高中化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)和答案直接印

1、高中化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)化合反應(yīng)金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒：在硫粉中研磨金屬鈉：鎂在氯氣中燃燒：鎂在氮?dú)庵腥紵鸿F在氯氣中燃燒：在硫蒸氣中加熱鐵：在碘蒸氣中加熱鐵：銅在氯氣中燃燒：在硫蒸氣中加熱銅：金屬單質(zhì)+氧氣鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：鈉在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：在空氣中加熱銅：非金屬單質(zhì)+氧氣碳在空氣中不完全燃燒：碳在空氣中完全燃燒：一氧化碳在空氣中燃燒：氮?dú)馀c氧氣在高壓電作用下：一氧化氮在空氣中變紅棕色：硅在氧氣中燃燒：磷在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒：二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下反應(yīng)：非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：氫氣在空氣中燃燒：

2、氫氣與氟氣在黑暗中爆炸：氫氣在氯氣中燃燒：在硫蒸氣中加熱氫氣：在溴蒸氣中加熱氫氣：在碘蒸氣中持續(xù)加熱氫氣：磷在氯氣中不完全燃燒：三氯化磷與氯氣化合：金屬氧化物+非金屬氧化物氧化鈉與二氧化碳：氧化鈣與二氧化碳：氧化鈣與二氧化硫：氧化鈣與二氧化硅：金屬氧化物+水氧化鈉放入水中：生石灰放入水中：氧化鎂放入熱水：非金屬氧化物+水二氧化碳使石蕊變紅：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于熱水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置換反應(yīng)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制氫氣：金屬鎂與醋酸：二氧化碳不能撲滅鎂火的原因：鎂與飽和氯化銨溶液反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：活潑金屬不活潑金屬濕法煉銅：鋁與四氧化三鐵反應(yīng)：

3、活潑非金屬不活潑非金屬氯氣通入溴化鈉溶液中：氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中：氧氣通入氫硫酸溶液中：氯氣通入氫硫酸溶液中：氟氣通入水中：溴水使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：工業(yè)制備粗硅：氫氣、木炭、一氧化碳還原氧化物、氯化物一氧化碳和赤鐵礦煉鐵：氫氣高溫還原三氧化鎢：木炭還原氧化銅：制備水煤氣：一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)：氫氣與四氯化硅制取高純硅：復(fù)分解反應(yīng)（包括某些不變價(jià)的類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)）金屬氧化物+酸氧化銅放入稀硫酸中微熱：鹽酸除鐵銹：氧化鋁溶于稀硝酸中：四氧化三鐵溶于濃鹽酸中：非金屬氧化物+酸氫氟酸刻蝕玻璃：金屬氧化物+堿三氧化二鋁溶于氫氧化鈉溶液中：氧化鋅溶于氫氧化鉀溶液中：氧化鈹溶于氫氧化鋇溶液中：非金屬氧化

4、物+堿少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：氫氧化鈉溶液不能放在磨口玻璃塞的試劑瓶中：氫氧化鈉吸收五氧化二磷白煙：氫氧化鈉吸收三氧化硫：氫氧化鈉吸收五氧化二氮：酸+堿向酚酞試液中滴入氫氧化鈉溶液變紅，加入稀鹽酸后又褪色：醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：苯酚濁液滴入氫氧化鈉溶液后變澄清：硅酸溶于氫氧化鈉溶液：氫氧化銅溶于醋酸溶液：氫氧化鐵溶于稀硝酸：少量硫化氫通入氫氧化鈉溶液：過(guò)量硫化氫通入氫氧化鈉溶液：氫氧化鋁（鋁酸）溶于氫氧化鈉溶液：酸+鹽實(shí)驗(yàn)室制

5、取二氧化碳：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體：鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中至過(guò)量： 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中：碳酸氫鈉溶液加入醋酸溶液中：碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中：鹽酸滴入醋酸鈉溶液中：硫化氫氣體通入硫化鈉溶液中：二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：少量二氧化硫氣體通入亞硫酸鈉溶液中：少量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：過(guò)量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：過(guò)量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：漂白粉在空氣中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：二氧化碳通入

