山東省2015年春季高考化工專業(yè)試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上山東省2015化工醫(yī)藥類專業(yè)知識試題一、選擇題（本大題50個小題，每題2分，共100分。在每小題列出的選項中，只有一個選項符合題意，請將符合題目要求的選項選出，并填寫在答題卡上）1下列物質都是常用的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制的是A食醋 B亞硝酸鈉 C料酒 D蔗糖2CuFe原電池中負極材料及發(fā)生的反應是AFe氧化反應 BCu氧化反應 CFe還原反應 DCu還原反應3下列如圖11中操作所選用的儀器符合實驗要求的是4在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是A在含有NaHCO3的溶液中：K、SO42、Cl、H+ B使酚酞試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC

2、c(H+)=102mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br DpH=1的溶液：NH4+、K、CH3COO、Cl5在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：3A+B=2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·S)，則10S后容器中B的物質的量是 A2.8mol B1mol C3.2mol D3.6mol6用0.1molBaCl2恰好使硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽物質的量之比是A1:3:3 B1:2:3 C3:2:1 D3:1:17城市也是一個生態(tài)系統，如果不維持生態(tài)系統，城市的過

3、度膨脹必將給人們帶來諸如汽車尾氣、粉塵、酸雨、噪聲等各種環(huán)境問題。環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息，這些污染物主要是 A稀有氣體、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒 B二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、懸浮微粒 C三氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒 D二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒8只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCL、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液9有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中K+離子濃度是0.2mol/L，SO42濃度是0.7m

4、ol/L，則Al3+濃度最接近于A0.2mol/L B0.3mol/L C0.4 mol/L D0.6 mol/L 10物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是AHX、HZ、HY BHZ、HY、HZ CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX 11實驗室制取乙烯時濃硫酸的作用是 A反應原料 B脫水機和干燥劑 C脫水機和催化劑 D脫水劑12下列有機物中，與NaOH溶液、新制CuOH)2溶液、NaCO3溶液、苯酚鈉溶液都能反應的是A甲酸乙酯 B乙酸 C乙醇 D乙醛13下列烷烴命名不正確的是 A2，3二甲基丁烷 B3，3二

5、甲基戊烷 C3甲基2乙基戊烷 D2，2，3，3四甲基丁烷14下列試劑與盧卡斯試劑反應，速率最大的是是 A2甲基2丁醇 B3甲基2丁醇 C3甲基1丁醇 D1丁醇 15下列有機物沸點最高的是 A正庚炔 B3，3二級甲基戊炔 C正己炔 D2，2二甲基丁炔16下列有機物暴露在空氣顏色會發(fā)生變化的是 A冰醋酸 B苯酚 C苯 D乙酸乙酯17下列有機物中即可發(fā)生酯化反應，又可發(fā)生加成反應和氧化反應的是 ACH3CH2OH BCH2=CHCOOCH3 CCH3CH2COOH DCH2=CHCH2OH18下列混合物中的兩種物質，無論以何種比例混合，只要總質量一定，它們燃燒的產物CO2的總為一定值，它們是A乙酸和

6、乙醇 B乙醇和乙醚 C乙炔和苯蒸汽 D丙烯和丙烷19在加熱條件下，3甲基2溴戊烷與KOH/醇溶液作用，主要產物是 A3甲基2戊烯 B3甲基1戊烯 C3甲基2戊醇 D2甲基2戊烯20由溴乙烷制備乙二醇，一次發(fā)生的反應類型是 A取代、加成、消去 B消去、加成、取代 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代21在滴定分析中，若含有少量待測組分，應該進行 A儀器校正 B對照試驗 C空白試驗 D多次測定22下列數值修約為三位有效數字，錯誤的是 A7.53507.54 B7.53457.53 C7.5357.54 D7.5457.5523常量滴定管可估讀到±0.001mL，要是滴定的下對誤差不大于

7、±0.1%，滴定時消耗的溶液的體積是 A10mL B20mL C30Ml D40mL24關于測定結果準確度與精密度描述正確的是 A精密度高表明沒有偶然誤差 B精密度高則準確度一定高C精密度高表明測定結果的再現性好 D存在系統誤差則精密度一定不高25酸堿滴定曲線直接描述的是 A指示劑的變色范圍 B滴定過程中酸堿濃度的變化規(guī)律 C滴定過程中酸堿體積的變化規(guī)律 D滴定過程中溶液pH的變化規(guī)律26對于酸效應曲線，下列錯誤的是 A可判斷單獨滴定某金屬離子時所允許的最低酸度 B可判斷混合金屬離子溶液能否連續(xù)滴定 C可找出單獨滴定金屬離子所允許的最低pH D表使溶液pH與lgKMY或lgY(H)之

