1質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律

1、專題1質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1. 理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定。了解氣體摩爾體積的涵義。 【經(jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1 2.1克相對(duì)分子質(zhì)量為 7.2的CO和H?組成的混合氣體，在足量的02中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2Q固體中，求固體增加的質(zhì)量?！军c(diǎn)撥根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和 H的質(zhì)量，再求出 CO和H燃燒生成的CO和H20的質(zhì)量，最后根據(jù) CO和HbO分別與NazO2的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡(jiǎn)單。因?yàn)楣腆wNqQtN&CO,固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量

2、，固體 NatQi2NaOH,固體增加的質(zhì)量可看作 H的質(zhì)量，所以固體增加的 質(zhì)量相當(dāng)于CO和H?的質(zhì)量，即為2.1克?！疽?guī)律總結(jié)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。【例2在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成 C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB 反應(yīng)可生成 D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知 C的式量為 ?！军c(diǎn)撥根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過(guò)量的，A與C的質(zhì)量關(guān)

3、系 應(yīng)是 16:33.5=8:x , x=16.75g , M=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即 C 的式量為 134。題型二：阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用【例3下列說(shuō)法正確的是（2表示阿伏加德羅常數(shù)）（）常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L ,所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為 1.5 NA個(gè) 將NQ和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L常溫下，18g重水所含中子數(shù)為102個(gè)常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任

4、何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為丄 N A22.431g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)1L1 mol?L -1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點(diǎn)撥正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L ,氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N.個(gè)分子。不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO 穴 20（放熱），降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L不正確，重水分子（D2O中含有10個(gè)中子，

5、相對(duì)分子質(zhì)量為20 , 18g重水所含中子數(shù)為：10X 18g/20g mol -1=9mol。正確，1個(gè)氦原子核外有 4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H+2e=H才，因此，生成 1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電子。不正確， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 辛烷是液體， 不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 22.4L/mol 這一量，所以 1L 辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol 。不正確，白磷分子的分子式為 P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol , 31g白磷相當(dāng)于0.25

6、mol ,白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有 含有1.5Na個(gè)P-P共價(jià)鍵。不正確，F(xiàn)e'+在溶液中水解。6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中本題答案為【練習(xí) 1 】（2001 春季高考題）氯的原子序數(shù)為17， 35Cl 是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（）A35Cl 原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子數(shù)約為 6.02 1023C3.5g 的 35Cl 2氣體的體積為 2.24LD. 35Cl 2氣體的摩爾質(zhì)量為 70 g/mol【點(diǎn)撥】 該題以 35Cl 為背景，考查了 35Cl 原子所含質(zhì)子數(shù)、 1H35Cl 分子所含中子數(shù)以

7、及35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量及摩爾體積等，其中1H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g 的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D【規(guī)律總結(jié)】1、為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一 些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面： 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01 X 105Pa 25C時(shí)等。 物質(zhì)狀態(tài)： 考查氣體摩爾體積時(shí)， 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如 H2O、SO、已烷、辛烷、CHC3等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)

8、子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He Ne等為單原子組成，CI2、N2、Q、H為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 氧化還原反應(yīng)： 考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)， 常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化 劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。 電離、 水解： 考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。2、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看"，審 題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次， 要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、 詞，要邊 閱讀邊思索。 其次要留心“陷阱”， 對(duì)常

9、見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。 考生要在認(rèn)真審題的基 礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答?！緩?qiáng)調(diào)】 溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。題型三：阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用【例4】在一定體積的密閉容器中放入 3升氣體R和5升氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R （氣）+5Q（氣）=4X （氣）+nY （氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是 原來(lái)的 87.5%，則化學(xué)方程式中的 n 值是A 、 2B、 3C、 4D、 5【點(diǎn)撥】 方法 1：常規(guī)法。即由反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比列方

10、程求解。密閉容器中充入3升氣體 R和5升氣體Q可認(rèn)為充入3mol氣體R和5mol氣體Q由反應(yīng)方程式可知，R與Q完全反應(yīng) 后，R過(guò)量，余1mol，同時(shí)生成4molX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p?/pi= nn 1有：（4+n+1）/（3+5）= 87.5/100 , n= 2。方法2:差量法。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為（3+5）mol X 87.5 %= 7mol2R（氣）+5Q（氣）=4X （氣）+nY （氣） n5mol（7-4-m ） mol5mol（8-7） moln = 2 o方法3 :特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小

