浙江諸暨學(xué)勉高中2015屆高三4月高考模擬理綜卷化學(xué)部分

1、浙江諸暨學(xué)勉高中2015屆高三4月高考模擬理綜卷化學(xué)部分 選擇題部分（共42分）一選擇題（每小題6分，共42分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）7.（原創(chuàng)）生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子B蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生 D構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性8（原創(chuàng)）以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是 A將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使

2、溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體 B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管9（改編自2014屆中山市高考備考）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)r(Z)r(W) r(Y).BX、Y、Z既能

3、形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物。CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種。DH2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同。10.（改編自徐州市2014屆高三考前模擬）磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下：下列說(shuō)法不正確的是A在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CXHYXH2OXCO(XY/2)H2B移位反應(yīng)器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越大C負(fù)極排出的氣體主要是CO2D該電池正極的電極反應(yīng)為O24H+4e-=2H2O11.（改編）下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6三甲基4乙基庚烷B常壓下

4、，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大C已知1mol可以與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)。則1mol 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需消耗4molNaOH。D屬于氨基酸，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)12（改編自南京二模講評(píng)）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E減小，H 增大。C圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T

5、2，K1K2D圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為d13（改編自2015全品二輪復(fù)習(xí)）某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC原溶液中一定含有Na2SO4 和NaO

6、H D原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1非選擇題部分26.（改編自衡水中學(xué)2014高二調(diào)研）為測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下：（箭頭表示氣體流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除）試回答（不要求寫計(jì)算過(guò)程）：A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是_，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氣態(tài)烴A的分子式為_。（2）質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比?，F(xiàn)有某

7、有機(jī)物，化學(xué)式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，a、b、c是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：a與氫氣加成生成2甲基戊烷，則a的可能結(jié)構(gòu)有_種。b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，核磁共振氫譜PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_，其命名為：c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_27 . (改編自上海市17區(qū)縣2014屆高三二?；瘜W(xué)試題)平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨

8、：已知：酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸鐵銨aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O廣泛用于水的凈化處理。（1）操作的名稱是，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有Fe3+的方法是：。（2）反應(yīng)之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去（填離子符號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶

9、液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為。28.（改編自2014年山東省日照二模理綜化學(xué)）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知： N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5kJmol1C和CO的燃燒熱（H）分別為393.5kJmol1和283kJmol1則2NO(g2CO(g)N2

10、(g)2CO2(g)HkJmol1（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_。A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D降低溫度該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）。(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2

11、)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。(4)在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_。29.(改編自2013四川樂山調(diào)研).玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流等等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(可以多選)A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHB.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KClC.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)

12、的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明該溶液中含有鈉元素F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填序號(hào)）A碳酸鈉溶液B堿石灰C濃硫酸D水（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用10

13、0mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式為：_裝置中玻璃液封管的作用是_滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）_（用含c、V的代數(shù)式表示）2015年高考模擬試卷化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一.選擇題(每題6分，共42分)7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A二.非選擇題（共58分）26.（10分）（1）C2H5（1分）（2）C4H10 （2分）（3）4（1分）；（2分） 2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（2分）27.（18分）（1）冷卻結(jié)晶（2分），取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵。（3分）（2）Fe3+、Fe2+；（3分，寫出任意一個(gè)得1分，寫出兩個(gè)得3分。）（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H2O（3分）（4）0.01mol，（2分） 偏大；（2分）（5）Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O（3分）28.（15分）（1）-746.5（2分）（2）