高一化學(xué)必修2專題二測(cè)試試卷

1、高一化學(xué)必修2專題二測(cè)試試卷可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鋰電池2、下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是A堿石灰 B、濃硫酸 C、五氧二磷 D、氯化鈣3、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是AO2 BN2 CF2 DCl24、下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)氯離子的是A氯酸鉀 B液態(tài)氯化氫 C熔融的氯化鉀 D液氯5、下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和N

2、aBr6、把下列金屬分別投入0.1mol·L1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是AFe BAl CMg DCu7、一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m:n：P為A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：58、下列變化中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵生成的是A鹽酸與氫氧化鈉溶液 B氯化氫溶于水C氯化氫與氨反應(yīng) D鋅與稀硫酸反應(yīng)9、2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場(chǎng)作以下處理方法和過(guò)程較為合理

3、的是及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同是向有關(guān)部門報(bào)告事故有關(guān)情況被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)帶上用濃氫氧化鈉處理過(guò)的口罩；用高壓水槍向空中噴灑含有堿性物質(zhì)的水溶液；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)帶上用Na2CO3溶液處理過(guò)的口罩；將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必太遠(yuǎn)；及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源及食物等是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以解毒。A B C D10、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：K2O CaO MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是A B C D二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個(gè)正確答案）11、用固體和液

4、體在加熱情況制取氣體，一般可選擇的儀器是A廣口瓶 B細(xì)口瓶 C燒瓶 D大試管12、可逆反應(yīng)2HI(g)= I2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A容器內(nèi)壓強(qiáng) B容器內(nèi)混合氣體的密度 C各組分的濃度 D混合氣體的顏色13、273K時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是A同時(shí)進(jìn)

5、行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大B平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJC達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大D平衡時(shí)，情況2：Q<196.6kJ14、某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無(wú)水硫酸銅1min內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯(cuò)誤的是A水能加快鋁和碘的反應(yīng) B第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3C第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量 D第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正

6、確的是A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C-1.S-1_1D對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯16、下列敘述錯(cuò)誤的是A鈉原子與氯原子生成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氧化鈉中，除鈉離子和氧離子之間的靜電引力外，還存在著電子與電子、原子核與原子核的排斥作用C任何離子鍵的形成，必須有電子的得失D鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉后，體系能呈降低17、下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是ANH4Cl=NH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+

7、NaClO+H2O D 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O218、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強(qiáng)19、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒 B焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C硫在氧氣中燃燒、 D鐵絲在氧氣中燃燒20、圖示分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部， 、是實(shí)際操作應(yīng)用時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)指出分別與相匹配的組合： a b c d ABCD任意組合三、（本題包括2小是，共18分）21（6分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制取氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如：把

8、適量的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為裝好實(shí)驗(yàn)裝置檢查裝置的氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體停止加熱（如圖：導(dǎo)管出口高于液面）測(cè)量收集到的氣體的體積準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌收拾干凈處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出摩爾質(zhì)量回答下列問(wèn)題：（） 如何檢查裝置的氣密性？答 。（） 以下是測(cè)量氣體體積必須經(jīng)過(guò)的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外的液面使之相同使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步的正確順序是 。（填序號(hào)）（） 測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外的液面相同？ 。22、（1

9、2分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈紅棕色、易 與水發(fā)生較劇烈的化學(xué)反應(yīng)，100度左右時(shí) 升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左 邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置 則不同，分別如1、2所示：(）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(）中反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是 。 (）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(）裝置1的主要缺點(diǎn)是 。(）裝置2的主要缺點(diǎn)是 ，如果選用此裝置完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是 。四、（本題包括4小題，共20分）23、（分）下列變化碘的升華燒堿熔化氯化鈉溶于水氯化氫溶于水氧氣溶于水氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；

10、僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _。24、（分）0.5mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)，收集到的氣體經(jīng)過(guò)干燥后，測(cè)其密度為2.5g·L1(標(biāo)況)，則氣體的摩爾質(zhì)量為 ，得到這一數(shù)據(jù)的原因是 。25、(5分)銨鹽受熱分解的過(guò)程，就是銨離子（4）把質(zhì)子（）轉(zhuǎn)移給酸根的過(guò)程，對(duì)于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷其穩(wěn)定性。試比較NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I的穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性順序是_；理由是 。太陽(yáng)能、催化劑26、（分）氫能是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的

11、分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過(guò)程主要是 能燃料電池轉(zhuǎn)化為 能。五、（本題包括2小題，共12分）27、（分）將2mol的KClO3l加熱發(fā)生部分分解，然后向此混合物中加入足量的濃硫酸并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部轉(zhuǎn)化為Cl2，試計(jì)算:(1)KClO3的分解率。(2)兩步反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的總體積。28、（6分）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，(）若用200mL10mol·L1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)(不考慮氯

12、化氫揮發(fā))，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是 。(）870二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少 專題二答案可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）A A C C B A B C B D 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)正確答案） CD CD B D B C CD B B A 三、21、（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，用酒精燈稍微加熱試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且液面高于水槽內(nèi)的液面。(2） (3）慢慢使量筒下移22、（1）4HCl (濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O (2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3）2Fe +3Cl2 2FeCl3 (4）導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣中，造成環(huán)境污染(5）產(chǎn)品易受潮，在E和F之間連接裝中干燥劑的裝置23、 24、56g·L-1 由于存在NO2 和N2O4 的化學(xué)平衡，而使總體積減小。因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量不變，