6、偏鋁酸鈉溶液中：堿+鹽實(shí)驗(yàn)室制氨氣：制備新制氫氧化銅：氫氧化鈉滴入氯化鐵中出現(xiàn)紅褐色沉淀：氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色進(jìn)而到紅褐色：向硝酸銀溶液中滴加稀氨水制備銀氨溶液：過(guò)量氨氣通入到氯化鎂溶液中：氨氣通入到明礬溶液中：氫氧化鈉逐滴滴入到氯化鋁溶液中至過(guò)量：氯化鋁逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中至過(guò)量：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)：氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：氫氧化鈉溶液

7、與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：鹽+鹽氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)：氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：氯化鐵溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)：氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：氯化銨溶液與水玻璃反應(yīng)：硝酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：明礬溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：分解反應(yīng)難溶堿熱分解加熱氫氧化銅：加熱氫氧化鎂：加熱氫氧化鐵：加熱氫氧化鋁：不穩(wěn)定酸熱分解碳酸分解：亞硫酸分解：硅酸分解：銨鹽分解氯化銨分解：溴化銨分解：碳酸銨分解：碳酸氫銨分解：弱酸鹽、弱

8、酸氫鹽分解煅燒石灰石：碳酸氫鈉分解：碳酸氫鈣分解：氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的氧化劑及其還原產(chǎn)物：活潑的非金屬單質(zhì)：F2F-；O3O2-+O2；Cl2Cl-； O2O2-；Br2Br-；I2I-；SS2-含高價(jià)元素的化合物或離子：S2O82SO42-；FeO42-Fe3+；BiO3-Bi3+； PbO2Pb2+；MnO4-MnO42-(堿性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(強(qiáng)酸性)；Cr2O72-Cr3+(酸性)、CrO2-(堿性)；HNO3NO2(濃)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(極稀)；H2SO4SO2(濃)、H2(稀)；Fe3+Fe2+次鹵酸根：ClO-Cl-(其它為

9、還原劑)、Cl2(Cl-做還原劑)氧化性強(qiáng)弱排序：F2>O3> S2O82> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S氧化性越強(qiáng)的氧化劑，其還原產(chǎn)物的還原性越弱！常見(jiàn)的還原劑及其氧化產(chǎn)物：活潑的金屬單質(zhì)：MMn+含低價(jià)元素的化合物或離子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2；NH3N2(一般)；NO(催化)某些非金屬單質(zhì)：H2H+；CCO；CO2；Si；既做氧化劑，又做還原劑的物質(zhì)(元素處于

10、中間價(jià))：氧化產(chǎn)物Fe3SO2、SO32、SO42SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-NO3中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2SSO2、SO32、H2SO3H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2還原產(chǎn)物FeS2SH2O、OHI-Mn2NO2、N2表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性還原性強(qiáng)弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱！堿里一般發(fā)生歧化反應(yīng)(中間價(jià)元素既升價(jià)又降價(jià))，酸里一般發(fā)生歸中反應(yīng)(不同價(jià)的相同元素既升價(jià)又降價(jià)至同一中間價(jià))。將臭氧通入淀粉碘化鉀溶液中：將過(guò)硫

11、酸鉀固體加入到硫酸錳溶液中：將雙氧水滴入淀粉碘化鉀溶液中：雙氧水加入到硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中：二氧化硫通入雙氧水中：硫化氫通入雙氧水中：銅不溶于稀硫酸，但再加入雙氧水后銅即被溶解：雙氧水催化分解：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：過(guò)氧化鈉投入到水中：過(guò)氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵水溶液中放出氣體：過(guò)氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵溶液中無(wú)氣體放出：二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)：二氧化鉛加入到硫酸酸化的硫酸錳溶液中：次氯酸鈉、氫氧化鈉與二氧化錳共熔：84消毒液與潔廁靈混合產(chǎn)生有毒氣體：次氯酸分解：高錳酸鉀與濃鹽酸混合：硫酸酸化的高錳酸鉀溶液檢測(cè)亞硝酸鈉：酸性高錳酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)：酸性高錳酸鉀

