高中化學(xué)必修二課件大全

1、化學(xué)化學(xué) 必修二必修二第一章第一章 第一節(jié)第一節(jié)第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié)第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié)第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié)第二章第二章 第二節(jié)第二節(jié)第三章第三章 第四節(jié)第四節(jié)第四章第四章 第二節(jié)第二節(jié)第四章第四章 第一節(jié)第一節(jié)第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié)第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié)第三章第三章 第一節(jié)第一節(jié)第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元元素周期律素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18號元素的排布號元素的排布問題討論問題討論由由118號元素的原子結(jié)構(gòu)分析號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么

2、相同點？每一橫行有什么相同點？2.每一縱行有什么相同點？每一縱行有什么相同點？橫行：電子層數(shù)相同橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外除外)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元元素周期表的結(jié)構(gòu)素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) (1)橫行橫行周期（周期（7個）個）周期周期長長周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素每周期可

3、容納的元素種類每周期可容納的元素種類周期周期123456元素元素種數(shù)種數(shù)288181832732錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱種元素稱錒系元素錒系元素, 位于第位于第7周期周期.鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱種元素稱鑭系元素鑭系元素, 位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每個周期都是從每個周期都是從堿金屬堿金屬元元 素開始素開始,逐漸過渡到逐漸過渡到鹵素鹵素,最后以最后以稀有氣體稀有氣體元素元素結(jié)束結(jié)束.超鈾元素超鈾元素:92號元素鈾以后的元素號元素鈾以后的元素族族主族主族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A ,

4、A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B ,B , B , B , B , B共七個副族共七個副族第八、九、十縱行，位于第八、九、十縱行，位于 B 與與B中間中間 (2)縱行縱行（ 個個） 族族（16個個）18主族族序數(shù)最外層電子數(shù)主族族序數(shù)最外層電子數(shù) 第第VIII 族族小結(jié)小結(jié)7橫，橫，18縱；縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；三短三長一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)練

5、習(xí)練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置判斷其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 1、元素：、元素： 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 每個質(zhì)子帶每個質(zhì)子帶1個單位正電荷個單位正電荷中子中子 不帶電不帶電核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此，原子因此，原子 呈電中性呈電中性每個電子帶每個電子帶1個單位負電荷個單位負電荷三、核素三、核素 同位素同位素 1、

6、質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N）XAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的中子的一種原子一種原子。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一同一種元素種元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。互稱為同位素。即即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素同一元素的不同核素之間互稱為同位素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37

7、2342352384、注意事項：、注意事項： 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；無關(guān)； 核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子，與核外電子數(shù)無關(guān)數(shù)無關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類，又能論個數(shù)；種類，又能論個數(shù)； 練習(xí)：練習(xí)：ab+ dXc+-a b c d各代表什么？各代表什么？a代表質(zhì)量數(shù)

8、；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價代表化合價第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律半徑逐漸減小、半徑逐漸減小、金屬性逐漸增金屬性逐漸增強強 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 元

9、素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素的金屬性強弱的判斷：的金屬性強弱的判斷：1.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度2.最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強氫氧化物的堿性強弱。例如：弱。例如：NaOH為強堿，為強堿，Mg(OH)2為中強堿，為中強堿， Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na MgAl。元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，元素的非金屬性強弱的判斷：元素的非金屬性強弱的判斷：1.

10、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。最高價氧化物的水化物的酸性強弱。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵二、離子鍵二、離子鍵1、定義：定義： 帶帶相反電荷相反電荷離子之間的相互作用離子之間的相互作用2、形成過程形成過程觀察實驗 思考問題鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 在實驗時發(fā)生了什么在實驗時發(fā)生了什么現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么原因是什么鈉在氯氣中鈉在氯氣中燃燒燃燒，瓶中充滿，瓶中充滿白煙白煙氯化鈉的形成 Na+1

11、18 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl-在氯化鈉中在氯化鈉中Na+和和Cl- 間存在哪些間存在哪些作用力作用力？Na+離子和離子和Cl-離子間的相互離子間的相互吸引吸引;電子與電子、原子核與原子核間的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用3、本質(zhì)及形成條件本質(zhì)及形成條件電子得失電子得失陰陽離子陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑活潑的金屬元素（的金屬元素（AA，AA）和和活潑活潑的非金屬元素（的非金屬元素（AA，AA）5、存在存在：離子化合物離子化合物，不可能存

