無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)酸堿平衡答案

1、無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)（二）酸堿平衡，沉淀溶解平衡（答案）學(xué)號(hào) 姓名 得分 一. 判斷題（每題1分，共15分）1強(qiáng)酸性水溶液中不含OH-，強(qiáng)堿性水溶液中不含H+。-（）2將pH值等于5.0的鹽酸溶液沖稀1000倍，溶液的pH值等于8.0-（）3使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的。-（）4在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。-（）5弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。-（）6在0.001 molL-1的稀H3PO4溶液中,H+的濃度為0.003 molL-1。 -（）7將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中H+濃度均減小為原來(lái)的1/2。-（）8在H3PO4溶液中，由于第一步解離出

2、較多的H+，抑制了第二，第三步解離，使Koa2、Koa3較小。 -（）9AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)。-（）10用水稀釋含BaSO4固體的水溶液時(shí)，BaSO4的溶度積不變，濃度也不變。-（）11分別中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。-（）12在HAc溶液中加入HCl，由于同離子效應(yīng)，HAc的解離度減小，使溶液的pH值增加。 -（）13將適量的NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液混合后組成的溶液也具有緩沖作用。-（）14弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強(qiáng)。- -（）15兩種難溶電解質(zhì)，KsP較大者，其溶解度S也較大。-（）二選擇題（單選，每題1分，

3、共20分）1pH=1的溶液是pH=4的溶液的H+的倍數(shù)是-（C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍2在Na2HPO4的水解常數(shù)Kh為-（D ）A.Ka2o.Kwo B. Kow./ Koa1 C. Kow/ Koa3 D. Kow/Koa23決定HAc-NaAc緩沖體系pH值的主要因素是-（B ）A.弱酸的濃度 B.弱酸的電離常數(shù) C.弱酸及其鹽的總濃度 D. 弱酸鹽的濃度4將NaAc晶體加到1L0.1molL-1HAc溶液中，則-（C ）A.KoHAc增大 B.KoHAC減小 C. pH值減小 D. pH值增大5緩沖溶液中加入少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH值-（D）A.不

4、會(huì)變化 B少量增加 C.少量減小 D.基本不變6用電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)電解質(zhì)的電離度總是達(dá)不到100%，原因是-（B ）A.電解質(zhì)本身不全部電離 B.正負(fù)離子互相吸引 C.電解質(zhì)和溶劑作用 D.電解質(zhì)不純7下列鹽的水溶液顯中性的是-（C ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl8-1下列溶液，pH值最大的是-（D ）A .H3PO4 B. H3PO4和NaH2PO4混合溶液 C. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液 D. Na2HPO4和Na3PO4混合溶液9在飽和的CaSO4溶液中,下列物質(zhì)不存在的是-（B ）A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO4

5、2-10Ca2(PO4)3的溶度積KSPo與溶解度S之間的關(guān)系為(不計(jì)水解)-（C ）A.KoSP=S2 B. KoSP =5S2 C.KoSP=108S5 D.KoSP=81S311CaF2飽和溶液的濃度為2×10-4 molL-1，則KoSPCaF2為-（C ）×10-9 B. 4×10-8 C. 3.2×10-11 D.8×10-1012為了使NH3的離解度增大，應(yīng)采用的方法中較顯著的為-（B ）A.增加NH3的濃度 B.減小NH3的濃度 C.加入NH4Cl D.加入NaCl13將pH=2和pH=4的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH值為

6、-（C ）A. 3.00 B.3.35 C.2.30 D.6.0014Mg(OH)2在下列哪種溶液中溶解度最大-（C ）A.純水-1MgCl2 -1NH4Cl.L-1NaCl15在H2CO3飽和溶液中，CO32-的濃度為 -（D ）A. (cKa1(H2CO3)1/2 B.(cKa2(H2CO3)1/2 C.Ka1(H2CO3) D.Ka2(H2CO3)16根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,不屬于兩性物質(zhì)的是 -（C ）A.H2O B.NH4Ac C.NH4+ D.H2PO4-17在-1苯甲酸溶液中加入-1的HCl，溶液中保持不變的是-（D ）A.離解度 B.pH值 C.苯甲酸根離子的濃度 D.Koa(苯甲酸

7、)18難溶硫化物如ZnS、CuS、HgS，有的溶于鹽酸溶液，有的不溶，主要是因?yàn)樗鼈兊?（C ）A.酸堿性不同 B. 溶解速率不同 C. KoSP不同 D.晶體結(jié)構(gòu)不同19欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是-（D ）A.加入-1Na2CO3 B.加入-1NaOH C加入0.1mol.L-1CaCl2 D.降低溶液的pH值20欲配制.pH=9.5的緩沖溶液，應(yīng)選用的弱酸弱堿和它們的（強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的）鹽為-（B ）A.NH2OH,Kob=1×10-9 B.NH3.H2O,Kob=1.8×10-5 C.HAc,Koa=1.8×10-5, D.HCOOH,

