金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1、第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)及用途廣泛的金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)及用途廣泛的金屬材料一、金屬元素一、金屬元素1、位置、位置2、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3、金屬單質(zhì)的共性：、金屬單質(zhì)的共性：4、合金的定義：、合金的定義：把兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非把兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)最外層電子數(shù)一般少于最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)個(gè)金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、良好的延展性金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、良好的延展性合金的特點(diǎn)：合金的特點(diǎn)：易失電子，表現(xiàn)還原性易失電子，表現(xiàn)還原性AlNaFeCu5、金屬化合物的類別有：金屬化合物的類別有：氧化

2、物、氫氧化物、鹽氧化物、氫氧化物、鹽問題問題1、試說出四種元素在周期表中的位置：、試說出四種元素在周期表中的位置： 周期周期 族族 常見金屬活動(dòng)順序表為：常見金屬活動(dòng)順序表為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au很活潑金屬很活潑金屬不活潑金屬不活潑金屬變價(jià)變價(jià)兩性兩性問題問題2、能用化學(xué)方程式說明鈉、鋁、鐵上述特點(diǎn)嗎？、能用化學(xué)方程式說明鈉、鋁、鐵上述特點(diǎn)嗎？二、金屬單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)二、金屬單質(zhì)與非金屬的反應(yīng) 如：如：O2、Cl2、S、N2等等寫出寫出Na與與O2；Fe與與O2、Cl2、S 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）化學(xué)中有些物質(zhì)間

3、的反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不）化學(xué)中有些物質(zhì)間的反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不 同，請(qǐng)你進(jìn)行歸納同，請(qǐng)你進(jìn)行歸納（3） Fe與與Cl2、S反應(yīng)能否比較反應(yīng)能否比較Cl2和和S的氧化性強(qiáng)弱？的氧化性強(qiáng)弱？（4）鋁片在空氣中加熱的現(xiàn)象說明了什么？）鋁片在空氣中加熱的現(xiàn)象說明了什么？ 鋁是活潑金屬但鋁制品卻能在空氣中穩(wěn)定存在鋁是活潑金屬但鋁制品卻能在空氣中穩(wěn)定存在 的原因是什么？的原因是什么？問題問題3 （1）?。┤a塊的方法？銀白色切面很快變暗的原因？塊的方法？銀白色切面很快變暗的原因？三、金屬與水的反應(yīng)三、金屬與水的反應(yīng)1、寫出、寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式、與水反應(yīng)的離子方程式、 Fe與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式與

4、水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式問題問題4 （1） Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象及說明的問題有哪些？與水反應(yīng)的現(xiàn)象及說明的問題有哪些？（2）分析鈉保存在煤油中的原因）分析鈉保存在煤油中的原因（3）如果將）如果將Na放入鹽溶液中（如放入鹽溶液中（如CuSO4溶液）溶液） 反應(yīng)原理是什么？現(xiàn)象呢？反應(yīng)原理是什么？現(xiàn)象呢？ 如果換成如果換成MgCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaHSO4 等的溶液又會(huì)怎樣呢？等的溶液又會(huì)怎樣呢？K、 Ca 、 Na易與冷水反應(yīng)；易與冷水反應(yīng)；Mg（冷、熱），（冷、熱），Al（難），（難），F(xiàn)e與高溫水蒸氣反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)2、Mg與水的反應(yīng)Mg + 2H2O Mg(OH)

5、2 + H2 （Al？）小結(jié)小結(jié)金屬與水反應(yīng)金屬與水反應(yīng)三、金屬與酸的反應(yīng)三、金屬與酸的反應(yīng)1、非強(qiáng)氧化性酸與較活潑金屬的反應(yīng)、非強(qiáng)氧化性酸與較活潑金屬的反應(yīng)如：鹽酸、稀硫酸等與Mg、Al、Zn、FeZn + 2H+ = Zn2+ + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2小結(jié)小結(jié)活潑性在活潑性在H之前的金屬可與之前的金屬可與H+反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2 任何金屬與任何金屬與HNO3反應(yīng)都不能生成反應(yīng)都不能生成H2 2、金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)、金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)小結(jié)小結(jié)常溫下常溫下Fe、Al在濃硝酸或濃硫酸中鈍化在濃硝酸或濃硫酸中鈍化較活潑金屬較

6、活潑金屬M(fèi)g、Al、Zn與與HNO3反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O四、置換反應(yīng)四、置換反應(yīng)Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（鋁熱反應(yīng)） 2Mg + CO2 2MgO + C SiO2 + 2C Si + 2CO 點(diǎn)燃高溫高溫小結(jié)小結(jié)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬金屬 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬金屬 非金屬非金屬 非金屬非金屬五、五、Al與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（Si + 2NaOH + H2O = Na2Si