11、，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反 應(yīng)，即：2+54+n, n 3，在選項(xiàng)中只有 n = 2滿足不等式?！揪毩?xí)2】（2001.全國(guó)）在120 C時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A. 2HS+Q-2H 2O+2SB. 2HS+3Q2H 2O+2SOC. GH4+3O=2H 2O+2COD . 0+60= 2O+4CO（1 ）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=4后和p前p后的是;符合關(guān)系式d前=d后和V前=7后的是 （請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式 d前d后和V前v V后

12、的是;符合d前d后和V前V后的是（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）?！军c(diǎn)撥】 本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進(jìn)行比較，設(shè)計(jì)新穎，構(gòu)思精巧，能很好地反映學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和明辨能力，提供的四個(gè)反應(yīng)也各有千秋。四個(gè)反應(yīng)特征：A .氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減少（S為非氣體）；B.氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少；C.氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變；D.氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大。本題答案為（1） C, B; （2） D, A題型四：阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用【例5】在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有 個(gè)A

13、原子，AH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！军c(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，pJp2=N/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7 ,可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7 ,再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH=Ax）+6H，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4, 4AH=A+6H2。題型五：阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【例6】1體積SO和3體積空氣混合后，在450 C以上通過(guò) V2Q催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO（氣）+O2（氣）=2SO（氣），若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SQ是原有SQ的%?！?/p>

14、點(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論可知：J 乞,V2=0.9 X （3+1）=3.6體積。2 V2設(shè)參加反應(yīng)的SQ為x體積，由差量法2SO 2 + O2 2SO V23-2=1x4-3.6=0.42:1= x:0.4解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO的08 100% 80%。題型五：阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用主：在水面上擴(kuò)散的硬脂酸是（d-1 ）滴。其中：NA:阿伏加德羅常數(shù)（mol ） , S:水槽中水的表面積（cm ） , Vm：硬脂酸苯溶液的體積（cm3） , m:稱取硬脂酸的質(zhì)量（g） , A：每個(gè)硬脂酸分子的橫截面積（2.2 x 10-15cni） , Vd：每滴硬

15、脂酸苯溶液的體積（cm3）, M：硬脂酸的摩爾質(zhì)量（g mol-1）, d:滴入硬脂酸苯溶液的滴【例7】 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù) 到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03 x lO5Pa和1.01 x lO5Pa,同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5J熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！军c(diǎn)撥】書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)（放熱用“ +”，吸熱用“-”）。要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè) 問(wèn)題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：5p1

16、吐3.03103，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體（想P2N21.011051一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？），因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為222.5 16 890kJ。4本題答案為：CH（氣）+202（氣）=CQ（氣）+2HkO（液）+890kJ題型六：阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定【例7】現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：將固體NaCI細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取 m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 A中；用滴定管向儀器 A中加苯， 不斷振蕩，繼續(xù)加苯至 A儀器的刻度處計(jì)算出 NaCI固體的體積為 Vml,請(qǐng)回答

17、下列問(wèn)題：步驟中A儀器最好用A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管步驟中用酸式滴定管還是堿式滴定管 ，理由是 ;能否用水代替苯，理由是。已知NaCI晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm,用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為 【點(diǎn)撥】本題以晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。設(shè)問(wèn)步步深入，欲準(zhǔn)確 測(cè)定氯化鈉的體積，就必須準(zhǔn)確測(cè)定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學(xué)模型， 體現(xiàn)出數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)知識(shí)的融合, 目的。阿伏加德羅常數(shù)（Na）是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。 質(zhì)量體積達(dá)到應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的宏觀： m (g) V (mL)微觀：4

18、 x 58.5 - Na (g)(2a)列式求得：3 (cm 3)Na =MV2ma3答案如下：酸式，因?yàn)楸饺菀赘g堿式滴定管下端的橡皮管；不能,因?yàn)槁然c溶于水,使測(cè)得的氯化鈉固體的體積不準(zhǔn)確；MVNa =-2ma【規(guī)律總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定單分子膜法：計(jì)算公式:Vm SMNa =mAVd (d-1)數(shù);電解法：根據(jù)電量相等的計(jì)算公式:I x=其中：M：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1), m:陰極上析出金屬的質(zhì)量(g) , n：陰極上析出金屬所帶電荷，M陰極上析出金屬的摩爾質(zhì)量(g mol-1)， I :電流強(qiáng)度(A)， t :電解的時(shí)間(s);晶體結(jié)構(gòu)法：選取研究對(duì)象：一個(gè)“晶胞”，求出其