12、在于共價化合物中，不可能存在于共價化合物中如如:NH4CL NaOH成鍵原因：成鍵原因：成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：4、離子化合物離子化合物 含有含有離子鍵離子鍵的化合物的化合物。注意注意:銨根銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間之間 也是離子鍵也是離子鍵.含金屬元素含金屬元素的也的也不一定存在不一定存在離子鍵離子鍵,如如 AlCl3等等.1、原子的電子式原子的電子式：HOClMgNa三、電子式三、電子式電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點（或）來 表示原子的最外層電子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na陰離子陰離子的

13、電子式的電子式簡單陰離子簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式、離子的電子式：陽離子陽離子的電子式的電子式簡單的陽離子簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子復(fù)雜的陽離子:即離子符號即離子符號如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一個原子鋪開使每一個原子鋪開,并都達并都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)及電荷數(shù)ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、離子化合物離子化合物： 由陽離子的電子式和陰離子的電由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成子式組合而成.注意注意:相同的離子不能寫在一起相同的離子不能寫在一起,一般對

14、稱一般對稱 排列排列.Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：4、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用中間用 連接連接.注意注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.例例1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D

15、D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在 離子鍵離子鍵例例2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離 子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC討論討論：下列電子式是否正確：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:Cl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的

16、形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)( A )( A )練習(xí)練習(xí)2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 思考與討論思考與討論 1 1. .通常情況下通常情況下，哪些元素之哪些元素之間最易形成離子化合物間最易形成離子化合物? ? 2.2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？相互作用？3.3.離子化合物溶于水或熔化離子化合

17、物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化時離子鍵是否發(fā)生變化? ?活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動的離子轉(zhuǎn)化成自由移動的離子, ,離子鍵即被破壞。離子鍵即被破壞。4.4.由下列離子化合物熔點變化由下列離子化合物熔點變化規(guī)律規(guī)律 , ,分析離子鍵的強弱與離分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaINaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaFNaF CaF

18、 CaF2 2 CaOCaO -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半徑略大于半徑略大于NaNa+ +半徑半徑）離子半徑越小、離子所帶離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強。電荷越多，離子鍵就越強。離子半徑大小比較規(guī)律離子半徑大小比較規(guī)律 1 1、陽離子半徑、陽離子半徑 相應(yīng)的原子半徑；相應(yīng)的原子半徑；如：如：NaNa+ +Na 相應(yīng)的原子半徑；相應(yīng)的原子半徑；如：如：ClCl- -ClCl3 3、同一主族元素，從上到下，、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：離子半徑逐漸增大；如： LiLi+ +NaNa+ +KK+ + F F-

19、 -ClCl- -BrBr- -I F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+5、離子鍵的強弱及其意義離子鍵的強弱及其意義影響離子鍵強弱的因素有：影響離子鍵強弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷離子半徑和離子所帶電荷離子離子半徑半徑越越小小，所帶，所帶電荷電荷越越多多，陰陽離子間的作用就越陰陽離子間的作用就越強強強弱與性質(zhì)的關(guān)系：強弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子的影響該離子的熔沸點熔沸點高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如例如：NaClNaCl 與此與此 KClKCl中，前者離子鍵強于后者，中，前者離子鍵強于后者， 所以熔點所以熔點NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3

20、3與與MgOMgO均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，原均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，原 因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成， 離子鍵很強離子鍵很強小結(jié)：小結(jié)：活潑活潑金屬原子金屬原子失去電子失去電子陽離子陽離子活潑活潑非金屬原子非金屬原子得到電子得到電子陰離子陰離子靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵電子式電子式離子化合物離子化合物離子晶體離子晶體 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 1 1、下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

21、）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指應(yīng)指相鄰相鄰的兩個或多個原子，的兩個或多個原子，強烈強烈的相互作用的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電引力應(yīng)改為靜電作用靜電作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。形成離子鍵。正確正確D 2、某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成離

22、子化合物，請用電子式表示該離子化合物。離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。 X2+ Y - ： ：3、 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 請思考請思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。成離子鍵。非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？為什么？ 不能不能.因非金屬元素的原子因非金屬元素的原子均有獲得電子均有獲得電子的傾向。的傾向。氫分子的形成：氫分

