陌生情景中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧

1、 陌生情景中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧【解題技巧點(diǎn)撥】化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨(dú)特的符號(hào)系統(tǒng)，有其書(shū)寫(xiě)和使用的規(guī)范，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平化學(xué)方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個(gè)基本規(guī)律。1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，

2、可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（4）如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O

3、，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是（ ）A4 B6 C10 D 84某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫(xiě)出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。5硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫(xiě)出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。6.某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)

4、重事故。試寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）7.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫(xiě)出 這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As

5、和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫(xiě)離子方程式）8完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）。【提示：碘化鈉可跟濃硫酸反應(yīng)生成硫化氫?！?（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一

6、個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫(xiě)離子方程式）9固態(tài)KMnO4在200加熱，失重10.8。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 。10.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 11分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來(lái)進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S

7、2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。122008全國(guó)，26.有刪改實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4

8、轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。13.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+

9、NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。14.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 .。題型技巧分類訓(xùn)練10 陌生情景中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu

10、2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應(yīng)中銅失去電子，每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1+3）x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共消耗硝

11、酸20.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)用排水法收集這些氣體時(shí)，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol1/322.4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=32根據(jù)質(zhì)量守恒：23+x+y=10聯(lián)立兩個(gè)方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）因?yàn)檫€原產(chǎn)物有兩種，不同的反應(yīng)情況，產(chǎn)生的氮氧化物的比例不相同，相應(yīng)的化學(xué)方程式也不相同，會(huì)出現(xiàn)多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價(jià)變?yōu)榱鶅r(jià)，升高三價(jià)，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)氯分子降低

12、2價(jià)，故Fe3+和Cl2前的計(jì)量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計(jì)量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。【答案】見(jiàn)解析。6.【答案】【解析】反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以，P應(yīng)變?yōu)?5價(jià)

13、。根據(jù)化合價(jià)升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個(gè)數(shù)之比為53.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價(jià)升高，每生成1分子Pb3O4，同時(shí)生成18分子NO，共失去44個(gè)電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應(yīng)）；根據(jù)化合價(jià)的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價(jià)降低，鉻元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mo

14、l Cr(MnO4)2參加反應(yīng)，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說(shuō)明生成了MnO4-，并有溴單質(zhì)生成，介質(zhì)是硝酸，據(jù)此，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，且已知兩種主要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將方程式配平。（3）錫為第A族元素，其最高

15、價(jià)態(tài)為+4價(jià)，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認(rèn)為其還原產(chǎn)物為Mn2，特別要小心的是，氯離子同時(shí)被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加熱失重是因?yàn)樯闪搜鯕?，設(shè)有158g KMnO4分解，則在200加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在240加熱產(chǎn)生氧氣約0.75mol。據(jù)此，寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。10【解析】本題設(shè)計(jì)的“題眼”是碘單質(zhì)的顏色：蒸氣呈紫色?！敬鸢浮浚?）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽(yáng)光的作用下會(huì)被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或

16、紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O【解析】碘單質(zhì)在堿性溶液中會(huì)迅速發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘酸鹽和碘化鉀，注意，不要將氯氣跟稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉的反應(yīng)對(duì)照遷移過(guò)來(lái)。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個(gè)方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計(jì)量關(guān)系為：MnO2K2M

17、nO4KMnO487 1582.5g80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，KClO3是氧化劑(工業(yè)上用O2做氧化劑)，MnO2為還原劑，KOH是介質(zhì)。題中明確了氧化還原的產(chǎn)物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應(yīng)中的Mn元素對(duì)Cl元素的電子轉(zhuǎn)移，或者兩者化合價(jià)的變化來(lái)完成該反應(yīng)化學(xué)的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強(qiáng)堿性條件下可把MnO2中的+4價(jià)Mn氧化為+6價(jià)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是在部分熔融狀態(tài)下的高溫固相反應(yīng)，因此不宜

18、用離子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸時(shí)轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4是一個(gè)典型的歧化反應(yīng)，雖然中學(xué)沒(méi)有涉及“歧化反應(yīng)”一詞，但從反應(yīng)產(chǎn)物可以理解歧化的含義，即K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由+6價(jià)歧化為+4價(jià)和+7價(jià)。K2MnO4在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，但在酸性、中性以及弱堿性介質(zhì)中發(fā)生歧化。實(shí)際操作是通入弱酸CO2，使溶液堿性變?nèi)?，溶液由墨綠色變?yōu)樽仙?，表示反?yīng)完成。 (3)在該小題的計(jì)算中，MnO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)量的K2MnO4，而K2MnO4酸化時(shí)只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，另外轉(zhuǎn)化為MnO2。作為殘?jiān)?工業(yè)上用電解K2MnO4的方法，可使它全部轉(zhuǎn)化為KMnO4)，因此在計(jì)算上必須考慮反應(yīng)物和生成物的計(jì)量比，MnO2 K2MnO4是3 2，或者1。 (4)在酸性溶液中，KMnO4氧化基準(zhǔn)物Na2C2O4或H2C2O4是定量分析化學(xué)中常用的方法，稱為高錳酸鉀法。KMnO4作為氧化劑，+7價(jià)的錳元素被還原為Mn2+，Na2C2O4中的+3