2016屆江蘇省鎮(zhèn)江市高三年級第一次模擬考試(四)化學(xué)試卷(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016屆江蘇省鎮(zhèn)江市高三年級第一次模擬考試（四）化學(xué)試卷化學(xué)本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Na：23Mn：55Fe：56Zn：65選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1. 從2015年1月1日起我國施行新的環(huán)境保護(hù)法。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A. 將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染C. 加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化D.

2、 研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A. 離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 電子式：O, H,·)：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2 3. 下列說法正確的是()A. 分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B. 由右圖可得H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)，H(E1E2)kJ·mol1中華資源庫C. Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

3、D. Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26. 4. 用H2O2處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是()A. 該反應(yīng)中氮元素被氧化B. 該反應(yīng)中H2O2作還原劑C. 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液D. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者 5. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()A. X的簡單氣態(tài)氫化

4、物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩<X<W<ZC. 室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同 6. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H、K、SO、IB. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2C. 0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、AlOD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH、C6H5O、CH3COO甲乙 7. 下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是()A. 用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，測定該溶液

5、的pHB. 稱取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0 mol·L1的NaOH溶液C. 用甲裝置分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D. 用乙裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯8. 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是()FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4SiAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)1 mol·L1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A. B. C. D. 9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Ag(NH

6、3)2OH的溶液中加入鹽酸：AgCl=AgClB. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COC. 用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD. 向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(弱酸)，溶液褪色：2MnO5H2C2O4=2Mn210CO22H2O6OH10. H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJ·mol1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是()A. 電極a為電池的正極B. 電極b上發(fā)生的

7、電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC. 電路中每流過4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能D. 每34 g H2S參與反應(yīng)，有2 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)不定項(xiàng)選擇題：(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。)11. 下列說法正確的是()A. 3Cl2(g)8NH3(g)=6NH4Cl(s)N2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0B. 電解精煉銅時(shí)，電解液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度不變

8、C. 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB>HAD. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大中華資源庫 12. 解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應(yīng)合成。下列有關(guān)敘述正確的是()OCCH3OCOOHHONHCCH3OOCCH3OCOONHCCH3OXY撲炎痛A. 撲炎痛的分子式為C17H16NO5B. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)撲炎痛中是否含有化合物YC. 撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)D. 1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反

9、應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CB溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解C向10 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4

10、，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3>I214. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 0.1 mol·L1氨水中c(H)/c(OH)1108，則c(H)11011 mol·L1B. pH7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)C. 在0.1 mol·L1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)2c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D. 濃度均為0.1 mol·L1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(SO)c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH

11、)15. 一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是()A. 550 時(shí)，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動(dòng)B. 650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. T 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 925 時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小非選擇題(80分)16. (12分)實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣(Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)Fe(OH)(SO4)

12、n和高純度的Al2O3，過程如下：(1) 寫出酸浸時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式_。過程中FeS轉(zhuǎn)化為Fe3和硫單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。(2) 將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是_(填編號)。A. 品紅溶液 B. 酸性KMnO4溶液C. 紫色石蕊溶液 D. 溴水(3) 加入K2CO3，溶液中Fe3、Al3的相對含量的變化如右圖所示，則x的值的范圍為_?？刂迫芤旱臏囟葹?080 的目的是_。(4) 過程中若用NaOH代替氨水會(huì)造成鋁元素的損失，其原因是_。(用離子方程式表示)。17. (15分)白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線

13、如下：OHHOOHOHHOCl)OHHOCN)ABCOCH2OCH3H3COCH2OCN)OCH2OCH3H3COCH2OCNOCH2OCH3DEOCH2OCH3H3COCH2OCOOHOCH2OCH3)OHHOOHF白藜蘆醇(1) 化合物A長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是_。(2) 化合物F中的含氧官能團(tuán)且呈酸性的名稱是_。(3) 反應(yīng)中加入X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) 反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。(5) 設(shè)置反應(yīng)的目的是_。(6) D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：. 屬于­氨基酸；. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色. 分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫

14、，且苯環(huán)上的一取代物只有一種。寫出符合上述條件的該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式_。(7) 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH=C(CH3)COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_18. (12分)錳鋅鐵氧體(ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同)是一種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1) a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為_。(2) “除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 配制溶液A用的玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。(4) 準(zhǔn)確量取25.

15、00 mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.010 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2(反應(yīng)原理為Zn2H2Y2=ZnY22H)，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。通過計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。中華資源庫19. (15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組按如下圖裝置進(jìn)行NaClO2的制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38 時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38 時(shí)析出NaClO2，高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1) 已知裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2氣體，其反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式為_；反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是_。(2) 裝置B中反應(yīng)生成NaClO2，其反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_；檢驗(yàn)該離子的方法是_；(3) 請補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶；_；_；_；得到成品。(4) 如果撤去B中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的_雜質(zhì)含量偏高。20. (14分)大氣中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對其研究和綜合治理具有重要意義。(1) 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所

17、含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHSONO3Cl濃度/mol·Ll410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5試樣的pH_。 (2) NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖1如下：圖1則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_；用堿液吸收氮的氧化物是目前研究的課題，將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO2)2。該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)>11，則會(huì)導(dǎo)致_；若n(NO2)n(NO)<11

18、，則會(huì)導(dǎo)致_。(3) 燃煤煙氣中的CO、SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫。反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。圖2圖3圖4(4) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖3所示的人工光合系統(tǒng)。利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_。(5) 天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料。最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖4，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。21. (12分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1) 加

19、熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 25 ，在0.10 mol·L1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時(shí)，溶液中的c(H2S)c(HS)_mol·L1。某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S，當(dāng)溶液pH_時(shí)，Mn2開始沉淀已知：Ksp(MnS)2.81013。(3) 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3104H2CO34.21075.

20、61011HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。2016屆高三年級第一次模擬考試(四)(鎮(zhèn)江市)化學(xué)參考答案選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)中華資源庫 1. D2. A3. D4. C5. B6. C7. D8. B9. C10. D 不定項(xiàng)選擇題：(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，

21、只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。)11. AC12. BC13. D14. AD15. B非選擇題(80分)16. (12分，每空2分)(1) Fe2O36H=2Fe33H2O(或Al2O36H=2Al33H2O)4FeS3O212H=4Fe34S6H2O(2) C(3) 2.53.5(相近且正確給分)過高的溫度不利于聚鐵的形成(或Fe3水解形成Fe(OH)3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵，意思相近均給分)(4) Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al34OH=AlO2H2O)17. (15分)(1) 酚類化合物易被空氣中的O2氧化(2分)(2) 羧基(1分)(3) H3COCH2OCHO(2分)(4) (2分，全對得2分，只選2個(gè)，且正確得1分，只選1個(gè)或有錯(cuò)不得分)(5) 保護(hù)酚羥基(或防止酚羥基與X發(fā)生反應(yīng))(1分)(6) CHCOOHNH2H3COCHCH3OCH3或CHCH3H3COCHCOOHNH2OCH3(2分)(7) CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH=C(CH3)CNCH3CH=C(CH3)COOH(5分，每步1分)18. (12分)(1) 2a2b3c8(2分)(2) M