高中化學課本實驗總結(jié)

1、 成功總是眷念有準備的人！黃石有色第一中學2014屆高三化學課本基礎(chǔ)實驗摘錄一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標簽 ：標簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、 注意事項：(1)

2、 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一計算所需的固體

3、和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點（四步）：先煮沸水，加入幾滴飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、涉及的化學方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫三、焰色反應：1、 步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲3 、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5 、某

4、物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色，在必修3用原子結(jié)構(gòu)知識介紹焰色反應四、Fe(OH)2的制備：1、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的（保證亞鐵沒有被氧化為鐵離子），NaOH溶液必須煮沸(除氧分子)，（2）滴定管須插入液面以下，（3）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的創(chuàng)新（防氧化）

5、。五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mLNa2SiO3溶液（飽和硅酸鈉按1:2或1：3的體積比用水稀釋），滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3（膠體）+2NaCl（強酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在

6、2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，（若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中）再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算。(不宜用硝酸和硝酸鋇，主要防止亞硫酸根的干擾）七、氨氣的實驗室制法1、反應原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）3、驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿。4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、

7、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。另外，2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關(guān)鍵：氨氣應充滿 燒

8、瓶應干燥 裝置不得漏氣4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。引發(fā)噴泉方法。（2003年高考）九、銅與濃硫酸反應的實驗1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O2、現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應，放出能使紫色石蕊試液變化或使品紅溶液褪色的氣體。反應后生成物的水溶液顯藍色。（在做這個實驗室，試管底部往往會出現(xiàn)黑色沉淀物，溶液也顯得發(fā)黑，持續(xù)加熱的時間長一些，顏色可變淺。由于反應復雜，不宜過多介紹。）【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。 十、

9、鋁熱反應：1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。（5）鋁熱反應的

10、引發(fā)：，在鋁熱劑（反應混合物）上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。（6） 鐵、釩、鉻、錳、銅的氧化物都能和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應。方程式的配平用得氧 與失氧觀察法會又快又準。鋁熱反應需要高溫條件，但自身是典型的放熱反應。 5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式（千萬要寫高溫條件，千萬要觀察配平），牢記鋁熱反應的引發(fā)（2003年高考曾經(jīng)考過簡答）。十一、中和熱實驗（了解）：1、概念：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量。注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿 對應的方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol （2）數(shù)

11、值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值 作計算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小 (4)H= - C×m×t/n(H2O) 誤差分析要了解。十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿2、要求：準確測算的體積. 準確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：0刻度在滴定管的上端，注入液

12、體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 使用滴定管時的第一步是查漏 滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位 滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1 mol.L-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、洗滌、潤洗裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理 ,滴定終點的判斷（簡答），指示劑選擇。十三、氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+

13、2H2O 2NaOH+H2+Cl22、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成

14、為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni

15、、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化，電極或溶液質(zhì)量變化的有關(guān)的小計算（2014年3月湖北省八市聯(lián)考27題電解精煉錫）十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：1、實驗步驟： （1）將鹵代烴與氫氧化鈉水溶液（或乙醇溶液）共熱；（2）加稀硝酸酸化；（3）加硝酸銀溶液

16、，觀察產(chǎn)生的沉淀顏色。2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。（取代反應用氫氧化鈉水溶液和加熱，消去反應用氫氧化鈉醇溶液和加熱）十七、乙烯的實驗室制法：1、反應制取原理

17、：C2H5OH CH2=CH2+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 ； 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌；溫度計水銀球插到液面以下；反應溫度要迅速升高到170；該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反應可能發(fā)生的副反應： C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O6. 請設(shè)計方案將乙烯、二氧化硫、二氧化碳都逐一檢查出來。參考：品紅-亞硫酸鈉溶液-品紅-澄清石灰水-高錳酸鉀（或溴水）十八

18、、乙酸乙酯的制備1、先加乙醇，再邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：A：銀

19、鏡反應1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3、 做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗4、 乙醛和銀氨溶液反應的方程式產(chǎn)物（口訣）：一水 二銀 三氨 乙酸銨 B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：1、Cu(OH)2懸濁液配制

20、方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。補充：1、 萃取碘水中碘的實驗中，將碘水和萃取劑混合后如何振蕩？靜置

21、分層后如何分液？（1） 振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(簡答）（2） 分液：待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。（簡答，2014年3月湖北省八市聯(lián)考考過）2、 過濾后，如何洗滌沉淀？ 通過玻璃棒引流向漏斗中注入蒸餾水（有時要求用冰水），使沉淀物完全被水浸沒為止，靜置，待水自然流下后，重復操作2-3次。 （簡答）3、 如何判斷沉淀洗滌干凈？（以硝酸銀溶液和足量氯化鈉溶液沉淀反應的沉淀洗滌為例）取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸和硝酸

22、銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀未洗滌干凈，反之，則沉淀洗滌干凈了。（簡答）4、 氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電一段時間的實驗現(xiàn)象如何？在電極兩端加上直流電源后，帶有正電荷的氫氧化鐵膠體粒子將向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺。（氫氧化鐵的膠體粒子帶正電）5、 如何檢查溶液中是否含有鉀離子？（操作方法）將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，表明溶液中含有鉀離子，反之，則沒有鉀離子。（簡答）6、 設(shè)計實驗證明氯溴碘的非金屬性強弱(1) 將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。盛有NaBr溶液的試管中下層呈橙色，盛有KI溶液KI溶液試管中下層呈紫紅色，表明氧化性：氯氣>溴，氯氣>碘。(2) 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。試管中下層液體紫色,表明氧化性：溴