12、溶液滴入硫酸亞鐵溶液中褪色：酸性高錳酸鉀溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：酸性高錳酸鉀滴入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：高錳酸鉀加熱分解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：氯酸鉀與濃鹽酸混合微熱：用酸性淀粉碘化鉀試紙檢測(cè)食鹽是否加碘：氯氣通入亞硝酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中：氯氣通入硫酸亞鐵溶液中：二氧化硫通入到氯水中：氯水滴入亞硫酸鈉溶液中：氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色：氯水滴入氫硫酸中，產(chǎn)生黃色沉淀：用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否泄漏：少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：過(guò)量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中：少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：過(guò)量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：氯氣與水反應(yīng)：氯氣通入到冷稀氫氧化

13、鈉溶液中：氯氣通入到熱濃氫氧化鈉溶液中：鉻酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)：酸性重鉻酸鉀與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銀反應(yīng)：濃硝酸與鐵：常溫鈍化，加熱反應(yīng)：濃硝酸與鋁：常溫鈍化，加熱反應(yīng)：濃硝酸與碳反應(yīng)：濃硝酸與硫反應(yīng)：濃硝酸與磷反應(yīng)：濃硝酸與四氧化三鐵：濃硝酸與氧化亞鐵：濃硝酸加熱或見(jiàn)光分解：稀硝酸與銅：稀硝酸與銀：稀硝酸與少量鐵：稀硝酸與過(guò)量鐵：稀硝酸與氧化亞鐵：稀硝酸與四氧化三鐵：向硝酸亞鐵中滴入稀硫酸： 向碘化鉀淀粉試紙上滴加稀硝酸：將二氧化硫通入稀硝酸中：稀硝酸滴入氫硫酸中：二氧化氮通入水中：二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中：一氧化氮、二氧化氮混合通入氫氧化鈉溶液中：濕潤(rùn)的淀粉碘化

14、鉀試紙?jiān)诳諝庵蟹胖幂^長(zhǎng)時(shí)間：氧氣通入亞硫酸溶液中：氫硫酸溶液在空氣中長(zhǎng)期放置：硫化氫不充分燃燒：硫化氫充分燃燒：將二氧化氮和氧氣的混合氣體通入水中：將盛有一氧化氮的試管倒置水中，再通入氧氣：溴水滴加到硫酸亞鐵溶液中：二氧化硫通入溴水中：硫化氫通入溴水中：少量溴水滴入碘化亞鐵溶液中：少量碘化亞鐵溶液滴入溴水中：溴與冷稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)：用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：將鐵粉加入到硫酸亞鐵溶液中防止變質(zhì)：氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：氫碘酸溶解氧化鐵后滴入淀粉：氫碘酸溶解四氧化三鐵：氫碘酸溶解紅褐色沉淀：將二氧化硫通入硫酸鐵溶液中：將硫化氫通入硫酸鐵溶液中：將氯化鐵溶液滴入過(guò)量硫化鈉溶液中：將少量

15、硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中：將淀粉碘化鉀溶液滴入硫酸銅溶液中：二氧化硫通入碘淀粉溶液中藍(lán)色消失：亞硫酸鈉溶液可以用來(lái)滴定碘水濃度(用淀粉做指示劑)：硫化氫通入二氧化硫水溶液中：向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中滴加稀硫酸：用熱氫氧化鈉溶液清洗硫殘?jiān)焊咧谢瘜W(xué)方程式總結(jié)練習(xí)化合反應(yīng)金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl在硫粉中研磨金屬鈉：2Na+S=Na2S鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3在硫蒸氣中加熱鐵：Fe+SFeS在碘蒸氣中加熱鐵：Fe+I2FeI2銅在氯氣中燃燒：Cu

