溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習(xí)

1、化學(xué)課堂學(xué)習(xí)指南課題：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（二課時） 課型：新課 主備：蔣建 審核：蔣建：班級：九年級 班 組別： 姓名學(xué)習(xí)目標1、掌握一種溶液組成的表示方法，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液重難點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)過程一揭示目標二、基礎(chǔ)鏈接120 時，食鹽的溶解度是36 g，它的含義是（） A.20 時，136 g飽和食鹽水中含有36 g食鹽 B.在100 g水中最多溶解36 g食鹽 C.20 時，飽和食鹽水中含有36 g食鹽 D.20 時，100 g飽和食鹽水中含有36 g食鹽2下列物質(zhì)中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（ 

2、）A.Ca(OH)2  B.KNO3 C.NaCl D.NH4NO33在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會（）A.變大 B.變小 C.不變 D.無法判斷4硝酸銨在 10 時的溶解度為 140 g，這說明在 10時，將 140 g硝酸銨溶解在 g水中，就可以得到 g硝酸銨飽和溶液。5、如圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖完成下列問題：（1）隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是 （2）曲線a和b的交點M表示 （3）37時，a物質(zhì)的溶解度為 g，130g該溫度時的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量為 g。（4）80時40g（a）物質(zhì)溶于50g水中，所形成

3、的溶液是 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）（5）當溫度t60時，a物質(zhì)的溶解度與b物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是a b；當溫度t60時，a的溶解度與b的溶解度關(guān)系是a b（填“”“”“”）三.自主學(xué)習(xí)1.個體自學(xué)（請同學(xué)們閱讀P41-44，并完成以下練習(xí)）1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指的是 ，表達式為 。2、溶液在稀釋前后， 質(zhì)量保持不變3. 在某溫度下，蒸干35克KCl溶液，得到克KCl，求溶液中溶質(zhì)的溶液的質(zhì)量分數(shù)。4.把克質(zhì)量分數(shù)為98的稀硫酸，需水的質(zhì)量是多少？5.100克稀硫酸恰好與13克Zn完全反應(yīng)。試計算這種稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？6、向100g碳酸鈉溶液中加入146g10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)

4、求：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+）7、實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所用的儀器有： 實驗步驟為： 8在實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10的氯化鈉溶液 100 g，經(jīng)計算，在    上稱量   g氯化鈉并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量取mL蒸餾水倒入裝有氯化鈉的燒杯里，并用不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，即得所需的溶液。9.下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 2.組內(nèi)互學(xué)（小組同學(xué)在組內(nèi)交流，并用雙色

5、筆訂正錯誤）3組際交流（指定四個學(xué)習(xí)小組就個體自學(xué)中4.5.6.9題向全班交流，教師指導(dǎo)訂正）4.整理筆記1. 2. 3. 4. 5.實踐應(yīng)用1、食鹽在20時的溶解度為36g，在該溫度下，將30g食鹽放入75g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A 25.7% B 28.6% C 26.5% D 40.0%2把5 g食鹽溶解在 120 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）  A.4    B.4.2  C.4.4  D.53用400 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液，需要加入

6、水的質(zhì)量是（）A.100 g  B.200 g  C.400 g  D.800 g4把 10 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20的食鹽水加水稀釋到 100 g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（  ）  A.增大9倍   B.減小10倍  C.增大10倍  D.不變5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的操作步驟是（  ）  A.稱量（量?。⒂嬎?、溶解    B.計算、稱量（量?。?、溶解  C.計算、溶解、稱量（量?。?#160;   D

7、.溶解、計算、稱量（量?。?.溶質(zhì)為mg、溶劑為ng的溶液，它的溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A B C D 7.在80g15%硝酸鈉溶液里加入20g水或20g硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8、在一定溫度下，向一定量的NaCl溶液中逐漸加入固體氯化鈉，如圖所示能正確表示所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與所加的氯化鈉固體質(zhì)量（m）之間的關(guān)系的是 （ ）9、將60g質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水與40g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A 14% B 20% C 15% D 30%10、如圖所示：甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，根據(jù)圖回答下列問題：40時，甲物質(zhì)的溶解度為 g。溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是 ，若從甲的飽和溶液中得到晶體甲，采用 。30時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。1