8、Koa=1×10-4三填充題(每空格1分，共20分)1. 向-1的HAc溶液中加入NaAc少量固體時(shí)，電離平衡向 左 移動(dòng)，H+濃度 減小 ，解離度 減小 ，若加入少量HCl，H+濃度 增加 ，解離度 減小 ，若加入較多NaCl固體，解離度 增加 ，pH值 減小 。2在HAc溶液中加入 NaOH 、 NaAc 或 稀釋 (操作)能使溶液的pH增大，其中加入 NaAc 或少量 NaOH 所得溶液具有緩沖能力。3-1Na2CO3溶液中的物種有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O ，除水外，濃度最大的是 Na+ ，其濃度 大于 （填大于、等于或小于）濃度的2倍。4向含有

9、AgBr(s)的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，判斷溶液中有關(guān)離子濃度的變化：若加入AgNO3，則c(Br-) 減小 ，c(Ag+) 增加 ；若加入更多的AgBr(s)，則c(Br-) 不變 ，c(Ag+) 不變 ；若加入NaCl(s)，則c(Br-) 增加 ，而c(Ag+) 增加 。 四計(jì)算題(45分) （做在反面，寫請(qǐng)題號(hào)）1在298K時(shí)，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值為3.00，試計(jì)算：該酸的解離常數(shù)Ka；該酸的解離度；該酸稀釋一倍后的Ka，及pH。（9分）2將0.2mol.L-1的HAc和-1HCl等體積混合，求：(1)混合溶液的pH值。(2)溶液中HAc的離解度。

10、(KoHAc=1.76×10-5) （8分）3 計(jì)算0.1molL-1Na2CO3溶液的pH值，在此1升溶液中通入0.05molHCl氣體，再求此時(shí)溶液的pH值。( Ka2(H2CO3)=4.7×10-11) （9分）4已知NH3.H2O的Kob=1.8×10-5，求：(1)-1NH3H2O的pH值。(2)在-1NH3H2O溶液中加入0.95克MgCl2固體，是否有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生？(3)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克NH4Cl固體？(MMgCl2=95, MNH4Cl=53.5, KoSPMg(OH)2=1.2×10-11,) （10分）5

11、若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+濃度都為-1，試計(jì)算說(shuō)明控制一定的pH值，使其分別沉淀出來(lái)而得到分離。(KoSPFe(OH)3=2.64×10-39, KoSPMg(OH)2=1.2×10-11 （9分）四、計(jì)算題1(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.0×10-3molL-1c(H+)= KaO=1.0×10-5 （3分）1=×100%=×100%=1% （2分）酸稀釋一倍后的Ka不變，KaO=1.0×10-5；ca=0.1/2 =0.05 molL-1, c(H+)=7.07×10-4 molL-1pH=

12、lg c(H+)=lg7.07×10-4=4lg7.07=3.151=×100%=×100%=1.4%或1=×100%=1.4% （4分）2(1)混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 molL-1,由于HAc是弱酸，溶液中的幾乎全部來(lái)自HCl的解離，c(H+)=0.1 molL-1， pH=lg c(H+)=lg0.1=1.0 （3分）(2)解離的HAc濃度等于Ac-的濃度，HAcH+ + Ac- 設(shè)平衡時(shí)溶液中Ac-濃度為x， 0.1x 0.1+x xKHAc=x=1.76×10-5=×100%=×10

13、0%=0.0176% （5分）3Na2CO3只計(jì)算一級(jí)水解已夠，設(shè)水解平衡時(shí)溶液中OH-的濃度為x molL-1，CO32- + H2O HCO3- + OH-0.1x x xKoh=×=x=4.6×10-3 molL-1pH=14pOH=14(lg4.6×10-3)=11.66 （4分）CO32- +H+= HCO3-此時(shí)，溶液中c(HCO3-)=0.05molL-1,c(CO32-)=0.10.05=0.05molL-1,此時(shí)溶液為緩沖溶液，HCO3-為弱酸，CO32-為弱酸鹽，pH=pKa2lg c(HCO3-)/ c(CO32-)=(11lg4.7) lg

14、0.05/0.05=10.32 （5分）4c(OH-)=1.34×10-3 molL-1pH=14pOH=14(lg1.34×10-3)=11.13 （3分） QMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=×(1.34×10-3)2=1.8×10-7KoSPMg(OH)2=1.2×10-11, （3分）有Mg(OH)2沉淀生成。若要沉淀溶解或不生成沉淀，c(OH-)=1.1×10-5 molL-1加入NH4Cl構(gòu)成緩沖溶液，c(OH-)=Ko(NH3)c(NH4+)= Ko(NH3)=1.8×10-5=0.164 molL-1m(NH4Cl)=0.164×0.1×53.5=0.877g （4分）5Mg2+開始沉淀的OH-濃度為c(OH-)=3.46×10-5 molL-1pH= 14pOH=14(lg3.46&