16、+Cl2點(diǎn)燃CuCl2在硫蒸氣中加熱銅：2Cu+S點(diǎn)燃Cu2S金屬單質(zhì)+氧氣鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O鈉在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4在空氣中加熱銅：2Cu+O22CuO非金屬單質(zhì)+氧氣碳在空氣中不完全燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO碳在空氣中完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2氮?dú)馀c氧氣在高壓電作用下：N2+O22NO一氧化氮在空氣中變紅棕色：2NO+O2=2NO2硅在氧氣中燃燒：Si+O2點(diǎn)燃S

17、iO2磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑催化劑催化劑=2SO3非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2=2NH3氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O氫氣與氟氣在黑暗中爆炸：H2+F2=2HF氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=2HCl在硫蒸氣中加熱氫氣：H2+S=H2S在溴蒸氣中加熱氫氣：H2+Br2=2HBr在碘蒸氣中持續(xù)加熱氫氣：H2+I2=2HI磷在氯氣中不完全燃燒：2P+3Cl2=2PCl3三氯化磷與氯氣化合：PCl3+Cl2=PCl5金屬氧化物+非金屬氧化物氧化鈉與二氧化碳：

18、Na2O+CO2=Na2CO3氧化鈣與二氧化碳：CaO+CO2=CaCO3氧化鈣與二氧化硫：CaO+SO2=CaSO3氧化鈣與二氧化硅：CaO+SiO2=CaSiO3金屬氧化物+水氧化鈉放入水中：Na2O+H2O=2Na+2OH生石灰放入水中：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鎂放入熱水：MgO+H2O=Mg(OH)2非金屬氧化物+水二氧化碳使石蕊變紅：CO2+H2O=H2CO3五氧化二磷溶于冷水：P2O5+H2O=2HPO3(偏磷酸)五氧化二磷溶于熱水：P2O5+3H2O=2H3PO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3三氧化硫溶于水：SO3+H2O=2H+SO42置換反應(yīng)金屬單質(zhì)非金

19、屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2+H2金屬鎂與醋酸：Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2Mg+2CH3COOH=Mg+2CH3COO+H2二氧化碳不能撲滅鎂火的原因：2Mg+CO2=2MgO+C鎂與飽和氯化銨溶液反應(yīng)：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2活潑金屬不活

20、潑金屬濕法煉銅：Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu鋁與四氧化三鐵反應(yīng)：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe活潑非金屬不活潑非金屬氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中：Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2氧氣通入氫硫酸溶液中：O2+2H2S=2H2O+2S氯氣通入氫硫酸溶液中：Cl2+H2S=2HCl+SCl2+H2S=2H+2Cl+S氟氣通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2溴水使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I=2Br+I2工

21、業(yè)制備粗硅：2C+SiO2=2CO+2Si氫氣、木炭、一氧化碳還原氧化物、氯化物一氧化碳和赤鐵礦煉鐵：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe氫氣高溫還原三氧化鎢：3H2+WO3=3H2O+W木炭還原氧化銅：C+2CuO=CO2+2Cu制備水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)：CO+H2O(g)=CO2+H2氫氣與四氯化硅制取高純硅：2H2+SiCl4=4HCl+Si復(fù)分解反應(yīng)（包括某些不變價(jià)的類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)）金屬氧化物+酸氧化銅放入稀硫酸中微熱：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl36H+Fe

22、2O3=3H2O+2Fe3+氧化鋁溶于稀硝酸中：Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O四氧化三鐵溶于濃鹽酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O非金屬氧化物+酸氫氟酸刻蝕玻璃：4HF+SiO2=2H2O+SiF4金屬氧化物+堿三氧化二鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化鋅溶于氫氧化鉀溶液中：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZnO+2OH=ZnO2+H2O氧化鈹溶于氫氧化鋇溶液中：BeO+2Na

23、OH=Na2BeO2+H2OBeO+2OH=BeO2+H2O非金屬氧化物+堿少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH=CO32+H2O過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH=HCO3少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22CO2+Ca2+2OH=Ca(HCO3)2少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2O

24、過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO3氫氧化鈉溶液不能放在磨口玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O氫氧化鈉吸收五氧化二磷白煙：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OP2O5+6OH=2PO43+3H2O氫氧化鈉吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+2OH=SO42+H2O氫氧化鈉吸收五氧化二氮：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2ON2O5+2OH=2NO3+H2O酸+堿向酚酞試液中滴入氫氧化鈉溶液變紅，加入稀鹽酸后又褪色：HCl + NaOH=NaC

