3（用含a和NA的式子表示）38有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)圖1是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線圖。已知：圖2是A通過(guò)檢測(cè)所得的質(zhì)譜圖；A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：3；A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代

16、基；請(qǐng)根據(jù)信息，回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為 ；（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是 ；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的反應(yīng)方程式 ，的反應(yīng)方程式 ；（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。化學(xué)答案及解析：BCADCCC26（15分）（1）2H2O22H2O+O2（1分）；d（1分）3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O（2分）；224（2分）a （1分）缺少尾氣處理裝置（1分）（2）ae（2分） 33.1（2

17、分） 取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點(diǎn)在試紙中央，待變色后與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)（2分）；減?。?分）27. （13分）（1）氯化鈉（1分）、氫氧化鈉；（1分）（2）Ca2+CO32=CaCO3、Mg2+2OH=Mg（OH）2（2分），用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜；（1分）（3）H2（1分）；陽(yáng)極（1分）；2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（1分）（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（2分）（5）93.45%（3分）28.（15分）（1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（2分）N2+8H+6e=2NH4+（2分）；氯化銨；（1分）（2）0.03mol/（Lmin）（2分）；（2分）反應(yīng)受熱或使用了催化劑；（1分）（3）（1分）；c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）； （2分）；（2分）36(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。（2分）(2)2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O=2Fe(OH)3 +1Cl-（2分）(3) （