高三化學(xué)每日一讀一練排列溶液中微粒濃度的大小順序?qū)ｎ}

1、本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)排列溶液中微粒濃度的大小順序?qū)ｎ} （運(yùn)用“六大平衡”判斷離子濃度大?。┯嘘P(guān)溶液中離子濃度大小的判斷與比較，是高考的熱點(diǎn)之一，運(yùn)用好各種平衡知識(shí)解題，可使此類(lèi)問(wèn)題順利得以解決。1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分別投入10mL蒸餾水10mL 0.1mol·L1 NaCl溶液10mL 0.1mol·L1AlCl3溶液10mL 0.1mol·L1CaCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序?yàn)??！窘馕觥克o蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）從小到大的順序是：。由溶解平衡知識(shí)知：當(dāng)AgCl溶解達(dá)到

2、平衡時(shí)，Ag和Cl-物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見(jiàn)溶液中Cl-越大, AgCl在其中的溶解度越小，故Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?2、電離平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是 （ ）A向0.1mol·L1的NaOH溶液中加入同體積的蒸餾水B向0.1mol·L1的氨水中加入同體積的蒸餾水C向0.2mol·L1的NaOH溶液中加入同體積的0.1mol·L1鹽酸D向0.2mol·L1的氨水中加入同體積的加入同體積的0.1mol·L1鹽酸【解析】由提給條件易算出：A、C兩種溶液中NaOH的濃度均為0.05 mol·L1，B、D

3、兩種溶液中氨水的濃度均為0.05 mol·L1。由于NaOH是強(qiáng)堿完全電離，可見(jiàn)A、C兩種溶液中c（OH-）均為0.05 mol·L1；NH3·H2O是弱電解質(zhì)部分電離，在B、D兩種溶液中均存在電離平衡：NH3·H2O NH4+ OH，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L1，又由于D中存在較多的NH4+，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D中c（OH-）最小。3.水解平衡【例3】5 mL0.2 mol·L1KOH溶液與10 mL0.1mol·L1的醋酸混合，在所得溶液中（ ）Ac（K）c(CH3COO) c(H+)c

4、(OH) Bc（K）c(CH3COO) c(OH) c(H+) Cc（K）c(CH3COO) c(OH) =c(H+) Dc（K）=c(CH3COO) c(OH) c(H+)【解析】由題意知，CH3COOH與KOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)物CH3COOK為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于在溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，所以c（K）c(CH3COO)，且溶液顯堿性，故答案應(yīng)選B。4.共軛平衡【例4】將PH=3鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，溶液顯堿性，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（NH4+）> c（Cl）> c（H+）> c（OH）Bc（NH4+）>

5、 c（Cl）> c（OH）> c（H+）Cc（Cl）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH）Dc（Cl）> c（NH4+）> c（OH> c（H+）【解析】由題意知，混合前兩溶液中H+=OH=HCl=1×10-3 mol·L1,由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)部分電離，故反應(yīng)前c（NH3·H2O） c（HCl），兩溶液混合后反應(yīng)，NH3·H2O過(guò)量，反應(yīng)后得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的電離與NH4+的水解形成共軛平衡關(guān)系：NH3·

6、;H2O NH4+ OH，NH4+ H2O NH3·H2OH+，由于NH3·H2O的電離能力大于NH4+的水解能力，所以c（NH4+）> c（Cl），且溶液顯堿性，答案為B。5電荷平衡【例5】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ C ）Ac（HCOO-）>c（Na+）Bc（HCOO-）<c（Na+）Cc（HCOO-）=c（Na+）D無(wú)法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系【解析】在甲酸與氫氧化鈉溶液混合中共含HCOO- 、H+、 Na+ 、OH四種離子，根據(jù)溶液中電荷平衡原理，c（HCOO-）c（OH-）= c（H +）c（

7、Na+），已知所得溶液pH=7，即知c（OH-）= c（H +），所以易推知c（HCOO-）=c（Na+），答案為C。6.物料平衡 所謂物料平衡即電解質(zhì)發(fā)生電離或水解前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量應(yīng)等于電解質(zhì)溶液中所有含該元素的微粒中原子（或離子）的總的物質(zhì)的量。【例6】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各關(guān)系式正確的是（. ）Ac（Na+）> c（HCO3）> c（H +）> c（OH-） Bc（Na+）c（H +） = c（HCO3） c（OH-）2c（CO32）Cc（Na+）= c（HCO3）> c（OH-）> c（H +）Dc（Na+） =