25、l + H2OH+OH=H2O醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OCH3COOH+OH=CH3COO+H2O苯酚濁液滴入氫氧化鈉溶液后變澄清：+H2O +H2O硅酸溶于氫氧化鈉溶液：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2OH=SiO32+2H2O氫氧化銅溶于醋酸溶液：Cu(OH)2+ 2CH3COOH= Cu (CH3COO)2 +2H2OCu(OH)2+ 2CH3COOH=2CH3COO+Cu2+2H2O氫氧化鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O少量硫化氫通入

26、氫氧化鈉溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+2OH=S2+2H2O過(guò)量硫化氫通入氫氧化鈉溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+OH=HS+H2O氫氧化鋁（鋁酸）溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O酸+鹽實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫：SO32+ 2H2SO4=Na2SO4 + H2O+SO2SO32+2H+=H2O+SO2實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫：FeS+2H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2H+=Fe2+

27、H2S實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HClNaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中至過(guò)量：HCl+Na2CO3=NaHCO3 + NaClH+CO32=HCO3 HCl+NaHCO3= NaCl + H2O+CO2H+HCO3=H2O+CO2碳酸鈉溶液滴入鹽酸中：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO22H+CO32= H2O+CO2碳酸氫鈉溶液加入醋酸溶液中：NaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+ CH3COONaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+ CH3COO碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中：CO32+2

28、CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COONaCO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COO鹽酸滴入醋酸鈉溶液中：HCl+ CH3COONa= CH3COOH+NaClH+ CH3COO= CH3COOH硫化氫氣體通入硫化鈉溶液中：H2S+Na2S=2NaHSH2S+S2=2HS二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+H2O+CO32=2HCO3少量二氧化硫氣體通入亞硫酸鈉溶液中：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3SO2+H2O+SO32=2HSO3少量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2

29、NaHCO3SO2+H2O+2CO32=SO32+2HCO3一定量的二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+CO32=SO32+CO2過(guò)量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO22SO2+H2O+CO32=2HSO3+CO2少量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2SO2+2HCO3=SO32+H2O+CO2過(guò)量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+HCO3=HSO3+CO2二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+NaClO=Na

30、HCO3+HClOCO2+H2O+ClO=HCO3+HClO漂白粉在空氣中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3CO2+H2O+SiO32=CO32+H2SiO3過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+2H2O+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO32CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+H2SiO3少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+3H2O+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3CO2+3H2O+2AlO2=C

31、O32+2Al(OH)3二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3堿+鹽實(shí)驗(yàn)室制氨氣：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O制備新制氫氧化銅：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22OH+Cu2+=Cu(OH)2氫氧化鈉滴入氯化鐵中出現(xiàn)紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)33OH+Fe3+=Fe(OH)3氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色進(jìn)而到紅褐色：2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2；4Fe(OH

32、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32OH+Fe2+=Fe(OH)2向硝酸銀溶液中滴加稀氨水制備銀氨溶液：NH3·H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2ONH3·H2O +Ag+=AgOH+NH4+；AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O過(guò)量氨氣通入到氯化鎂溶液中：2NH3+2H2O+MgCl2=2NH4Cl+Mg(OH)22NH3+2H2O+Mg2+=2NH4+Mg(OH)2氨氣通入到明礬溶液中：6NH3+6H2O+2KAl(SO4)2=3(NH4)2SO4+K2SO

33、4 + 2Al(OH)33NH3+3H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)3氫氧化鈉逐滴滴入到氯化鋁溶液中至過(guò)量：3NaOH+AlCl3=3NaCl + Al(OH)3；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3OH+Al3+=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O氯化鋁逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中至過(guò)量：4NaOH+AlCl3= NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 3NaCl + 4Al(OH)34OH+Al3+= AlO2+2H2O； Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2C