23、子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子共用電子對對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子原子間通過間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作用稱為所形成的相互作用稱為共價鍵共價鍵注意注意：用電子式用電子式表示靠共表示靠共用電子對用電子對形成的分形成的分子時，子時，不不標(biāo)標(biāo) 和和電荷。電荷。 H Cl Cl Cl HCl的電子式Cl2的電子式四、共價鍵四、共價鍵1 1、定義、定義：原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對形成的相互作形成的相互

24、作用用、表示式、表示式電子式電子式、結(jié)構(gòu)式：、結(jié)構(gòu)式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短線短線表示一對共用電子。表示一對共用電子。其他電子一律省去其他電子一律省去練習(xí)練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO練習(xí)練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:HOCl H- -C=C- -H HOHH+、成鍵的本質(zhì)和條件、成鍵的本質(zhì)和條件一般是一般是同種或不同種非金屬元素同種或不同種非金屬元素 如：如：H2 HCl或某些不活潑金屬與非金屬之間或某些不活潑金屬與非金屬之間 如：如：A

25、lCl3）原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對形成的相互作用形成的相互作用一般是非金屬元素之間一般是非金屬元素之間, ,且成鍵的原子最外且成鍵的原子最外層層未達到飽和狀態(tài)未達到飽和狀態(tài), ,則在兩原子之間通過形則在兩原子之間通過形成成共用電子對共用電子對成鍵成鍵成鍵元素：成鍵元素： 本質(zhì)：本質(zhì)： 形成條件形成條件:通過通過共用電子對共用電子對形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共價化合物中共價化合物中一定一定含有共價鍵含有共價鍵 含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物不一定不一定是共價化合物是共價化合物, 離子化合物中離子化合物中也可能也可能含有共價鍵含有共價鍵例：例：HCl H2O

26、CO2 CH4 NH3 4、共價化合物、共價化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵氫與氧以共價鍵結(jié)結(jié)合。請用電子式表示合。請用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 H +Na O過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子與鈉離子以離子鍵結(jié)合；以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示。請用電子式表示過氧化鈉。過氧化鈉。O：O：Na Na +2-練習(xí)練習(xí)5、存在、存

27、在：廣泛存在于：廣泛存在于非金屬非金屬單單質(zhì)，質(zhì)，共價化合物共價化合物以及以及 復(fù)雜離子復(fù)雜離子或或離子化合物離子化合物中中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由由同種原子同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子不顯電性原子不顯電性,這樣的共價鍵叫做這樣的共價鍵叫做非極性共價非極性共價鍵簡稱非極性鍵鍵簡稱非極性鍵不同種原子不同種原子形成共價鍵時，原子吸引電子的能力不同形成共價鍵時，原子吸引電子的能力不同。共用電子對將

28、偏向吸引電子能力強的一方共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方像像這樣共這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，極性共價鍵，簡稱簡稱極性鍵極性鍵、共價鍵的種類共價鍵的種類:、影響共價鍵強弱的因素：、影響共價鍵強弱的因素：(1)原子半徑原子半徑 : 半徑越小半徑越小,共價鍵越強共價鍵越強* 共用電子對數(shù)目的確定：共用電子對數(shù)目的確定：8-最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)共用電子對數(shù)目共用電子對數(shù)目:電子對數(shù)目越多電子對數(shù)目越多,共價鍵越強共價鍵越強如：如：下列分子中，極性最強的是（下列分子中，極性最強的是（ ）A A、H-ClH-Cl B B、F-F CF-F C、H-F

29、DH-F D、H-OH-O(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動所含元素的原子活動 性差異越大，鍵的極性越強性差異越大，鍵的極性越強C小結(jié)：小結(jié)：共價鍵與離子鍵的比較項目項目 類型 共價鍵 離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵過程成鍵過程化合物電子化合物電子式式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽離子形成共用電子對電子得失形成陰、陽離子 Na+ O H- 碘碘 練習(xí)練習(xí)、用電子式表示下列用電子式表示下列共價分子共價分子的形成的形成過程過程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： II ： ： H O H 硫

30、化氫硫化氫 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H 、下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）含有）含有共價鍵的分子共價鍵的分子一定是共價分子一定是共價分子（B B）只含有共價鍵的只含有共價鍵的物質(zhì)物質(zhì)一定是共價化合物一定是共價化合物（C C）離子化合物中）離子化合物中可能可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D D）氦氦分子中含有共價鍵分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。 正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能