8、間的關系27重鉻酸鉀法測鐵，過去常用HgCl2出去過量的SnCl2,主要缺點是 A終點不明顯 B不易測準 CHgCl2有毒 D反應條件不好掌握28下列能用莫爾法測定的組分是ASCN BF CBr DI29用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl的pH突躍范圍是4.39.7，用0.01mol/LNaOH滴定0.01mol/LHCl的pH突躍范圍是 A3.310.7 B5.38.7 C4.39.7 D4.310.730用EDTA標準溶液滴定無色金屬離子時，終點所呈現的顏色是 AEDTA與指示劑生成配合物的顏色 BEDTA的顏色 C金屬指示劑與金屬離子所生成配合物的顏色 D指示劑本身的顏

9、色31用基準物質草酸鈉標定KMnO4 溶液，標定反應的溫度條件是 A在室溫下進行 B將溶液煮沸后立即進行 C將溶液煮沸，冷卻至85°C進行 D將溶液加熱到75°C85°C時進行32以鐵銨礬為指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定Ag+的介質條件是 A中性 B酸性 C堿性 D強堿性33在含有是Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+的溶液中，調pH=10后加入三乙醇胺，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定，測定的是 AMg2+ BCa2+ CCa2+、Mg2+ DAl3+、Fe3+34在分光度法中，要使分析結果的相對誤差較小，則吸光度A的讀數范圍應選擇 A00.2 B

10、0.1 C12 D0.20.835分光度法測定微量鐵的實驗中，配置鐵標準溶液所用的藥品是 A無水三氯化鐵 B硫酸亞鐵銨 C硫酸鐵銨 D硝酸鐵36在20°C、100KPa條件下，體積分數為20%O2（M=32Kg·mol1）和80%N2(M=28 Kg·mol1)的混合氣體的密度是 A1.15Kg·mol1 B1.18 Kg·mol1 C17.32 Kg·mol1 D1.31 Kg·mol137某設備進出口測壓儀器表的讀數分別是55mmHg（真空度）和655mmHg（表壓）則兩處的絕對壓強差為 A600 mmHg B55 mm

11、Hg C710 mmHg D655 mmHg38一種液體在管道中一4m·S1的速度穩(wěn)定流動，若管徑增大到原來的2倍，則流速變?yōu)槭?A1 m·S1 B2 m·S1 C4 m·S1 D8 m·S139某液體的粘度為1×103Pa·S，密度為1000 Kg·m3，以2.5m·S1的流速在35mm×2.5mm的鋼管中流動，其流動類型為 A層流 B湍流 C過渡流 D滯流40能夠將原動機的能量直接轉為液體動能與靜壓能的離心泵部件為 A泵殼 B導輪 C軸封裝置 D葉輪41分析離心泵的特性曲線可以得出，離心泵的

12、效率和流量qv的關系為 Aqv增大，增大 Bqv增大，減小Cqv增大，先增大后減小 Dqv增大，先減小后增大42離心泵發(fā)生氣蝕的主要原因是A泵內漏氣 B泵的安裝高度過高C輸送液體的蒸汽壓太大 D吸入口處的壓力過大43下列現象屬于熱傳導的是A冬天用取暖包取暖 B夏天吹電風扇降溫 C在室外晾衣服 D太陽照射暖洋洋44對流傳熱速率=系數推動力，其中推動力是A兩流體的溫度差 B同一液體的溫度差C流體與壁面溫度差 D兩流體的速度差45雙層平流定態(tài)熱傳導，兩層壁厚相同，各層的的導熱系數分別為1和2，其對應的溫度差t1和t2,若t1t2為何，若，則1和2的關系為是A1=2 B12 C12 D1246精餾是分

13、離液體混合物的操作，此過程進行的依據為各組分的是A溶解度不同 B濃度不同 C質量分數不同 D揮發(fā)度不同47在精餾塔內自上而下，液相中難揮發(fā)組分的含量是 A 逐漸增大 B逐漸減小 C 保持不變 D先減小后增大48在精餾中，回流的作用是 A自上而下逐步增大液相中的難揮發(fā)組分 B自上而下逐步減小液相中的難揮發(fā)組分C補充塔板上易揮發(fā)組分，使塔板上液相組成保持穩(wěn)定D補充塔板上難揮發(fā)組分，使塔板上液相組成保持穩(wěn)定49吸收操作的作用是分離 A氣液混合物 B液體均相混合物 C氣體混合物 D部分互溶的混合物50用水吸收氫氣達到氣液平衡時，平衡關系為Y*=mX，保持現在壓力，溫度升高，則m的值是 A不變 B增大