34、O3=2NaOH+CaCO3Ca2+CO32=CaCO3氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+K2SO4=2KOH + BaSO4Ba2+SO42=BaSO4氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3·H2O Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3·H2O氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3OH+HCO3=H2O+CO32氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2= 2CaCO3+ 2H2OCa2+ OH+HCO3= CaCO3+ H2O氫氧

35、化鋇溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O + NaOHBa2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O + Na2SO4Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+CaCO3+Na2CO32OH+Ca2+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+H2O+CaCO3OH+Ca2+HCO3=H2O+CaCO3氫

36、氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ NaHCO3=NaOH+H2O+CaCO3Ca2+OH+ HCO3=H2O+CaCO3氫氧化鈣溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3Ca2+2OH+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32鹽+鹽氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Ca2+CO32=CaCO3硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4Ba2+SO42=BaSO4氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClC

37、l+Ag+=AgCl硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuSS2+Cu2+=CuS硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2氯化鐵溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+3K2CO3+3H2O=6KCl+2Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2氯化

38、鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaHCO3=3NaCl+Fe(OH)3+3CO2Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2氯化銨溶液與水玻璃反應(yīng)：2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3+H2SiO32NH4+SiO32=2NH3+H2SiO3硝酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O=3NaNO3 + 4Al(OH)3Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3明礬溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+3 K2S+6H2O=3K2SO4+2Al(OH)33 H2S2Al3+3 S2+6H2O=2Al(OH)33 H2S分解反應(yīng)難溶

39、堿熱分解加熱氫氧化銅：Cu(OH)2=CuO+H2O加熱氫氧化鎂：Mg(OH)2=MgO+H2O加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O不穩(wěn)定酸熱分解碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2亞硫酸分解：H2SO3=H2O+SO2硅酸分解：H2SiO3=H2O+SiO2銨鹽分解氯化銨分解：NH4Cl=NH3+HCl溴化銨分解：NH4Br= NH3+HBr碳酸銨分解：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2碳酸氫銨分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2弱酸鹽、弱酸氫鹽分解煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2碳酸氫鈉分解：2Na

40、HCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫鈣分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的氧化劑及其還原產(chǎn)物：活潑的非金屬單質(zhì)：F2F-；O3O2-+O2；Cl2Cl-； O2O2-；Br2Br-；I2I-；SS2-含高價(jià)元素的化合物或離子：S2O82SO42-；FeO42-Fe3+；BiO3-Bi3+； PbO2Pb2+；MnO4-MnO42-(堿性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(強(qiáng)酸性)；Cr2O72-Cr3+(酸性)、CrO2-(堿性)；HNO3NO2(濃)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(極稀)；H2SO4SO2(濃)、H2(稀)；

41、Fe3+Fe2+次鹵酸根：ClO-Cl2(Cl-做還原劑)、Cl-(其它為還原劑)氧化性強(qiáng)弱排序：F2>O3> S2O82> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S氧化性越強(qiáng)的氧化劑，其還原產(chǎn)物的還原性越弱！常見(jiàn)的還原劑及其氧化產(chǎn)物：活潑的金屬單質(zhì)：MMn+含低價(jià)元素的化合物或離子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2；NH3N2(一般)；NO(催化)某些非金屬單質(zhì)：H2H+；CCO；CO

42、2；Si；既做氧化劑，又做還原劑的物質(zhì)(元素處于中間價(jià))：氧化產(chǎn)物Fe3SO2、SO32、SO42SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-NO3中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2SSO2、SO32、H2SO3H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2還原產(chǎn)物FeS2SH2O、OHI-Mn2NO2、NO、N2表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性還原性強(qiáng)弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱！堿里一般發(fā)生歧化反應(yīng)(中間價(jià)元素既升價(jià)又降價(jià))，酸里一般發(fā)生歸中反應(yīng)(不同價(jià)的相同元素既升價(jià)又

