3.2.3原子的結(jié)構(gòu)課后作業(yè)

1、.原子的構(gòu)成課后作業(yè)1.以下粒子構(gòu)造示意圖中表示陰離子的是 2. 以下物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 A.硫 B. 氯化鈉 C. 氧氣 D. 水3. 以下化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 A. 鈷元素CO B. 4個(gè)氫原子2H2 C. 銨根離子NH4 D. 氮分子N4. 對(duì)于以下化學(xué)用語(yǔ)，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 N2 Mg2+ S A. 可表示兩個(gè)氮原子B. 中硫可形成的陰離子是S2C. 和均表示陽(yáng)離子D. 和表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一樣5. 以下粒子構(gòu)造示意圖不正確的選項(xiàng)是 6. 以下關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A. 它們的核外電子數(shù)一樣B. 它們的性質(zhì)完全一樣C. 鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多D. 它

2、們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都一樣7. 人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。結(jié)合圖中信息判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 碘原子的質(zhì)量是126.9 gB. 碘離子I的核外電子數(shù)為54C. 碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好D. 碘原子核外有5個(gè)電子層，參加化學(xué)反響時(shí)易失去最外層電子8. 粒子M通過(guò)一定方式轉(zhuǎn)化為N， 如以下圖所示，變化前后保持不變的是 A. 核電荷數(shù) B. 帶電情況 C. 核外電子數(shù) D. 化學(xué)性質(zhì)9. 以下圖是鈉原子的構(gòu)造示意圖，據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題：1在化學(xué)反響中，鈉原子一般易_填得到或失去電子，形成_填陽(yáng)或陰離子。2該元素與氧元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比是

3、_。3鈉原子與下面哪種原子的化學(xué)性質(zhì)相似_填選項(xiàng)。來(lái)源:Z*xx*k 10. 化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地表達(dá)化學(xué)信息。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字填空。1硝酸根離子_；22個(gè)碳酸根離子_；3銨根離子_；4氫氧根離子_。11. 根據(jù)以下圖示答復(fù)以下問(wèn)題。1A、B、C、D共表示_種元素，其中屬于金屬元素的是_填元素名稱。2Cl在化學(xué)反響中易_填“得到或“失去電子，形成_填化學(xué)符號(hào)3鈉元素與氯元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比是_。12. 下面是部分原子或離子的構(gòu)造示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后答復(fù)以下問(wèn)題：1上述粒子中，屬于陽(yáng)離子的是_填序號(hào)，下同，屬于陰離子的是_；來(lái)源:1ZXXK2電子層構(gòu)造完全一樣的離子是_填

4、寫(xiě)序號(hào)；3能與形成AB4型分子的是_填寫(xiě)序號(hào)。原子的構(gòu)成課后作業(yè)參考答案來(lái)源:1ZXXK1. C 解析：A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，應(yīng)選C。2. B 解析：硫?qū)儆诜墙饘俟腆w單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氧氣是由氧分子構(gòu)成；水是由水分子構(gòu)成。3. C 解析：鈷元素的元素符號(hào)為Co，而CO表示的是一氧化碳；4個(gè)氫原子用4H表示，2H2表示兩個(gè)氫分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一個(gè)氮原子。4. B 解析：“N2表示氮?dú)?，還可表示一個(gè)氮

5、分子、一個(gè)氮分子中含有2個(gè)氮原子，“2N表示2個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；S是16號(hào)元素，核外一共有16個(gè)電子，最外層有6個(gè)，可得到兩個(gè)電子形成陰離子S2，B正確；表示陽(yáng)離子鎂離子，由的構(gòu)造示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子，C錯(cuò)誤；和表示的微粒屬于同一種元素，但由于兩者的最外層電子數(shù)不同，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。5. B 解析：區(qū)分原子和離子的關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是否相等，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)為原子，否那么為離子，所以鈉離子的構(gòu)造示意圖為：，B中表示的是鈉原子的構(gòu)造示意圖。來(lái)源:Z,xx,k 6. D 解析：金屬原子易失去最外層電子形成具有相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造的陽(yáng)離子，非金屬原子得到電子形成具

6、有相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造的陰離子，因此離子和原子的核外電子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系親密。鈉原子的最外層電子數(shù)沒(méi)有到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造，在化學(xué)變化中表現(xiàn)為易失去電子，鈉離子最外層到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造，B錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，一個(gè)電子的質(zhì)量非常小，因此鈉原子和鈉離子的質(zhì)量差不多，C錯(cuò)誤；原子形成離子的過(guò)程中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒(méi)有變化，D正確。7. B 解析：根據(jù)碘在周期表中的信息可知，碘的原子序數(shù)為53，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是質(zhì)量單位，所以A不正確；碘原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反響中易得到電子形成碘離子，所以碘離子的核外電子數(shù)為54，即B正確；

7、碘是人體必需的微量元素，但微量元素在體內(nèi)有一個(gè)合理的濃度范圍，高于或低于這一范圍對(duì)人體安康都不利，所以C不正確；根據(jù)碘原子的構(gòu)造示意圖可知，碘原子核外有五個(gè)電子層，但在化學(xué)反響中易得到電子，所以D不正確。8. A 解析：通過(guò)觀察粒子M的構(gòu)造示意圖可以看出，M表示的是原子，最外層電子數(shù)為1，少于4個(gè)，在化學(xué)反響中易失去最外層電子變成離子，也就是粒子N，在此過(guò)程中，原子核沒(méi)有發(fā)生改變，所以核電荷數(shù)沒(méi)有改變，應(yīng)選項(xiàng)A正確；粒子M失去1個(gè)電子變成帶1個(gè)單位正電荷的離子N，應(yīng)選項(xiàng)B錯(cuò)誤；粒子M變成粒子N，失去1個(gè)電子，應(yīng)選項(xiàng)C錯(cuò)誤；M的最外層電子數(shù)為1，而N的最外層電子數(shù)為8，故兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)

8、D錯(cuò)誤。9. 失去；陽(yáng)；21；A解析：鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去電子形成陽(yáng)離子，離子形成穩(wěn)定化合物時(shí)，得失電子總數(shù)是相等的，故鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為21，原子的最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，A中最外層電子數(shù)與鈉原子一樣。10. 1NO3 22CO32 3NH4 4OH解析：表示離子要在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上正負(fù)號(hào)與數(shù)字，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字為“1時(shí)要省略不寫(xiě)；表示幾個(gè)離子要在離子前面加數(shù)字，故2個(gè)碳酸根離子可表示為2CO32。11. 1兩；鈉 2得到；Cl 311來(lái)源:1ZXXK解析：不同元素的根本區(qū)別在于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，氯元素的最外層電子數(shù)是7，容易得到1個(gè)電子形成陰離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，帶一個(gè)單位的正電荷，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，可知形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)比為11。12. 1； 2 3解析：原子得失電子形成離子，陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層構(gòu)造完全一