江西樟樹2016屆高三第五次周練考試理科綜合能力測試化學(xué)部分試題

1、理科綜合能力測試化學(xué)部分第卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 651. 硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中,若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為()A. (100-a)%              B. %     

2、60;       C. %              D. (100-a)%             2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A. Na+

3、60;             B. C、N             C. CH3COO-              D. CH3COO-、Na+      &

4、#160;      3. 100 ,兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是 ()  A. 一定含有甲烷              B. 一定含有乙烯           

5、60;  C. 一定含有苯                 D. 一定不含乙烯             4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是()  A. 若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵    

6、60;         B. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素              C. 它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X              D. Z元素的最高化合價不一

7、定大于X元素             5.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是() A. 白色沉淀都是BaSO3                &

8、#160;  B. 白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3  C. 白色沉淀是BaSO4，是BaSO3      D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO3   6. 已知在溫度低于570時,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO,高于570 時,生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。  甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行了下列實驗:實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末放入試管1中,加入鹽酸,微熱黑色粉末逐

9、漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色 A. 試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉              B. 試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4              C. 不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO     &#

10、160;        D. 可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4             7.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是()  A. 達到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為c

11、>b>a              B. 達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c              C. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)           

12、60;  D. a點的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點的化學(xué)平衡常數(shù)             8.鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應(yīng)為2Li (s)+I2 (s)2LiI(s)H<0 已知:4Li (s)+O2 (g)2Li2O (s)H1=-324 kJ·mol-1 4LiI(s)+O2 (g)2I2(s)+2Li2O (s)H2=-

13、114 kJ·mol-1 下列結(jié)論中,不正確的是() A. 電池反應(yīng)2Li (s)+I2 (s)2LiI (s)H=-105 kJ·mol-1              B. 電池正極反應(yīng)Li-e-Li+              C. 當(dāng)

14、有14 g Li消耗時,理論上會釋放2 mol e-的電量              D. 該電池放電完畢電池的總質(zhì)量保持不變             第卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分

15、子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出B乙甲C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號)A  B  C  D(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中的位置_。寫出C丙乙丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_。10.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強堿

16、性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：  洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_。 反應(yīng)的離子方程式為_。 高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為_，它能凈水的原因是_。 已知25 時Fe(OH)3的Ksp4.0×1038，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)4.0×105 mol/L，則需要調(diào)整pH_時，開始生

17、成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。 加入飽和KOH溶液的目的是_。 由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_(填“大”或“小”)。(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：_。11.(14分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材

18、料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的各個裝置。           甲乙 丙 丁 戊  己 相關(guān)信息如下:四氯化硅遇水極易水解; 硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; 有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3F

19、eCl3PCl5沸點/ 57.712.8315熔點/ -70.0-107.2升華溫度/ 180300162(1)若想用上述裝置制備四氯化硅正確的連接順序為(其中丁中盛放的是濃硫酸)     。(2)裝置甲中g(shù)管的作用是;裝置乙的作用是;裝置戊中的h瓶需要冷卻的理由是。(3)裝置戊中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。(4)氯化鋁溶液蒸發(fā)法得不到氯化鋁固體原因是     &

20、#160;                 (用化學(xué)方程式及必要的文字解釋)。若想用氯化鋁溶液蒸發(fā)法得到氯化鋁固體應(yīng)如何操作?                  。12、乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室

21、制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：部分物質(zhì)的沸點：物  質(zhì)水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸點10078.412280.10154    乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：      第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。第二步：將三頸燒瓶

22、中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。 第一步操作中，還缺少的試劑是；加入苯的目的是    ；實驗過程中，酯化反應(yīng)進行完全的標(biāo)志是    。 第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是   。 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有個峰。參考答案及評分標(biāo)準1.【答案】B【解析】 通過計算知，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO

23、4中(S)(O)都等于12,所以混合物中(S)=1-(Fe)×=(1-a%)×=%，B正確。2.【答案】C【解析】本題考查離子共存。向溶液中加入足量Na2O2生成NaOH和O2,則溶液中N及HC濃度減小,Na+濃度增大,C因HC與OH-反應(yīng)生成C而濃度增大,CH3COO-濃度基本不變。故C項正確。3.【答案】A【解析】由圖可知，1 mol混合烴完全燃燒可生成1.6 mol CO2和2 mol H2O，由C、H守恒可得，如為一種烴,則其分子式為C1.6H4,按平均值原理,兩種烴中肯定有一種烴的的碳原子數(shù)小于1.6,只能是甲烷,

24、另一種氣態(tài)烴的碳原子數(shù)大于1.6且小于等于4,碳原子數(shù)可以是2、3、4,但其氫原子數(shù)只能為4，故只有A正確。4.【答案】D【解析】本題考查元素的“位-構(gòu)-性”。當(dāng)Z為F,X為S時,D項正確。5.【答案】C【解析】本題考查硫的化合物的性質(zhì)。根據(jù)“向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色”可知，通入足量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有白色沉淀BaSO4生成；中在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成是BaSO3沉淀。A項BaSO3不能在的酸性溶液中存在，錯誤。B項S是淡黃色沉淀，不符合白色沉淀的條件。C項白色沉淀是BaSO4，是BaSO3，正確。D項FeSO3不能在的酸性溶液中

25、存在。 【失分警示】把握題目的關(guān)鍵信息為酸性溶液結(jié)合溶解性知識可以輕松解答。6.【答案】B【解析】加入鹽酸，黑色粉末溶解且有少量氣泡產(chǎn)生,說明黑色粉末中含有鐵粉,鐵粉能把三價鐵離子還原成二價鐵離子,故不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4,B項錯誤。7.【答案】A【解析】本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)判斷。A選項隨著B2(g)的逐漸通入,平衡一直向右進行,AB3的物質(zhì)的量逐漸增大,選項正確;B選項隨著B2(g)的逐漸通入,平衡一直向右進行,A2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量逐漸增大,轉(zhuǎn)化率越來越大,選項錯誤;C選項T2>T1,B2(g)不變時,溫度越高,AB3的體積分數(shù)越大,平衡右移,正反

26、應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項錯誤;D選項化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),a點的化學(xué)平衡常數(shù)等于c點的化學(xué)平衡常數(shù),D選項錯誤。8.【答案】B【解析】本題考查原電池的相關(guān)知識。正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤。9、解析甲、乙、丙三分子中的質(zhì)子數(shù)相同，通常從10e、18e微粒入手，分析知A為H、B為F、C為O、D為N或C，其中甲為HF、乙為H2O、丙為NH3或CH4。利用CH4不與H2O、HF反應(yīng)且不為刺激性氣體可完成回答。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期第A族4NH35O2催化劑4NO6H2O10.【答案】（1） 減少高鐵酸鉀的溶解損失3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O高鐵酸鉀(K2FeO4)有強氧化性高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，有吸附性(有絮凝作用)，使水澄清起凈水作用3【解析】鉀鹽易溶于水，為防止K2FeO4的溶解，可用異丙醇洗滌。ClO在堿性條件下可將Fe3氧化為FeO，據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3、ClO，生成物：FeO、Cl，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平。高鐵酸鉀(K2FeO4)在水中能消毒殺菌是因為有強氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，有吸附性