工程化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、工程化學(xué)總復(fù)習(xí)緒論掌握幾個(gè)概念(系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程與計(jì)量數(shù)等)第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)目的要求 1.了解物質(zhì)的主要聚集狀態(tài)及特性。2.理解理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程的意義，了解分壓定律與分體積定律的含義。3.了解液體的特性，掌握溶液濃度的表示方法。4.了解固體、超臨界流體、等離子體等的特性和應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容 1.1 氣體 重點(diǎn)介紹理想氣體狀態(tài)方程及混合理想氣體的分壓定律和分體積定律，簡單介紹實(shí)際氣體方程德華方程。1.2 液體介紹液體的微觀結(jié)構(gòu)，液體的蒸汽壓與沸點(diǎn)，液晶的概念。1.3溶液介紹溶液濃度的表示方法，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾

2、濃度。 重點(diǎn)難點(diǎn) 1.理解理想氣體狀態(tài)方程分壓定律與分體積定律。2.溶液濃度的表示方法第二章 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 能源利用目的要求 1熟悉熱力學(xué)第一定律的內(nèi)涵、本質(zhì)和應(yīng)用；2. 掌握熱力學(xué)基本概念，明確熱、功、狀態(tài)函數(shù)（U和H）的意義、狀態(tài)函數(shù)的特性；能熟練地計(jì)算各種變化過程中Q 和W，體系的DU和DH；明確化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的概念，能熟練地應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，并能靈活應(yīng)用蓋斯定律。 教學(xué)內(nèi)容2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)介紹熱效應(yīng)的定義，符號(hào)（，）, 、 及其關(guān)系，熱效應(yīng)的測定。2.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算介紹熱化學(xué)方程式的寫法、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的概念、熱力學(xué)第一定律、重點(diǎn)介紹焓和

3、焓變、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及蓋斯定律。2.3 能源簡單介紹能源的種類與清潔能源（氫能，太陽能等）重點(diǎn)難點(diǎn) 1標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（計(jì)算） 2蓋斯定律第三章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理目的要求 1理解自發(fā)變化的共同特征；掌握熵（S）及吉布斯函數(shù)（G）的定義和意義，熟悉判斷過程變化方向、限度的方法；2能熟練計(jì)算DS、DH和DG；了解熵的統(tǒng)計(jì)意義以及基于熱力學(xué)第三定律所建立的規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的定義及其計(jì)算方法。3掌握反應(yīng)（過程）自發(fā)性判斷標(biāo)準(zhǔn),掌握平衡常數(shù)及其與的關(guān)系。教學(xué)內(nèi)容 3.1 化學(xué)反應(yīng)的方向3.1.1 熵和熵變簡單介紹自發(fā)過程及其特征，重點(diǎn)介紹熵和熵變的含義，物質(zhì)熵大小的定性判斷，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵

4、，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算;與與反應(yīng)自發(fā)性的判斷。公式：轉(zhuǎn)向溫度的計(jì)算，公式：3.1.2 吉布斯函數(shù)及反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變 重點(diǎn)介紹吉布斯函數(shù)及吉布斯函數(shù)變的意義。（）, （）,（）及（）的含義及計(jì)算。公式：3.1.3反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷 反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù): 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 自發(fā)過程，過程能向正方向進(jìn)行 平衡狀態(tài) 非自發(fā)過程，過程能向逆方向進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)性的判斷，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)性的判斷。 由Q和的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向。3.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡（2學(xué)時(shí)）重點(diǎn)介紹標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與的關(guān)系，及有關(guān)計(jì)算。公式：3.3 化學(xué)反應(yīng)速率簡單介紹反應(yīng)速率的表示方法，速率常數(shù)及其意義，速率

5、方程的表達(dá)式及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念重點(diǎn)難點(diǎn) 1熵及熵變2吉布斯函數(shù)和吉布斯函數(shù)變3反應(yīng)（過程）自發(fā)性判斷4標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與的關(guān)系第四章溶液與離子平衡 目的要求 1.了解稀溶液的通性2.掌握水溶液的酸堿平衡與配離子的解離平衡3.掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡教學(xué)內(nèi)容 4.1 稀溶液的通性簡單介紹稀溶液的通性，能根據(jù)依數(shù)性的原理，定性比較溶液的蒸氣壓，凝固點(diǎn)沸點(diǎn)及滲透壓大小的順序4.2 水溶液的酸堿平衡4.2.1酸堿概念簡單介紹酸堿理論的概念，重點(diǎn)掌握酸堿質(zhì)子理論的定義,共軛酸堿對(duì)的概念。 4.2.2酸堿的解離平衡 掌握解離常數(shù) （ , 常數(shù)），解離度的定義。掌握一元弱酸、弱堿的有關(guān)近似計(jì)算, 稀釋定律

6、及其應(yīng)用（主要是一元弱電解質(zhì)和二元弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度計(jì)算）。公式：，, 4.2.3 同離子效應(yīng)與緩沖溶液重點(diǎn)介紹同離子效應(yīng)（從實(shí)驗(yàn)，平衡及計(jì)算說明），及緩沖溶液（緩沖溶液的緩沖作用，緩沖溶液的選擇及其計(jì)算。公式：4.3 配離子的解離平衡簡單介紹配離子的概念（定義，組成及命名），配離子的和 常數(shù)計(jì)算配離子溶液中有關(guān)中心離子的濃度。4.4難溶電解質(zhì)的多相離子平衡重點(diǎn)介紹溶度積與溶解度的概念與換算，溶度積規(guī)則及應(yīng)用（能定性解釋沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，定量計(jì)算并判斷是否有沉淀生成）。重點(diǎn)難點(diǎn) 1同離子效應(yīng)與緩沖溶液及其有關(guān)計(jì)算2配離子的溶解及其平衡3溶度積及溶度積規(guī)則第五章電化學(xué)與金屬腐蝕目的要求 1

7、理解原電池的定義與組成2能熟練地寫出給定電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)及電池符號(hào)并能計(jì)算其電動(dòng)勢3掌握電極電勢的應(yīng)用4了解電解的原理及應(yīng)用教學(xué)內(nèi)容 5.1 原電池及電勢5.1.1 原電池：介紹原電池的定義、組成及電池符號(hào)（電對(duì)、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)）。 5.1.2 電動(dòng)勢與吉布斯函數(shù)變： 5.2 電極電勢及其應(yīng)用。5.2.1 電極電勢的產(chǎn)生 雙電層理論5.2.2 電極電勢的確立：主要介紹標(biāo)準(zhǔn)氫電極、電極電勢的確定和相對(duì)大小。介紹標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表。5.2.3 濃度對(duì)電極電勢的影響能斯特方程 公式：重點(diǎn)：電極電勢計(jì)算。應(yīng)注意的問題。5.2.4 電極電勢的應(yīng)用： 重點(diǎn)介紹用電極電勢的相對(duì)大小來判斷原電池的正、負(fù)極，比