物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課后作業(yè)

1、課 后 作 業(yè) 限時(shí)：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共45分。)1(雙選)下列說(shuō)法不正確的是()A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C6.02×1023/mol叫做阿伏加德羅常數(shù)D科學(xué)上規(guī)定含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol2下列說(shuō)法中正確的是()A摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NAC64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol 氦氣中

2、有2NA個(gè)氦原子B使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱C1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為NA個(gè)D1 mol任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)為NA個(gè)4.下列敘述不正確的是()A質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等B物質(zhì)的量相等的O2和O3中含氧分子數(shù)相等C質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等D物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等5(雙選)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()ANA個(gè)氫分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為11B1 mol氫氣的質(zhì)量與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量相等C16 g氧氣中含有的氧分子數(shù)為NAD44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)均為NA6相同質(zhì)量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是()

3、AC2H6BN2CCO DO2720 g某元素中含有0.5 NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()A2 B4C40 D308物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A和 B和C和 D9(雙選)下列敘述正確的是()AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B2 mol NO和2 mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等10(雙選)下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

4、值)()A. 28 g N2和28 g CO所含的分子數(shù)都是NAB. 2 g H2和2g O2所含的原子數(shù)都是NAC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子數(shù)都是2NAD98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA11(雙選)下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. 7.1 g氯氣和7.1 g液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是0.1 NAB. 36.5 g氯化氫和36.5 g鹽酸所含的分子數(shù)都是NAC. 1 mol Mg轉(zhuǎn)化為MgCl2必定有NA個(gè)Cl2分子參加了反應(yīng)D. 1 mol Fe轉(zhuǎn)化為Fe3失去的電子數(shù)為3NA12多少摩爾CaCl2溶解在1 mol

5、H2O中，才能使Cl與H2O分子的物質(zhì)的量之比為110()A0.1 mol B10 molC0.5 mol D0.05 mol課后作業(yè)1AB。物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的基本物理量。物質(zhì)的量的符號(hào)為n，常用單位是mol，質(zhì)量的符號(hào)為m，常用單位是g或kg。阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol1，也可寫為6.02×1023/mol，但寫為6.02×1023就錯(cuò)了。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol，“科學(xué)上規(guī)定含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol”的說(shuō)法同樣正確。2B。A項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單

6、位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；C項(xiàng)，使用物質(zhì)的量時(shí)必須用化學(xué)式指明確定的粒子，“2 mol氧”這種說(shuō)法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。3B。氦是單原子分子，所以A錯(cuò)；化學(xué)上規(guī)定把含有NA個(gè)粒子的任何粒子集體定為1 mol，當(dāng)求1 mol物質(zhì)中的粒子數(shù)時(shí)，必須指明是何種粒子，C、D錯(cuò)誤。4C。A項(xiàng)取質(zhì)量都為a g，則O2中氧原子個(gè)數(shù)為×2，O3中氧原子個(gè)數(shù)為×3，二者相等，故A正確；B項(xiàng)物質(zhì)的量相等，因此分子個(gè)數(shù)也相等；C項(xiàng)質(zhì)量相等，但CO和CO2的摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)N×NA，故所含碳原子

7、個(gè)數(shù)不相等，即C不正確；D項(xiàng)物質(zhì)的量相等時(shí)所含碳原子個(gè)數(shù)相等，故D正確。5BD。A中NA個(gè)H2的質(zhì)量是2 g, NA個(gè)O2的質(zhì)量是32 g，質(zhì)量比為116；C中16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其分子數(shù)為0.5 NA。6A。對(duì)相同質(zhì)量的氣體比較所含原子數(shù)目的大小，可設(shè)定質(zhì)量后比較所含原子物質(zhì)的量的大小：如1 g C2H6所含原子的物質(zhì)的量為： mol×8 mol,1 g N2所含原子物質(zhì)的量為： mol×2 mol,1 g CO所含原子物質(zhì)的量為： mol ×2 mol,1 g O2所含原子物質(zhì)的量為 mol×2 mol，故選A。7C。M40g&

8、#183;mol1則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40。8D。題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為12，則的敘述是正確的。對(duì)來(lái)說(shuō)CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以的敘述也是對(duì)的。對(duì)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是11，則選項(xiàng)也是對(duì)的。最后是，CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，則選項(xiàng)也是正確的。所以，本題的正確答案應(yīng)為D。9CD。摩爾質(zhì)量的單位是g·m