14、C減小 D無法確定二、簡答題（本大共6個小題，每小題5分，共30分）1、我國西南山區(qū)的喀斯特地貌主要是由于石灰?guī)r經過長時間水流長時間的沖刷而形成的，喀斯地貌的形成原理（用化學方程式）_。水沿著山的間隙，從山洞的頂部滴落到地面，逐步形成了形狀各異的鐘乳石，推測鐘乳石的主要成分_。并寫出形成原理（用化學方程式表示）_。2鋁及其化合物在生活中應用廣泛。（1）明礬【KAl(SO4)2·12H2O】可作為凈水劑，因為明礬水解為_膠體而有強烈的吸附性。（2）鋁很活潑，但在常溫和低溫下，可用鋁制容器儲運濃硫酸，因為濃硫酸可以使鋁_。（3）鋁粉和粉末狀的Fe3O4的混合物稱為_，經引燃發(fā)生發(fā)應后，可

15、以達到3000°C的高溫，用于焊接鐵軌等。（4）硫酸鋁可以用在泡沫滅火器中，因為硫酸鋁和碳酸氫鈉混合后，發(fā)生中和反應，相互促進_，產生_氣體，從而達到滅火的目的。3實驗室中有四種無色液體：己烷、乙醇、乙醛、乙酸，請用化學方法鑒別它們。4一氯代物A與氫氧化鈉水溶液共熱后得有機物B，B經氧化后得C，C經氧化得到D，D與氫氧化鈉的溶液反應后蒸干得固體E，E與堿石灰共熱得到甲烷。試確定A、B、C、D、E的名稱和結構簡式。5離心泵是化工生產中一種常用的流體輸送機械，其開、停車操作是否正確直接關系到輸送過程能否實現。離心泵在啟動時應先關閉_，在啟動電機，目的是為了防止_過大而燒壞電機，所以正常操

16、作時離心泵要在最小流量，從在最小_下啟動。離心泵在停車時要先關閉出口閥門，再關電機，以免高壓液體_，造成葉輪_，引發(fā)事故。6在吸收操作中，選擇吸收劑時應注意哪些問題？ 三、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）1某試樣可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其它混合物，稱取此試樣1.0000g，溶于水以后，以酚酞為指示劑，用0.2003mol/LHCl標準溶液滴定至終點，消耗HCl溶液18.60mL，然后加甲基橙繼續(xù)滴定至終點，又消耗HCl溶液29.30mL?！綧(Na3PO4)=163.9g/mol；M(Na2HPO4)=142.0 g/mol；M(NaH2PO4)=

17、120.0 g/mol】(1)判斷該試樣的組成。(2)計算試樣中各組分的質量分數。 2測定某試樣中鋁的含量。準確稱取ZnO基準物質0.9625g，溶解后配成250.0mL溶液，移取25.00mL上述溶液，以鉻黑T為指示劑，用待標定的EDTA標準溶液滴定至終點，用去23.50mL。另取含鋁試樣0.4602g，溶解后加入上述EDTA標準溶液25.00mL，在適當的條件下完全反應后，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol/L的Zn2+標準溶液回滴過量的EDTA，消耗Zn2+標準溶液21.50mL?！綧(ZnO)=81.39g/mol；M(Al)=26.98g/mol】計算：(1)EDTA標準溶液

18、的物質的量濃度。(2)試樣中鋁的質量分數。3、將密度為1500Kg·m3的硝酸用泵從常壓貯槽送入表壓為101KPa的設備中，輸送硝酸所用的管子的內徑為50mm，硝酸流入設備處距離為水平面20m，常壓貯槽中硝酸液面距離水面20m常壓貯槽中硝酸液面距離水平面8m（如圖31所示），酸流量為4.5Kg·S1，壓頭損失為20m酸柱。求：（1）泵的有效功率是多少？（2）若泵的總效率為60%，則泵的軸功率是多少？四、綜合分析題（本大題5個小題，每小題10分，共50分）1、某同學設置了一套實驗裝置，檢驗木炭與濃硫酸的反應產物的性質（忽略裝置中空氣的影響），設計裝置如圖41.請回答下列問題：（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）裝置B中濃硫酸的作用是_。（3）裝置C中發(fā)生的現象是_，反應方程式是_，在此反應中，H2S作為_劑（“還原”或“氧化”）（4）裝置E中發(fā)生的現象是_，反應方程式為_。（5）寫出儀器F的名稱_。2、已知AK是化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間的關系如圖42