31、是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列分子的電子式書寫正確的是（、下列分子的電子式書寫正確的是（ ） C4下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵 C在共價化合物中一定存在共價鍵在共

32、價化合物中一定存在共價鍵 D離子化合物中只含有離子鍵離子化合物中只含有離子鍵CDC7、下列分子中、下列分子中,所有原子都滿足最外層所有原子都滿足最外層為為8個電子結(jié)構(gòu)的是個電子結(jié)構(gòu)的是( )A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：寫出下列：寫出下列微粒微粒的電子式：的電子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用電子式表示共價鍵的形成過程：用電子式表示共價鍵的形成過程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)五、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：練習(xí)：解說練習(xí)：解說H2和和N2生成生成

33、NH3的過程。的過程。第一步第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程.注意注意:離子化合物離子化合物受熱熔化時會破壞離子鍵受熱熔化時會破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時會形成離子鍵從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時會形成離子鍵;但這兩個過程但這兩個過程均屬于物理變化均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化生化學(xué)變化,但但化學(xué)變化化學(xué)變化過程中一

34、定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成的形成.氫原子氫原子氯原子氯原子第一步:第二步:舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成一個化學(xué)反應(yīng)的過程一個化學(xué)反應(yīng)的過程, ,本質(zhì)上就是舊本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程過程五、分子間作用力和氫鍵五、分子間作用力和氫鍵1 、分子分子間作間作用力用力定義定義:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力又稱范德華力特點特點:(1) 比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵弱弱得多得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點點、溶解性等溶解性等物理性質(zhì)物理性質(zhì),而而化學(xué)鍵化學(xué)鍵主要影響物主要影

35、響物質(zhì)的質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物數(shù)共價化合物和和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間之間,及及稀有氣體分子稀有氣體分子之間之間.像像SiO2 金剛石金剛石等由共價等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.(3)變化規(guī)律變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分相對分子質(zhì)量越大子質(zhì)量越大,分子間作用力越大分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點越高物質(zhì)的溶沸點越高.如如:I2Br2 Cl2 F2注意注意：化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別化學(xué)鍵

36、與分子間作用力的區(qū)別 化學(xué)鍵化學(xué)鍵是是分子內(nèi)分子內(nèi)相鄰相鄰原子間存在的原子間存在的強烈強烈 的相互作用的相互作用:而而分子間作用力分子間作用力是是分子間分子間存在的相互作存在的相互作 用，比化學(xué)鍵弱的多用，比化學(xué)鍵弱的多2、氫鍵、氫鍵NH3、H2O、HF等等分子之間存在著一種分子之間存在著一種比分子間作用力比分子間作用力稍強稍強的相互作用的相互作用,這種相這種相互作用叫氫鍵互作用叫氫鍵.注意注意:1、氫鍵、氫鍵不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N通?？醋饕环N較強的分子間作用力較強的分子間作用力.2、 NH3、H2O、HF的的分子之間既存在分子間作用力分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵又存在氫

37、鍵,3、氫鍵的形成氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的不僅使物質(zhì)的熔沸點升高熔沸點升高,對物質(zhì)的溶解度硬度對物質(zhì)的溶解度硬度 等也影響等也影響.氫化物的沸點氫化物的沸點練習(xí)練習(xí)：下列變化中，：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵不需要破壞化學(xué)鍵的是的是 （ ） A加熱氯化銨加熱氯化銨 B干冰氣化干冰氣化 C食鹽溶于水食鹽溶于水 D氯化氫溶于水氯化氫溶于水B第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能反應(yīng)物總能量高反應(yīng)物總能量高生成物總能量低生成物總能量低能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程釋釋放放能能量量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。

38、1.宏觀：宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小大于大于瀑布瀑布能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程反應(yīng)物總能量低反應(yīng)物總能量低生成物總能量高生成物總能量高吸吸收收能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物總總能量能量 生成物生成物總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。小于小于反應(yīng)反應(yīng)物總物總能量能量生成生成物總物總能量能量放出放出能量能量反應(yīng)反應(yīng)物總物總能量能量生成生成物總物總能量能量吸收吸收能量能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量的變化-總能量守恒總能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化學(xué)能化學(xué)能 其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能

