溶解度知識點與曲線圖專練

1、溶解度知識點與曲線圖專練一、溶液的形成1溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a溶液不一定無色，如CuS04溶液為藍色FeS04溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 或“ =。2將t2C時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別 冷卻到11C，析出晶體最多的是 物質(zhì)。3溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中A、E兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 5 右圖是某固體物質(zhì)的溶解度

2、曲線。(1) 30C時，該物質(zhì)的溶解度為g 。(2) 50 C時，將40g該物質(zhì)參加到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和或“不飽和)溶液；將該溶液降溫到20 C時可析出晶體g混岌HO10305060溶解度倫疑化鈉35.S36337.0373硝酸鋅20J45.885.5L106 運用溶解度表與溶解度曲線答復以下問題：B是的溶解度曲線。60C時，100g水中參加100g硝酸鉀，所得溶液是 填“飽和或“不飽和丨溶液，當60C的該溶液降溫到 30C時，析出晶體的質(zhì)量為g 。7.下表列出了固體物質(zhì) A在不同溫度時的溶解度：(1) 70 C時，向盛有100g水的燒杯中參加 30g固體A,充分溶解形成

3、的是 (填“飽和或“不飽和)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至 20C，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑 的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比);(2) 通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是右圖中的(填“甲或“乙);8.右圖AB兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請答復(1) C時，A B兩物質(zhì)的溶解度相等(2) 20 C時，A物質(zhì)的溶懈度B 物質(zhì)的溶解度(填“、“或“=)。(3) 40 C時，將A、B各15 g分別加到均盛有 50 g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后， 物質(zhì)有剩余(填“A或“ B)。(4) 現(xiàn)有50 C時A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，以下措施肯定不能實現(xiàn)的是 ( 填序號

4、)。co 的 ismQ040 10tototoIQ6 & 4- 3 2 1降低溫度升高溫度加人A物質(zhì)溫度/C0102030405060708090溶解廢/ g363534333231302928279甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)20 C時，甲物質(zhì)的溶解度為g ;40 C時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是 選填“飽和或“不飽和丨；(3) 欲將40時C乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方?4) 40 C時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到 20C,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 選填“或“=或“v 乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。10.有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質(zhì)，但

5、物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH) 2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示:溫度/ C04080溶解度/gCa(OH)2Ba(OH)2根據(jù)以上信息答復以下問題。(1) 以下列圖中，表示Ca(0H)2溶解度曲線的是(填“A或“B。(2) 如果要將 Ca(0H)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是只舉一種(3) 現(xiàn)有常溫時含Ca(OHhBa(OH) 2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，假設要得到較-純潔的Ba(0H)2溶液，采取的物理方法為 。U 一 懇花千11.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，答復以下問題：1從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息請寫出其中的一條。2tC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是 。3t1C時，將2