課題共價(jià)鍵授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能

1、課題：第二章第一節(jié)共價(jià)鍵2授課班級(jí)課時(shí)教 學(xué) 目 標(biāo)知識(shí) 與技能1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用重點(diǎn)用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)難點(diǎn)鍵角知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)二、鍵參數(shù)一鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1. 鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的取低能量。通常取正值。 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)疋。2. 鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。3. 鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱(chēng)為鍵角。 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型三、等電子

2、原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特 征，它們的許多性質(zhì)是相近的。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境N2與H 2在常溫下很難反響，必須在高溫下才能發(fā)生反響，而F 2與H 2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反響，為什么？復(fù)習(xí)6鍵、n鍵的形成條件及特點(diǎn)。過(guò)渡今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。板書(shū)二、鍵參數(shù)一鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角問(wèn)電離能概念。講在第一章討論過(guò)原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸 收能量。反過(guò)來(lái)，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共 價(jià)鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基 態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的取低能量。

3、例如，形成1 mol HH鍵釋放的取低能量為 436. 0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的取低能量為 946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。板書(shū)1、鍵能 :氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的取低能量。通常取正值講單位kJ/mol，大家要注意的是，應(yīng)為氣態(tài)原子，以確保釋放 能量最低。投影表2-1某些共價(jià)鍵鍵能np詫館/kJ - mol 1血tttflfe/kJ - mol-1H H435. OTM-_:MPag0R1CM OT7iaUI C 7TM -1007Hr Hr1- 7C>迎虛么乍1I1 FiK. 7<_>oC C413 皿U C23 5O H

4、4i&2 8c=cSI 2ISI I390. &OO3S1T-IF56S匕O745J IUl431- 0T41&3I-TlbWFE后PM - » F4iaIII思考與交流鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？講鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué) 鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大, 分子越穩(wěn)定。板書(shū)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。講鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，是形成共價(jià)鍵的兩個(gè) 原子之間的核間距。板書(shū)2.鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。投影表2-2某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)鋰flfH H74cc120FF141H1陽(yáng)ciciL

5、S8<>H96HrBrS28N-H101J1ZG7N=NIIPcc15-1SiSi23$c=c133Si-O1碇一 12講1pm=10因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長(zhǎng)小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)叁數(shù)。投影資料卡片-共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱(chēng)為 共價(jià)半徑。國(guó)ff卜半松7 I pin19S fnn41 pmr -t * !- :靈gif"- :1 亡 NI.三L 例是一種是一種思考與交流鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系？_： 267fm 分子空間構(gòu)型鍵角實(shí) 例正四面體109 ° 28'CH4、CC4、NH/60 °白磷：P4平面型

6、120°苯、乙烯、SQ、BF3等三角錐型107° 18'NH3角型104° 30'H2O直線型180°CQ、CQ、CH CH板書(shū)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。過(guò)渡分子的形狀有共價(jià)鍵之間的夾角決定，下面我們學(xué)習(xí)鍵角。板書(shū)3、鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的 夾角稱(chēng)為鍵角。講在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)為鍵角。 如，三原子分子CO的結(jié)構(gòu)式為O= C= 0,它的鍵角為180 °, 直線形分子；又如，三原子分子 "0的H- 0 H鍵角為105 °, 角形V形分子。多原子分子的鍵角一定

7、，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性。 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有 關(guān)。板書(shū)鍵角決定了分子的空間構(gòu)型講多原子分子中共價(jià)鍵形成的鍵角，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性。投影小結(jié)思考與交流1、試?yán)帽?1的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mol H2分別跟l molCl2、ImolBr 2蒸氣反響，分別形成2 molHC分子和2molHBr分子, 哪一個(gè)反響釋放的能量更多 ？如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2. Nb、O2、F2跟H2的反響能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這 一化學(xué)事實(shí)？3.逋過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？匯報(bào)1.

8、形成2 molHCI釋放能量：2 X 431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成 2 molHB釋放能量：2X 366kJ (436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCI釋放能量比HBr釋放能量多，因而生成的HCI更穩(wěn)定，即HBr更容易 發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì) 2、 鍵能大小是：F-H>O-H>N-H3、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。投影表2 3: CO分子和Nb分子的某些性質(zhì)熔點(diǎn)莊財(cái)8在水屮的蒂稱(chēng)理(.空盥)分子傅離能kJ * md 1分子的價(jià)電子總數(shù)co-2O5h 06-191,Z- 3 mb1 075lfl-2

9、10.00M 91lr 6 mLJO講表2 3數(shù)據(jù)說(shuō)明，C酚子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相 似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、 價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是 相近的。板書(shū)三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相 似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。講等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子核外電子總數(shù)不一 定相同。思考我們學(xué)過(guò)的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。投影小結(jié)常見(jiàn)的等電子體類(lèi)型實(shí)例空間構(gòu)型1二原子10電子的等電子體N2、CO N& C22-、CN直線型三原子16電子的 等電子體CO、CS、N2O NCCX NQ+、Ns-、NCS、BeCl2直線型三原子18電子的 等電子體NO-、Q、SQV型四原子24電子的等電子體NO、CO2-、BO3-、CS3-、BB、SO平面三角形五原子32電子的等電子體-2-3-SiF4、CCI4、BR、SQ、PQ四個(gè)b鍵，正四 面體形七原子48電子的 等電子