8、c（HCO3）c（CO32） c（H2CO3）【解析】由物料平衡可知HCO3的初始濃度應(yīng)該等于電離和水解分別達(dá)平衡時(shí)各產(chǎn)物及剩余HCO3的濃度之和，即c（HCO3）初始 =c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）,因c（Na+）= c（HCO3）初始 ,所以答案D正確，在從電荷平衡的角度知答案B也正確，故本題答案為BD。排列溶液中微粒濃度的大小順序?qū)ｎ}訓(xùn)練1在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 （ ）A=>= B=>> C>>> D>>>2下列說(shuō)

9、法正確的是（ ）A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl)C0.1mol·L1的氯化銨溶液與0.05mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)D0.1mol·L1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)3將0.02 molL的HCl溶液與0.04 mol/L 的NaHS溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則下列關(guān)系式中正確的是 （鹽和酸混和液） （ ） Ac(Na)>c(Cl) Bc

10、(H2S)+c(HS)+c(S)=0.0mol/L Cc(H)=c(Cl) Dc(HS- )<c(HS) 4Va L pH=2的鹽酸與Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）AVa一定等于Vb BVa一定大于Vb C混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5常溫時(shí)0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c（OH）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混

11、合，以下判斷正確的是 （ ）A、c（H+）c（OH）c（A）c（B+） B、c（OH）c（H+）c（B+）c（A）C、c（H+）+ c（B+）= c（A）+c（OH） D、c（A）= c（B+）>c（H+）=c（OH）6下列離子濃度大小的比較正確的是（ ）A0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c（CO）>c（OH）B0.1mol·L1NH4Cl溶液中：c（Cl）>c（NH）>c（OH）>c（H+）C0.1mol·L1CH3COONa溶液中：c（CH3COO）>（Na+）>c（OH）>c（H+）D0.1mol

12、3;L1HCl與0.01mol·L1氨水等體積混合，充分反應(yīng)后，所得的溶液中：c（Cl）> c（H+）>c（NH）>c（OH）7下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：CO32>OH=HCO3+H+B0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中：SO42>NH4+>H+>OHC0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：Na+>OH>HCO3>H+D0.1 mol·L1 Na2S溶液中：Na+=2S2+2HS+2H2S8常溫時(shí)0.1mol

13、·L1HA溶液的pH>1，0.1mol·L1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是 （ ）Ac(H+)< c(OH)< c(A)< c(B+) Bc(OH)< c(H+)< c(B+) < c(A)Cc(H+)+ c(B+)= c(A)+ c(OH) Dc(A)= c(B+)> c(H+)= c(OH)10用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，下列關(guān)系正確的是 （ ）Ac(H+)<

14、c(OH-)Bc(CH3COOH)>c(CH3COO-)Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-111常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ）A、pH>7，且c（OH）>c（Na+）> c（H+）> c（CH3COO） B、pH>7，且c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）C、pH7，且c（CH3COO）> c（H+）>c（Na+）>c（OH） D、pH=7，且c（CH3COO）> c（Na+）>

15、; c（H+）>c（OH） 12在Na2S水溶液中，下列關(guān)系不正確的是 （二元弱酸正鹽）（ ）AOH = HS + H+ + H2SBNa+ + H+ = OH + 2S2 + HSCOH = HS + H+ + 2H2SDNa+ = 2S2 + 2 HS + 2H2S13將0.2摩/升CH3COONa與0.1摩/升鹽酸等體積混和后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（鹽和酸混和液） （ ） ACH3COO=Cl=H+CH3COOH BCH3COO=ClCH3COOHH+CCH3COOClH+CH3COOH DCH3COOClCH3COOHH+14下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)

16、法中正確的是 （ ） A0.1mol·L-1Na2C03溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) B0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等體積混合后離子濃度關(guān)系： c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH) C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中： c(Na+)=c(CH3COO) D常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3、C1O、Na+能大量共存15將7g鐵粉加入200 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，使之充

17、分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的關(guān)系是 （ ）Ac(NO)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)Bc(NO)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)Cc(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO)>c(H+) D2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(NO)+c(OH-)16）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B

18、-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c（Cl）>c（NH）>c（H+）>c（OH） c（Cl）>c（NH）>c（OH）>c（H+）c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H+）c（Cl）> c（H+）>c（NH）>c（OH）填寫(xiě)下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） ；（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ；（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同） c（NH3·H2O），混合前鹽酸中c（H+）和氨水中c（OH）的關(guān)系c（H+） c（OH）18、（2006 山東聊城）25時(shí)0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向