9、ol1，A項(xiàng)不正確；2 mol NO共含4 mol原子(N、O原子均為2 mol)，2 mol NO2共含6 mol原子(N原子為2 mol，O原子為4 mol)，B項(xiàng)不正確，同理可知D項(xiàng)正確；O2與O3的質(zhì)量相等，則氧元素的質(zhì)量相等，根據(jù)n，Nn×NA，可知二者所含氧原子的個(gè)數(shù)相同，C項(xiàng)正確。10AD。11AD。氯氣和液態(tài)氯都是Cl2分子組成的。氯化氫是由氯化氫分子組成的純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液。Mg與氯氣、鹽酸都可反應(yīng)生成MgCl2。12D。已知n(H2O)1 moln(Cl)n(H2O)110故n(Cl)0.1 mol又n(Cl)2n(CaCl2)所以n(CaCl2)0.0

10、5 mol。13.(雙選)下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl與1 mol CaCl2電離出的Cl數(shù)目相同的是()A2 mol KClO3B1 mol KClC1 mol MgCl2 D2 mol NaCl14有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是()A27.5 g·mol1 B55 g·mol1C100 g·mol1 D111 g·mol115.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由多到少的順序排列的是()0.5 mol氨氣 4 g氦氣4時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸鈉A

11、 BC D二、填空題(共55分)16(4分)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是_；15 mol H2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol H，含有_g O。17(4分)有五種物質(zhì)是6 g H2，0.5 mol CO2，1.204×1024個(gè)氯化氫分子，147 g硫酸，92 g乙醇(C2H5OH)，它們的物質(zhì)的量最大的是_，所含分子數(shù)最多的是_，含有原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。18(6分)19 g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對(duì)原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。19(6分)2 mol Na2SO4溶于水可電離出_mol

12、Na，溶液中含SO_g。某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na，則該溶液中含SO_mol。20(4分)有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是_；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。21(4分)_g尿素CO(NH2)2所含的N原子數(shù)與10.7 g氯化銨所含的N原子數(shù)相同。22(11分)有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為31。(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫出計(jì)算過程)。(2)含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_。23(8分)日本筑波材料科學(xué)國(guó)

13、家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是_；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是_；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是_；1 mol 該晶體中含有的氧原子數(shù)目是_。(比值可以用小數(shù)表示)24(8分)現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳8 g氫氣1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿? 時(shí)18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_；所含原子數(shù)最多的是_；質(zhì)量最大的是_；所含電子數(shù)最多的是_。(填序號(hào))課后作業(yè)13.CD。1 mol CaCl2電離出的Cl是2 mol。A中KClO3不能電離出Cl。

14、14B。根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的0.3 mol E的質(zhì)量為15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，則E的摩爾質(zhì)量為55 g·mol115A。16解析：H2SO4的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：n(H2SO4)；1個(gè)H2SO4中含有2個(gè)H、4個(gè)O，則1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是： m(O)n(O)·M(O)。答案：0.5 mol147 g396點(diǎn)評(píng)：在將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)，要特別注意兩點(diǎn)：一是弄清與計(jì)算有關(guān)的是什么粒子，如分子、離子、原子、電子、質(zhì)子、中子等；二是粒子

15、所包含的粒子種類和數(shù)目，如1 個(gè)H2O中含有2個(gè)H、1個(gè)O、10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子，則1 mol H2O中就含有2 mol H、1 mol O、10 mol電子和10 mol 質(zhì)子。17解析：首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。n(H2)3 moln(CO2)0.5 moln(HCl)2 moln(H2SO4)1.5 moln(C2H5OH)2 mol所以物質(zhì)的量最大的是。因物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，所以所含分子數(shù)最多的也是。含原子的物質(zhì)的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子個(gè)數(shù)最多的是。經(jīng)計(jì)算可知質(zhì)量最大的是。答案：18解析：

16、n(ACl2)0.2 mol，M(ACl2)95 g·mol1，即其相對(duì)分子質(zhì)量為95，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5×224，A為Mg，ACl2為MgCl2。答案：95 g·mol124MgCl219答案：41920.220答案：12363221解析：(守恒法)兩物質(zhì)中N原子數(shù)相等，則N原子物質(zhì)的量必相等。10.7 g NH4Cl中：n(N)n(NH4Cl)0.2 mol。(N原子守恒)由于尿素分子中含有2個(gè)N原子，所以當(dāng)CO(NH2)2中含有0.2 mol N原子時(shí)：nCO(NH2)2×0.2 mol(N原子守恒)mCO(NH2)2×0

17、.2 mol×60.0 g·mol16 g。答案：622解析：(1)NaCl與KCl的物質(zhì)的量之比等于Na與K的物質(zhì)的量之比。n(NaCl)n(KCl)13。設(shè)NaCl為1 mol ，則KCl為3 mol。w(KCl)×100%79.3%。(2)含1 mol氯離子的混合物共為1 mol，又n(NaCl)n(KCl)13NaCl為mol，KCl為mol混合物的質(zhì)量58.5×74.5×70.5 g。答案：(1)79.3%(2)70.5 g23解析：由晶體的化學(xué)式Na0.35CoO2·1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g·mol1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是13.3，其個(gè)數(shù)之比也是13.