第八單元金屬和金屬材料教案(新人教版)

1、第八單元  金屬和金屬材料 教案 (新人教版)第八單元  課題一  金屬材料教學目標：1、知識與技能1）認識金屬材料與為類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系2）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系2、過程與方法1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。3、情感態(tài)度與價值觀1）進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學習化學的興趣。2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學重點：   金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)

2、系教學難點：    培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。教學方法：   實驗探究  多媒體教學課時： 一課時教學過程：情景導入：   通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導出課題講授新課一、常見的金屬（板書）展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì) 小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：1、具有金屬光澤，有導電性，導熱性，良好的延展性2、銅是紫紅色，金是黃色3、常溫下液體的金屬是汞閱讀P3表81,討論并回答下列問題：1為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？2銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？3為什么

3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的  話，可能會出現(xiàn)什么情況？4為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？思考：通過以上討論：你可得出哪些結(jié)論？（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）小結(jié)：1是否具有符合這種要求的性能2價格是否合適3是否美觀4是否便利（質(zhì)量，體積）5是否對人和環(huán)境有影響討論：資料金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素？2、人體含量最高的金屬元素？3、導電導熱最好的最高的金屬？4、熔點最高的金屬？5、熔點最低的金屬？二合金(板書)1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、常見的合金：鋁合金、生鐵與鋼都

4、是碳和鐵的合金實驗探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對比          金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對比 黃銅片（合金） 銅鋅  黃色 黃銅片銅片     銅片（純銅） 銅 （紫）紅色焊錫（合金） 鉛錫銀白色錫焊錫錫（純錫）錫銀白色           &#

5、160; 討論：通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面）實驗探究2：合金和純金屬熔點大小的對比 金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛錫快討論：通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？ 2  3、了解常見的合金的性能3 閱讀: （1）課本P6頁表82的內(nèi)容（2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途  課堂練習：鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）A

6、、用于核潛艇設(shè)備的制造；B、用于制造航天設(shè)備；C、用來做保險絲；D、可用來制造人造骨?？偨Y(jié)：略作業(yè)：新學案教后：    課題二  金屬的化學性質(zhì)教學目標：1、知識目標1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言

7、表達有關(guān)信息。3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3、情感與價值觀1）          激發(fā)學習化學的興趣2）          培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。3）          了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：   金屬活動性順序教學難點： 

8、 對金屬活動性順序的初步探究教學方法：實驗探究  多媒體課   時： 一課時教學過程：復習提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg  +  O2  =  2MgO 4Al  +  3O2  =

9、60; 2Al2O3  高溫2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應高溫   3Fe  +  2O2 =Fe3O4    2Cu  +  O2  =  2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應 結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應活動與探究 金屬與酸反應  反應的化學方程式現(xiàn)象 金屬 無明顯現(xiàn)象  銅Fe  +  2H

10、Cl  =   FeCl2   + H2 有少量氣泡產(chǎn)生  鐵Zn  +  2HCl =  ZnCl2   +  H2 有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈  鋅Mg  +  2HCl =  MgCl 2  + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應劇烈 金屬溶解，反應劇烈 鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸   四位先生的表情： 

11、    結(jié)論：金屬活動性  Mg > Zn > Fe > Cu活動與探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來            實驗現(xiàn)象化學方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中 溶液藍色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體 Fe  + CuSO4=       &#

12、160;       FeSO4   +Cu 2、銅絲浸入硝酸銀溶液中  銅絲上附有白色固體 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無明顯現(xiàn)象無思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。     實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動性順序為 

13、; 鐵  >  銅  >  銀. 三、金屬活動性順序 K Ca   Na   Mg   Al   Zn  Fe Sn   Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt Au   金屬活動性由強逐漸減弱思考：你能看出以下反應有何特點？  Mg +   2HCl &

14、#160; =  MgCl 2    +   H2 Zn  +  2HCl   =  ZnCl2     +  H2      Fe  +  2HCl   =  FeCl2        +  H2   

15、60;   Cu  + 2AgNO3    =  Cu(NO3)2   +  2Ag  單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)  四、置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：置換反應  A +BC =B +AC反應類型的比較 化合反應  A+B+ = AB分解反應  AB = A+B+置換反應  A+BC = AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的

16、反應是否叫置換反應？           回答：不是，例如：  S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2  + N2   金屬活動性順序的應用 1、位置越靠前，活動性越強 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。  (1) 銀和

17、稀鹽酸                     (2) 鋅和硫酸銅  (3) 銅和硫酸鋅                     (4) 鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你

18、能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2  =  2CuO      放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，      Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2                      

19、                  放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag作業(yè)：新學案教后： 課題三  金屬資源的利用和保護教學目標：1、知識目標1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2）會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。4）知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認

20、識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。2、過程與方法1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息2）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3、情感與價值觀1）增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。教學重點：       鐵的冶煉，有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算，鐵銹蝕的條件及其防護，合理利用金屬資源的意識。教學難點：1、對鐵銹蝕的條件及其防護措施的初步探究2、有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。教學方法：實驗探究  講練結(jié)

21、合  多媒體課  時：二課時教學過程：第一課時情景導入：  展示各種礦物的圖片，從而導入課題講授新課一、金屬資源概況（板書）不同種類的金屬在地殼中含量   二、鐵的冶煉（板書）1、鐵的冶煉史2、鐵的冶煉探究與活動 鐵的冶煉討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”    方案評價：方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進行，成本太高。方案二：比較切實可行，討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？高溫講解：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟效益等因素，一般選用C或CO反應原理Fe2O3 +3CO=3CO2+2 Fe多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實驗多媒體演示：高爐煉鐵過程。三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算講解：課本例題 分析：本題是有關(guān)化學方程式的計算，但化學方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量