滬教版化學(xué)第3章物質(zhì)的組成知識(shí)(2016)

1、化學(xué)復(fù)習(xí)：知識(shí)要點(diǎn)（第三章）1. 宏觀上物質(zhì)由元素組成，微觀上物質(zhì)由微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子。分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水、氧氣、氫氣、二氧化碳、甲烷、酒精等 原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬（鐵、鋁、銅等）、稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣等）、金剛石、石墨、硅等離子構(gòu)成的物質(zhì)有：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣等 2. 微粒的特征：a. 分子、原子、離子它們的體積和質(zhì)量都很小，肉眼看不見(jiàn)；b. 分子、原子、離子它們是不斷運(yùn)動(dòng)的（影響微粒運(yùn)動(dòng)速度的因素：溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速度越快；微粒的質(zhì)量越大，運(yùn)動(dòng)的速度越慢）c. 分子、原子、離子它們微粒之間有空隙（氣體物質(zhì)中微粒之間的空隙比較大，液

2、體、固體物質(zhì)中微粒之間的空隙比較?。ヾ. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒相同，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同；微粒不同，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。3. 用以上觀點(diǎn)來(lái)解釋日常生活中的現(xiàn)象a. 少許白糖放入水中，攪拌后白糖“消失”了答：因?yàn)榘滋欠肿硬粩嘞蛩羞\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到水分子的空隙中去了，由于微粒是很小的，所以看上去好像“消失”了。b. 為什么衣服晾在陽(yáng)光下干的快？答：因?yàn)闇囟壬撸⒘＿\(yùn)動(dòng)速度加快，水的微粒擴(kuò)散到空氣中就快。c. 為什么物質(zhì)會(huì)熱脹冷縮？一般情況物質(zhì)受熱微粒間的空隙會(huì)變大，遇冷微粒間的空隙會(huì)變?。ㄎ⒘１旧泶笮〔蛔儯ヾ. 為什么水結(jié)成冰體積會(huì)變大？答：因?yàn)樗Y(jié)成冰的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是水分子間的空隙變大了，水分子本身不變。e.

3、為什么CO2和CO同是由碳氧兩種元素組成，但性質(zhì)卻不同？（CO可燃，難溶于水；CO2不可燃不助燃，能溶于水）答：因?yàn)镃O2和CO的分子構(gòu)成不同，所以性質(zhì)不同。4. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由該微粒保持。例如：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)由二氧化碳分子保持；水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持。水電解后生成了氫氣和氧氣，它們的生成物H2和O2還具備水的化學(xué)性質(zhì)嗎？為什么？答：不具備。因?yàn)闃?gòu)成氫氣和氧氣的微粒與構(gòu)成水的微粒不同，所以性質(zhì)不同。5. 原子也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由原子保持。例如：汞的化學(xué)性

4、質(zhì)由汞原子保持；氦氣的化學(xué)性質(zhì)由氦原子保持。6. 離子也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。對(duì)離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)由離子保持，NaCl的化學(xué)性質(zhì)由Na+和Cl保持。7. 分子和原子的主要區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分（原子是化學(xué)變化中的最小微粒）。如果沒(méi)有強(qiáng)調(diào)在化學(xué)變化中，原子還可以再分成更小的微粒。分子和原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的（分子不一定比原子大）8. 電解水實(shí)驗(yàn)可以證明在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。在這個(gè)變化中發(fā)生改變的是水分子，沒(méi)有發(fā)生改變的是氫原子和氧原子。水蒸發(fā)實(shí)際上是水分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中，水分子間的空隙變大了，水分子本身不變。構(gòu)成分解重新組合化學(xué)變化

5、實(shí)質(zhì)： 分子 原子 新的分子 新物質(zhì)直接構(gòu)成 物理變化的實(shí)質(zhì)：微粒間的空隙發(fā)生了變化，微粒的本身不變。9.原子的構(gòu)成 核外電子（）：一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子 質(zhì)子（+）：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 原子核（+） 中子（不帶電）10. 原子顯電中性的原因是：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，它們所帶的電量大小相等，電性相反，所以呈電中性。 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)11.原子核在原子中所占的體積極小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量；電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，電子的質(zhì)量相對(duì)要小得多。某原子實(shí)際質(zhì)量(kg)一種碳原子質(zhì)量×1/12(kg)12. 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） = 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)

6、子數(shù)+中子數(shù) 原子質(zhì)量是實(shí)際質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量而是一個(gè)比值，但是有單位，單位是“1”，一般不寫(xiě)。注意：相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)也是一個(gè)比值，因?yàn)樗欠肿又懈髟拥南鄬?duì)原子質(zhì)量的總和，相對(duì)分子質(zhì)量也有單位，單位為“1”，一般不寫(xiě)。陽(yáng)離子（帶正電）：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+陰離子（帶負(fù)電）：Cl S2 N3 OH13. 離子是帶電的微粒（原子或原子團(tuán)） 離子雖帶電，形成化合物后不顯電性，如NaCl不帶電。失e陽(yáng)離子分解構(gòu)成得e得e14. 分子 原子失e陰離子原子陽(yáng)離子陰離子不同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不帶電質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶正電質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶負(fù)電相同點(diǎn)同種元素的原子和離子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子

