金屬與酸的反應圖像題

1、金屬與酸的反應圖像題專項練習1.等質量的三種金屬a、b、c分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)的硫酸鹽，其反應情況如圖所示，問： （1）三種金屬活動順序由強到弱的是_（2）三種金屬相對原子質量由大到小的是_2.等質量的稀硫酸分別與足量的鎂.鐵.鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產生氫氣的質量與反應時間關系的是 ( )3.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中，一定正確的是：A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對原子質量大C

2、金屬乙比金屬甲的反應速率大D金屬乙比金屬甲的化合價高4.鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關系如圖2，下列關于實驗結果描述錯誤的是（ ）A線段AB（包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡B線段AB（不包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡C線段OA（包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應D線段OA（不包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應5.金屬A的活動性要比金屬B的活動性 。如果金屬A、B與相同質量分數的酸溶液反應后生成的化合物中元素化合價相同（ 如同為+2價等）那么，生成氫氣的體積越多或質量越大，則該金屬的相對原子質量越

3、小。圖3中金屬B的相對原子質量 于金屬A的相對原子質量。 足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份溶質質量分數相同的少量稀鹽酸中，如果反應后出現一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質量）相等，如圖4所示。6.將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖5所示。有關敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余7. 某探究小組的同學對金屬的性質很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生

4、成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）(1).由圖6分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是（ ）甲：時間t1時，產生氫氣的質量AB乙：到時間t2時，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對原子質量AB(2).結論：金屬A、B的活潑性強弱關系是（ ）8.等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖7中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖像為（ ）9.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖8所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（ ）（A、B、C在生成

5、物中均為+2價） A放出H2的質量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應速率最大的是A D相對原子質量是CBA10.將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖9所示。根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）A圖線x表示鎂的反應情況 B鐵消耗的稀鹽酸質量最大C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完D鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完11. 如 圖10所示,如果X軸表示參加反應的金屬的質量， Y軸表示生成的氫氣的質量，假設三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，其中代表鐵的是 ，鋁的是 12.圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質量（m）與所用的

6、金屬質量（M）之間的關系圖，其中正確的是 （ ）13.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，圖12是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示（ ）A消耗鐵粉的質量 B生成硫酸亞鐵的質量C溶液的總質量 D生成氫氣的質量14.如圖13表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）AX表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量 BX表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間CX表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量DX表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量15.白鐵是鍍鋅的鐵，將白鐵投入到稀硫酸溶液中，反應產生氫氣的質量和反應時間的關系如圖14，寫出不同時間的化學方程式：1.0-t1間不產生氫氣： 2.t1-t2間產