39、量其他形式的能量 化學(xué)能化學(xué)能 小結(jié)小結(jié)1宏觀：宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。大于大于反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。小于小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律能量守恒定律。斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？呢？斷裂反應(yīng)物中的斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵化學(xué)鍵吸收吸收能量能量, 形成生成物中形成生

40、成物中的的化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放釋放能量能量化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量能量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量成鍵放出能量成鍵放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能量能量KJ1mol C 4mol H斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量4415KJ成鍵放出能量成鍵放出能量4415KJ.微觀：微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵釋形成化學(xué)鍵釋放出的放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。能能量量反應(yīng)

41、進程反應(yīng)進程斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量成成鍵鍵釋釋放放能能量量HClClH-釋釋放放能能量量小于小于音樂噴泉音樂噴泉HClClH斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程成成鍵鍵釋釋放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于大于能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷斷1molH-H鍵吸收鍵吸收436kJ斷斷1molCl-Cl鍵吸收鍵吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl鍵鍵放出放出2431 kJ即即862 kJ能量能量在

42、在25、101kPa條件下條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例反應(yīng)為例斷開斷開1molH-H鍵和鍵和1molCl-Cl鍵鍵吸收吸收的總能量為的總能量為(436+243)kJ =679kJ形成形成2mol H-Cl化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出放出的總能量為的總能量為862kJ1mol H2和和1molCl2反應(yīng)反應(yīng)放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ點燃點燃小結(jié)小結(jié)2微觀：微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成大于大于斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的

43、總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。小于小于（1）宏觀宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。的相對大小。（2）微觀微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因。斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量能量反應(yīng)物的總

44、能量反應(yīng)物的總能量 H2CO3Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- - + Ca2+2+ + CO2 H2O (2)(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物硫酸的混合物飽和飽和Na2CO3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的溶液分層，上層有無色透明的 油狀液體產(chǎn)生油狀液體產(chǎn)生, ,并有香味并有香味酯化反應(yīng)：酸酯化反應(yīng)：酸跟醇作用跟醇作用, ,生成酯生成酯和水的和水的反應(yīng)反應(yīng). .濃濃H

45、2SO4的作用：催化劑和吸水劑的作用：催化劑和吸水劑濃濃H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導(dǎo)氣管不能插入導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是為了是為了_(2)濃濃H2SO4的作用的作用_(3)飽和飽和Na2CO3溶液的作用溶液的作用催化劑和吸水劑催化劑和吸水劑 防倒吸防倒吸 吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分層析出。降低酯的溶解性，使其更易分層析出。 同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)。同位素原子示蹤法判斷酯化反

46、應(yīng)的本質(zhì)?！締栴}與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時，脫【問題與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時，脫水可能有幾種方式？水可能有幾種方式？ 提示：如果用乙酸跟含提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。1818斷鍵方式：斷鍵方式：酸脫羥基酸脫羥基(-OH) (-OH) 醇脫氫醇脫氫(H)(H)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式 我們在生活以及初中階段所接觸到的營養(yǎng)物我們在生活以及初中階段所接觸到的營養(yǎng)物質(zhì)主要有哪一些？質(zhì)主要有哪一些？糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機

47、鹽、水糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水基本營養(yǎng)物質(zhì)基本營養(yǎng)物質(zhì)？化合物化合物占人體質(zhì)量的百占人體質(zhì)量的百分數(shù)（分數(shù)（%）化合物化合物占人體質(zhì)量的占人體質(zhì)量的百分數(shù)（百分數(shù)（%）蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)脂肪脂肪糖類糖類1518101512無機鹽無機鹽水水其他其他3455671人體內(nèi)主要物質(zhì)含量人體內(nèi)主要物質(zhì)含量同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體因為因為n值不同值不同醛基醛基 -CHO酮基酮基有還原性有還原性葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點：一個是葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點：一個是多羥基的醛一個是多羥基的酮多羥基的醛一個是多羥基的酮糖類：多羥基的醛或酮糖類：多羥基的醛或酮對糖的組成與