7、數(shù)）相同15.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 不同元素的根本區(qū)別：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同 元素分類 金屬元素非金屬元素16. 元素可用元素符號(hào)（拉丁文）表示。元素符號(hào)的含義宏觀：某種元素 H：氫元素微觀：一個(gè)原子 H：氫原子元素有些元素符號(hào)還能表示物質(zhì)，例：Fe除了可以表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、還可以表示金屬鐵。初中所學(xué)元素符號(hào)中除H、O、N、Cl、I其余都有三個(gè)含義。17. 化學(xué)符號(hào)元素符號(hào)前加數(shù)字則失去宏觀含義，只具備微觀含義，如2H只表示2個(gè)氫原子。鐵元素一個(gè)鐵原子鐵（1）元素符號(hào)Fe氧元素一個(gè)氧原子O （2）離子符號(hào) Fe2+:亞鐵離子 Fe3+：鐵離子 NH4

8、+：銨根離子 NO3：硝酸根離子-1化合價(jià)的數(shù)值和離子電荷數(shù)值一致，書(shū)寫(xiě)順序相反（離子電荷1省略）。+1+2-2Na Na+ NO3 NO3 SO4 SO42- Mg Mg2+（3）化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也可以叫做分子式。（例：H2O是水的化學(xué)式，也是水的分子式）有些單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，如鋁單質(zhì)的化學(xué)式是Al，氦單質(zhì)的化學(xué)式是He；有些單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示，如：O2、N2、H2、Cl2、I2.化合物的化學(xué)式應(yīng)根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)來(lái)確定。宏觀：表示某種物質(zhì) Al：鋁單質(zhì) O2：氧氣微粒：

9、表示構(gòu)成該物質(zhì)的 Al：一個(gè)鋁原子 O2：一個(gè)氧分子一個(gè)分子或一個(gè)原子化學(xué)式的含義化學(xué)式注意：若在化學(xué)式前加數(shù)字則失去宏觀含義，只具備微觀含義，如2O2只表示2個(gè)氧分子18. 符號(hào)中數(shù)字的含義前：表示微粒的個(gè)數(shù)2H：兩個(gè)氫原子 2H+：兩個(gè)氫離子 2H2：兩個(gè)氫分子 2NH3：兩個(gè)氨氣分子右下角：表示每個(gè)分子或原子團(tuán)中所含原子的個(gè)數(shù)CO2：每個(gè)二氧化碳分子中有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子 CO32-:每個(gè)碳酸根中有1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子右上角：表示每個(gè)離子所帶電荷的情況Fe2+:每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷 Fe3+：每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷+2正上方：表示元素的化合價(jià) CuO：氧化銅中銅元素

10、顯正2價(jià)+1-319. 化合價(jià)規(guī)則（1）一般情況下：化合物中，正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后（特例：NH3）（2）一般情況下：化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)（3）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可根據(jù)化學(xué)式求出其中某種元素的化合價(jià)，例：H2SO4中求S的化合價(jià).設(shè)S的化合價(jià)為x，H的化合價(jià)為+1，O為化合價(jià)為-2列代數(shù)式，+1×2+x+（-2）×4=0 解方程，x=+6（4）原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零 例：SO42-中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為-2,求S的化合價(jià)設(shè)S的化合價(jià)為x， O為化合價(jià)為-2列代數(shù)式， x+（-2）×4=-2 解方程，x=+6（5）單質(zhì)中

11、元素化合價(jià)為零20在化學(xué)反應(yīng)中，通常原子團(tuán)不分，好象一個(gè)原子參加反應(yīng)一樣，但在特定條件下，原子團(tuán)還可以再分，KMnO4制O2過(guò)程中高錳酸根分開(kāi)了。如果說(shuō)原子團(tuán)一定不能分是錯(cuò)的。21.物質(zhì)的分類 同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物。注意：同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如O2和O3，紅磷和白磷，金剛石和石墨。 由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧，這種化合物叫做氧化物。(氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4)混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物物質(zhì)分類圖缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形，

12、易得佝僂病缺鋅：兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥缺鐵、鈷：易得貧血癥缺碘或碘過(guò)量：會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病缺硒或硒過(guò)量：致癌22.地殼中含量最多的元素依次為 O、Si、Al、Fe 海水中含量最多的元素依次為 O、H、Cl、Na 人體中含量最多的元素依次為 O、C、H、N人體中的微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn 、Co、I、Se 地核中含量最多的元素依次為 Fe、Co、Ni太陽(yáng)中最多的元素為 H23.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算（1） 求元素種類C106H263O106N16P中有5種元素（2） 求每個(gè)分子中原子的總數(shù)每個(gè)C106H263O106N16P分子中有106+263+106+16+1=492個(gè)原子（

13、3） 求各元素的原子個(gè)數(shù)比C106H263O106N16P中各原子的個(gè)數(shù)比為106:263:106:16:1（4） 求各元素質(zhì)量比C106H263O106N16P中各元素的質(zhì)量比為m(C)：m(H)：m(O)：m(N)：m(P)=12×106：263:16×106:14×16:31=1272:263:1696:224:31（5） 求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(C106H263O106N16P)= 12×106+263+16×106+14×16+31=3486（6） 求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中（Fe）=NH4NO3中(N)=混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該物質(zhì)