《第二節(jié)　化學(xué)能與電能》學(xué)案

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能學(xué)案 （共2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解煤發(fā)電的一般過程；理解原電池的概念、工作原理及構(gòu)成條件。2. 通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，理解科學(xué)探究的基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化1火力發(fā)電：指通過化石燃料的燃燒，使 能最終轉(zhuǎn)化為 的過程。2原電池：將 能直接轉(zhuǎn)化為 能的裝置。電子的流動方向是從 極到 極；電流方向是從 極到 極。3原電池的構(gòu)成條件和工作原理從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將 能直接轉(zhuǎn)化為 能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)來看，原電池的原理是 反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳遞給氧化劑，從而使氧

2、化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。原電池中的負(fù)極是電子 的一極， 電子，發(fā)生 反應(yīng)；正極是電子的一極， 電子，發(fā)生 反應(yīng)?！竞献魈骄俊繉W(xué)與問，你知道電子是怎么樣流動的嗎？如何判定裝置的正、負(fù)極？思考與交流，試說明化學(xué)電池有幾部分構(gòu)成，它的組成條件是什么？【精講釋疑】原電池的構(gòu)成及正、負(fù)極的判斷電極反應(yīng)式和原電池反應(yīng)式的書寫【課堂達(dá)標(biāo)】1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是 （ ）A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小 D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變2.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 （ ）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.

3、純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)3.下列各組材料中，不能組成原電池的是 （）ABCD兩極材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片F(xiàn)e片，Cu片電解質(zhì)溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸4.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是 （ ）A.在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D.將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極5. 各燒杯中盛有海水，能夠形成原電池且鐵為正極的是（）據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容

4、量更大，而且沒有鉛污染，其電池總反應(yīng)為2ZnO2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是()A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2OC正極發(fā)生氧化反應(yīng)D電解液肯定不是強(qiáng)酸如圖所示裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第二節(jié) 化學(xué)能與電能學(xué)案（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解生活中常用的化學(xué)電池和新型化學(xué)

5、電池；2. 引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池最早使用的化學(xué)電池是，他是一種電池，放完電之后不能再使用（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是的）。為了延長電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)換成濕的，并在構(gòu)造了做了改進(jìn)，制成了電池。充電電池充電電池又稱 ，它放電時所進(jìn)行的 反應(yīng)，在充電時可以 ，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn) 轉(zhuǎn)變?yōu)?，再由 轉(zhuǎn)變?yōu)?。最早使用的充電電池是 。3燃料電池燃料燃燒是一種劇烈的 反應(yīng)，通過燃料燃燒所釋放的 再轉(zhuǎn)化為 ，其能量轉(zhuǎn)化率 。燃料電池是一種 、 的發(fā)電裝置。以H2為燃料時，產(chǎn)物為

6、；以CH4為燃料時，產(chǎn)物為 和 。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于 。【合作探究】學(xué)與問，鋅錳干電池即使不用，放置過久，也會失效（作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液顯酸性），使用和保存時注意什么？充電電池與一次電池相比有何優(yōu)點？如何科學(xué)合理地使用充電電池？【精講釋疑】合作探究中學(xué)生解決不了的問題【課堂達(dá)標(biāo)】1日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3與Zn2能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()AZn為正極，碳為負(fù)極BZn為負(fù)極

7、，碳為正極C工作時，電子由碳極經(jīng)過外電路流向Zn極D長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器2. 下列關(guān)于充電電池敘述，不正確的是 （ ）A充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放3二次電池又叫可逆電池，下列電池屬于二次電池的是 （ ）A酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池 B鉛蓄電池C氫氣燃料電池和甲烷燃料電池 D鎳鎘電池和鋰電池燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()Aa極是負(fù)極，該電極

8、上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極反應(yīng)是O24OH4e=2H2OC總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ） ALi是負(fù)極，電極反應(yīng)為LieLi+ BLi是正極，電極反應(yīng)為LieLiCMnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2eMnO2 D鋰電池能量高的原因是它所含電子多汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()APbO2是電池的負(fù)極 BPb是負(fù)極CPbO2得電子，被氧化 D電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)8. 以鋅片和銅片