48、結(jié)構(gòu)的認識對糖的組成與結(jié)構(gòu)的認識分子中，分子中，O O和和H H原子并不是原子并不是以水的形式存在；以水的形式存在； 有些分子中，有些分子中，H H和和O O的個數(shù)的個數(shù)比并不是比并不是2 2 ：1 1，如脫氧核，如脫氧核糖糖C C5 5H H1010O O4 4 有些符合有些符合C Cn n(H(H2 2O)O)m m通式的通式的物質(zhì)并不屬于糖類，如甲醛物質(zhì)并不屬于糖類，如甲醛CHCH2 2O O。 糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物, 是動植物所需能量的重要來源是動植物所需能量的重要來源發(fā)現(xiàn)的糖類都是由發(fā)現(xiàn)的糖類都是由C C、H H、O O三種元素組成；三種元素組成；

49、 當(dāng)時發(fā)現(xiàn)的糖分子中當(dāng)時發(fā)現(xiàn)的糖分子中H H、O O個數(shù)之比恰好是個數(shù)之比恰好是2 2：1 1； 糖類的分子式都遵循糖類的分子式都遵循C Cn n(H(H2 2O)O)m m這個通式。這個通式。曾把糖類叫作曾把糖類叫作碳水化碳水化合物的原因合物的原因不能反映糖類的真實結(jié)不能反映糖類的真實結(jié)構(gòu)的原因：構(gòu)的原因：糖類一般是多羥基醛或糖類一般是多羥基醛或多羥基酮多羥基酮,以及能水解生以及能水解生成它們的化合物。成它們的化合物。 油油 （ 植物油脂植物油脂 液態(tài)液態(tài) ）脂肪（動物油脂脂肪（動物油脂 固態(tài)）固態(tài)）對對油脂油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認識的組成與結(jié)構(gòu)的認識物理性質(zhì)物理性質(zhì)：不溶于水，比水輕，易溶于有

50、機溶劑：不溶于水，比水輕，易溶于有機溶劑油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。酸等跟甘油生成的甘油酯。 對對油脂油脂的組成與結(jié)構(gòu)認識的組成與結(jié)構(gòu)認識R1COCOCOR2R3CH2CH2CHOOO（1）R1、R2、R3可以代表可以代表飽和烴基或不飽和烴基。飽和烴基或不飽和烴基。 （2）如果）如果R1、R2、R3相同，相同，這樣的油脂稱為單甘油這樣的油脂稱為單甘油酯酯；如果如果R1、R2、R3不相同，稱不相同，稱為混甘油為混甘油酯酯。 （3）天然油脂大都為混甘）天然油脂大都為混甘油油酯酯，且動、植物體內(nèi)的油，且動、植物體內(nèi)的油脂大都為多種混甘油

51、脂大都為多種混甘油酯酯的混的混合物，無固定熔沸點。合物，無固定熔沸點。 對對油脂油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認識的組成與結(jié)構(gòu)的認識 1)蛋白質(zhì)的組成元素蛋白質(zhì)的組成元素:C、H、O、N、S、P等等3)蛋白質(zhì)是形成生命和進行生命活動不可缺蛋白質(zhì)是形成生命和進行生命活動不可缺少的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。少的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。 2)蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬。所以蛋白質(zhì)也天然高分子化合物。千萬。所以蛋白質(zhì)也天然高分子化合物。對對蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的認識的認識糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、O三三中元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)

52、雜，是生命活中元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，是生命活動必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些動必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要的性質(zhì)，我們怎么識別它們呢？主要的性質(zhì)，我們怎么識別它們呢？演示實驗：演示實驗：一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1. 葡萄糖葡萄糖2. 淀粉淀粉3. 蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)實驗實驗3-5新制的新制的Cu(OH)2磚紅色沉淀磚紅色沉淀銀氨溶液銀氨溶液有銀鏡生成有銀鏡生成變藍變藍變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味(3). 蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)：(2). 淀粉：淀粉： 遇碘遇碘

53、 ( I2 ) 變藍變藍 顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃 灼燒灼燒有燒焦羽毛的氣味有燒焦羽毛的氣味思考：硝酸實驗，不小心滴到手上，皮思考：硝酸實驗，不小心滴到手上，皮膚會出現(xiàn)黃色的斑點，你能解釋嗎？膚會出現(xiàn)黃色的斑點，你能解釋嗎？(1). 葡萄糖葡萄糖 與新制與新制Cu(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀產(chǎn)生磚紅色沉淀 與銀氨溶液反應(yīng)，與銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡生成有銀鏡生成2、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實驗3-6 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色的沉淀。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色的沉淀。 解釋解釋(實驗結(jié)論)：蔗糖在稀硫酸的催化下蔗糖在稀硫酸的催化下 發(fā)生

