高二化學(xué)選修四第二章第三節(jié)第2課時(shí)習(xí)題

1、第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件目標(biāo)要求1.知道濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)將會(huì)被打破。2.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋。3.理解勒夏特列原理。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)(1)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度，

2、化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。四、催化劑與化學(xué)平衡催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一影響化學(xué)平衡的因素1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()AH濃度減小，HClO濃度減小 BH濃度增大，HClO濃度增大CH濃度減小，HClO濃度增大 DH濃度增大，HClO濃度減小答案C解析碳酸的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)于次氯

3、酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H濃度減小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故HClO濃度增大。2關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根離子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反

4、應(yīng)為放熱反應(yīng)。3將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()Aa>b Bab Ca<b D無法確定答案A解析兩反應(yīng)的溫度不同，后者為絕熱條件，相對(duì)于前者相當(dāng)于升高了溫度，Br2的轉(zhuǎn)化率減小。4對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一

5、定發(fā)生移動(dòng)D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案C解析Y是固體，增加Y不影響平衡。知識(shí)點(diǎn)二勒夏特列原理5下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B對(duì)2H2O22H2OO2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C反應(yīng)CONO2CO2NOH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成氨反應(yīng)：N23H22NH3H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施答案B6在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJ·mol1

6、，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)答案B解析降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項(xiàng)不能保證滿足題中條件。練基礎(chǔ)落實(shí)1對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)

7、速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析減小壓強(qiáng)，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2下列說法正確的是()A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大答案B解析在平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，只要增大壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)增大，而減小壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)減小。3下圖是恒溫下

8、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等答案C解析C項(xiàng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率在那一瞬間不變，圖象應(yīng)為：4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D答案B解析要提高COCl2的轉(zhuǎn)

9、化率，平衡需正向移動(dòng)。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故升溫符合。恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，不符合要求。增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)。減壓平衡正向移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平衡正移，故正確答案為B。5在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析升溫，c(Y)增大，平衡右

10、移，所以，Q>0，B、D錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m<n，A錯(cuò)，C對(duì)。6已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案A 解析升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，

11、故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。7已知H2(g)I2(g)2HI(g)H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2答案C解析在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平

12、衡不移動(dòng)；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，c(HI)提高。練方法技巧巧解化學(xué)平衡計(jì)算型選擇題8在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)3Y(氣)2Q(氣)nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A3 B4 C5 D6答案D解析此題可采用一般規(guī)范解法或巧解法。常規(guī)解法：因?yàn)榉磻?yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溫度和體積不變，所以氣體物質(zhì)的量濃度可當(dāng)作它的物質(zhì)的量或體積(升)來進(jìn)

13、行計(jì)算。4X(氣)3Y(氣)2Q(氣)nR(氣)起始 3 2 0 0變化 3× 平衡 2 1.25 0.5 0.25n根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)增加為原來的1.05倍(即比原來增加5%)，氣體的物質(zhì)的量也增加為原來的1.05倍。則有：21.250.50.25n(32)×1.05解得：n6。巧解法：依題意，反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積和溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)增大了，這說明平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量較反應(yīng)前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系數(shù)之和應(yīng)大于各反應(yīng)物系數(shù)之和。即(2n)>(43)，n>5，從題中選項(xiàng)看，只有D符合上述關(guān)系。練綜合拓展9現(xiàn)有反應(yīng)

14、：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)答案(1)放(2

15、)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺解析升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則mn>p。據(jù)此可對(duì)以下諸問題作出分析。10將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 mol·L1，c(HI)4 mol·L1。試回答：(1)計(jì)算平衡時(shí)NH3、I2的濃度：c(NH3)_，c(I2)_。(2)增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)I2的物質(zhì)的量n(I2)_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，NH4I的物質(zhì)的量n(NH4I)_。答案(1)5 mol&#