43、降價(jià)至同一中間價(jià))。將臭氧通入淀粉碘化鉀溶液中：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOHO3+2I+H2O=O2+I2+2OH將過(guò)硫酸鉀固體加入到硫酸錳溶液中：5K2S2O8+2MnSO4+ 8H2O=4K2SO4+2KMnO4+ 8H2SO45S2O82+2Mn2+ 8H2O=10SO42+2MnO4+ 16H+將雙氧水滴入淀粉碘化鉀溶液中：H2O2+2KI=2KOH+I2H2O2+2I=2OH+I2雙氧水加入到硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中：H2O2+H2SO4+2FeSO4=2H2O+Fe2(SO4)3H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+二氧化硫通入雙氧水中：SO2+H2O2=H

44、2SO4硫化氫通入雙氧水中：H2S+2H2O2=2H2O+S銅不溶于稀硫酸，但再加入雙氧水后銅即被溶解：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OCu+2H+H2O2=Cu2+2H2O雙氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4過(guò)氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2過(guò)氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵水溶液中放出氣體：4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O24Na2O2

45、+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2過(guò)氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵溶液中無(wú)氣體放出：3Na2O2+6FeSO4+6H2O=4Fe(OH)3+3Na2SO4+Fe2(SO4)33Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+4H2OPbO2+4H+2Cl=Pb2+Cl2+4H2O二氧化鉛加入到硫酸、硫酸鉀和硫酸錳的混合溶液中：5PbO2+2H2SO4+K2SO4 + 2MnSO4=5PbSO4+2KMnO4+2H2O5PbO2 + 4H+ + 5SO42 + 2Mn2+=5PbSO4+2MnO4+2H

46、2O次氯酸鈉、氫氧化鈉與二氧化錳共熔：NaClO+2NaOH+MnO2=Na2MnO4+NaCl+H2O84消毒液與潔廁靈混合產(chǎn)生有毒氣體：NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaClClO+2H+Cl=Cl2+H2O次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2高錳酸鉀與濃鹽酸混合：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O硫酸酸化的高錳酸鉀溶液檢測(cè)亞硝酸鈉：3H2SO4+2KMnO4+5NaNO2=3H2O+2MnSO4+5NaNO3+K2SO46H+2MnO4+5NO2=3H2O+2Mn2+5NO3酸性高錳酸

47、鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)：3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+8H2O+2MnSO4+5O26H+2MnO4+5H2O2=8H2O+2Mn2+5O2酸性高錳酸鉀溶液滴入硫酸亞鐵溶液中褪色：8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=K2SO4+8H2O+2MnSO4+5Fe2(SO4)38H+MnO4+5Fe2+=4H2O+Mn2+5Fe3+酸性高錳酸鉀溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：8H2SO4+2KMnO4+10KI=6K2SO4+8H2O+2MnSO4+5I216H+2MnO4+10I=8H2O+2Mn2+5I2二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K

48、2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+酸性高錳酸鉀滴入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：8H2SO4+2KMnO4+5H2S=K2SO4+5H2SO4+8H2O+2MnSO4+5S16H+2MnO4+5H2S=10H+8H2O+2Mn2+5S高錳酸鉀加熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O氯酸鉀與濃鹽酸混合微熱：KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KClClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O用酸性淀粉碘化鉀試紙檢測(cè)食

49、鹽是否加碘：3H2SO4+5KI+KIO3=3K2SO4+3H2O+3I26H+5I+IO3=3H2O+3I2氯氣通入亞硝酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中：Cl2+NaNO2+2NaOH=2NaCl+NaNO3+H2OCl2+NO2+2OH=2Cl+NO3+H2O氯氣通入硫酸亞鐵溶液中：3Cl2+6FeSO4=2FeCl3+2Fe2(SO4)3Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+二氧化硫通入到氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl氯水滴入亞硫酸鈉溶液中：Cl2+H2O+Na2SO3=2NaCl+H2SO4Cl2+H2O+SO32=2C

50、l+SO42+2H+氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色：Cl2+2KI=2KCl+I2；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3Cl2+2I=2Cl+I2；5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+氯水滴入氫硫酸中，產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2+H2S=2HCl+SCl2+H2S=2Cl+2H+S用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否泄漏：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；6HCl+6NH3=6NH4Cl；總：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3；Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+過(guò)量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中：3C