54、水解反應(yīng)，有還原性糖生成。發(fā)生水解反應(yīng)，有還原性糖生成。C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 催化劑果糖葡萄糖蔗糖蔗糖淀粉、淀粉、油脂油脂油：不飽和高級脂肪酸甘油油：不飽和高級脂肪酸甘油酯酯脂肪：飽和高級脂肪酸甘油脂肪：飽和高級脂肪酸甘油酯酯糖類糖類單糖單糖雙糖雙糖多糖多糖葡萄糖葡萄糖果糖果糖蔗糖蔗糖麥芽糖麥芽糖淀粉淀粉纖維素纖維素油油脂肪脂肪工業(yè)制皂簡述工業(yè)制皂簡述動、植動、植物油脂物油脂 混合液混合液 膠狀液體膠狀液體上層：高級上層：高級脂肪酸鈉脂肪酸鈉 下層：甘油、下層：甘油、NaCl溶液溶液 上層上層 肥皂肥皂 下層下層甘油甘油壓濾干燥加填充劑,提純分離Na

55、OHNaCl固體固體 酸性水解酸性水解生成生成甘油甘油和和高級脂肪酸高級脂肪酸： 堿性水解堿性水解生成生成甘油甘油和和高級脂肪酸鈉高級脂肪酸鈉： 蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的氨生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的氨基酸都是基酸都是-氨基酸。氨基酸。R-CH-COOHNH2二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1、糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用、糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用營養(yǎng)物質(zhì)營養(yǎng)物質(zhì)能量能量葡萄糖葡萄糖17.2 kJ/g蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)18 kJ/g油脂油脂39.3 kJ/g單糖單糖二糖二糖多糖多糖（葡萄糖和果糖）（葡

56、萄糖和果糖）（蔗糖和麥芽糖）（蔗糖和麥芽糖）（淀粉和纖維素）（淀粉和纖維素）分類分類: 糖類物質(zhì)是糖類物質(zhì)是綠色植物光合綠色植物光合作用的產(chǎn)物作用的產(chǎn)物 糖類的糖類的存在存在及及應(yīng)用應(yīng)用: 葡萄糖和果糖葡萄糖和果糖:存在于存在于水果、蔬菜、血液水果、蔬菜、血液中中 應(yīng)用：應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液 蔗糖：蔗糖：存在于存在于甘蔗、甜菜甘蔗、甜菜 應(yīng)用：應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工工業(yè)原料、食品加工 淀粉：淀粉：存在于存在于植物的種子和塊莖中植物的種子和塊莖中 應(yīng)用：應(yīng)用：做食物、生產(chǎn)葡萄糖和酒精做食物、生產(chǎn)葡萄糖和酒精 纖維素：纖維素：存在于存在于植物的莖、葉、果

57、皮植物的莖、葉、果皮 應(yīng)用：應(yīng)用：胃腸蠕動、胃腸蠕動、 造紙造紙存在：存在： 植物的種子（油：含有碳碳雙鍵）植物的種子（油：含有碳碳雙鍵） 動物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵）動物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵）作用作用: 在人體內(nèi)水解、氧化，放出能量在人體內(nèi)水解、氧化，放出能量，保持保持 體溫，保護器官。油脂能保證機體的體溫，保護器官。油脂能保證機體的 正常生理功能正常生理功能2、油脂的、油脂的存在存在及及應(yīng)用應(yīng)用:一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：、金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自多數(shù)金屬

58、以化合物的形式存在于自然界。然界。 冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。到電子變成金屬原子。n+M得電子得電子M （被還原）（被還原）金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法 （2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O

59、2 加熱加熱（1）物理提取法：）物理提取法： 適用于極不活潑的金屬適用于極不活潑的金屬Pt、Au（3）熱還原法（適用于大部分金屬）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)實驗實驗41 注意觀察現(xiàn)象注意觀察現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑 鋁鋁還原劑還原劑（活潑金屬（活潑金屬可作還

60、原劑）可作還原劑）3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫其它的鋁熱反應(yīng)：其它的鋁熱反應(yīng)：（4）電解法（適合一）電解法（適合一些非?；顫娊饘傩┓浅；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金屬活動性（還原性）：金屬活動性（還原性）：弱弱電解法電解