19、和質(zhì)量，根據(jù)p=m/V列式。以氯化鈉為例：一個(gè)"晶胞”的質(zhì)量：58.5 g mol-1 x 4* NA mol-1一個(gè)“晶胞”的體積：x3(cm3)x :晶胞的邊長(zhǎng)(cm)計(jì)算公式：p= m/V= (58.5 g mol-1 x 4* NA mol-1) * x3(cm3)或者利用：阿伏加德羅常數(shù) (Na)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。質(zhì)量體積宏觀： m (g) V (mL)33微觀：4 x 58.5 * 2 (g) x (cm )4MV列式求得：NA= mx3其中：m取出氯化鈉的質(zhì)量(g) ; V：取出氯化鈉的質(zhì)量(mL) ; x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)。 【隨堂練習(xí)】1、 依照阿伏加德

20、羅定律，下列敘述正確的是()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。2、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與 NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為 0.2 Na。C. 1L1mol/LCuCI 2溶液中含有的 CiT的個(gè)數(shù)為NA。D. 25C, 1.01 x 105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為

21、Na。3、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A. 用惰性電極電解 500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 目為NA。B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有 0.4Na個(gè)硅氧共價(jià)鍵。D. 120g由NaHSO和KHSO組成的混合物中含有硫原子Na個(gè)。4、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是()A.硫化氫和二氧化硫B 一氧化氮和氧氣C. 二氧化硫和溴化氫D .碘化氫和氯氣5、 在一個(gè)恒容密閉容器中充入 11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g mol-1 ),壓強(qiáng)為

22、1x 105pa。 如果保持溫度不變， 繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到 5x 105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體 X 的分子數(shù)約為()25242322A. 3.3 X 10B. 3.3 X 10C . 7.5 x 10D. 7.5 x 106、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則 該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為()A. 29 : 8 : 13B . 22 ： 1 ： 14 C13: 8 : 29D . 26 ： 16 ： 577、同溫、同壓下，CO2和NC的混合氣體 則原混合氣體的體積比可能是20mL,通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到( )1

23、0mL,A. 1 ：1.3 ：2D . 1 ：4&乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí)，所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，消耗H2的體積是原混合氣體體積的（A.1.6 倍B.1.8 倍C.1.4 倍9、在一定條件下，將5體積N0 5體積N02立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積是A.1體積B.2體積C.3體積10、 19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍，試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式（A.ZrO11、整數(shù)）D.1.2 倍6體積02混合氣體置于試管中（4.4體積

24、.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為倍,則該混合）,并將試管倒）B.Zr 2OC.Z2O>D.ZrO2常溫下，向20L真空容器中通入 A mol硫化氫和Bmol氯氣（A, B均為不超過(guò)5的正 ，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（）A. 8.5 g L -1B . 18. 25g L -1 C . 18.5 g L -1D . 35.5 g L -112、 假如把質(zhì)量數(shù)為12的碳原子（*C）的相對(duì)原子質(zhì)量定為 24,并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量， 以0.024Kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：濃fSQ的物質(zhì)的量濃度；氧氣的溶解度；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)；氧元素的相對(duì)原子

25、質(zhì)量，肯定不 變的是（A.B.'13、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，成氧化銅。溶解 28.4g上述混合物，消耗得到氧化銅的質(zhì)量是A. 35gB. 30 g14、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）.D.轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解1mol/L 鹽酸 500mL。 20 g灼燒等質(zhì)量的上述混合物，（ ）D 15 gNaOH溶液，在空氣中靜置至A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D . 80.6%15、 分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為

26、M, mg該烯烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應(yīng)。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）。16、 設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為 NA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 O和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則 ng該混合在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 。17、 在一密閉氣缸中，用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開(kāi) ，常溫時(shí)，左邊充入1/4體積的N2,右邊 充入3/4體積的H2和Q的混合氣.若右邊氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，活塞停留在氣缸正 中，則原來(lái)混合氣中 H2和 Q的體積比為 ; .18、 若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL,則原硫化氫氣體的體積最少為 mL,最多為mL。19、把直流電源的正負(fù)極與銅片的引線相連。當(dāng)以I = 0.21A的電流電解CuSO460min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了 0.25g，則圖1中的 x端應(yīng)與直流電的極相連，它是電解池的