高一化學(必修1)物質的分離與提純練習題

1、高一化學必修一第一章練習題物質的分離與提純練習題一、選擇題1下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）A. 過濾 B分液 C結晶 D蒸餾2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液3下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。B水的沸點是100，酒精的沸點是78.5，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。C氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少

2、，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳。4下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是 （ ）A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用水撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸5在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是 （ ）A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3 D蒸發(fā)皿中出

3、現(xiàn)大量固體時即停止加熱6過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 （ ）ABC D二、填空題7粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶

4、液）；加熱攪拌;停止加熱。其正確的操作順序為 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？_。如果有，應該如何除去SO42離子？_。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_ 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ _。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_過濾時：_蒸發(fā)時：_8就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：_。（2）在分液漏斗中用

5、一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：_ 。、9.現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液； F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H靜置，分層。就此實驗，完成下列填

6、空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫） AGEF。 上述E步驟的操作中應注意_ ；上述G步驟操作的目的是_ 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_（填“能”或“不能”），其理由是 10某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物：試回答下列問題：(1)B物質的化學式為_。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應是_。(3)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質量。物質的量練習題一、選擇題(每小題12

7、個正確答案)1、下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質量為2克 D、O2的摩爾質量為16g/moL。2、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質量比是54C、含氧元素的質量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為（ ） A0.745

8、B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 （ ）A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） ANA個N2分子和NA個CO分子質量比為11 B1 mol

9、H2O的質量等于NA個H2O質量的總和C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA8、若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對原子質量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質量是aNAgCWg該氖原子的物質的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a9、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質子數(shù) D質量10、下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg12C約含

10、有6.02×1023個碳原子 C使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類 D1mol H2的質量是1g二、填空題11、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+_ mol、SO42_g。12、8g氧氣為_mol； 0.1mol氧氣共有_mol電子。13、已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是_g。14、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為_個，質子的總數(shù)為_個。15、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是_ ，該溶液中a2SO4的質量為_克。16、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是_g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相

11、同的氨氣是_g。三、計算題17、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？氣體摩爾體積練習題一、選擇題1對1mol H2O的說法正確的是（ ）A 含有6.02×1023個氫分子 B 含有6.02×2×1023個氫元素C 質量為18g D 氫原子與氧原子的物質的量之比為2:12跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質是（ ） A 16g氧氣 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022個磷酸分子3下列數(shù)量的物質中，含原子數(shù)最多的是（ ） A 標準狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水

12、 D 6.02×1023個Ar原子4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列敘述正確的是（ ）A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 28g氮氣所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)6下列說法正確的是（ ）A 三氧化硫的摩爾質量是80g B 氧原子的質量就是氧的相對原子質量C 氖的摩爾質量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質子數(shù)7在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（ ） A 98g H2SO4 B

13、6.02×1023個氮分子 B 44.8L HCl D 6g氫氣8在標準狀況下， 如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A n/8 B n/16 C 16n D 8n9在標準狀況下，1升某氣體的質量為1.25g， 則該氣體可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO210同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的相對分子質量為（ ）A 28 B 64 C 32 D 4411兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ） A 原子總數(shù) B 質子總數(shù)

14、C 分子總數(shù) D 質量12 0.5mol H2SO4 的質量是_g，含_個分子，含_mol氧原子，能和_mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與_ mol H3PO4或_g HCl中所含 氫元素的質量相同13 質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為_， 硫原子的原子個數(shù)之比為_，氧原子的原子個數(shù)之比為_1412.8g氧氣與_L（標準狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所含的分子數(shù)相同15在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標準狀況下放出2.24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2S

15、O4 的物質的量的比值是多少？物質的量濃度練習題一、選擇題1在容量瓶上無需有標記的是A標線B溫度C濃度D容量2某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是ABCD5將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽

16、酸的物質的量濃度是ABCD6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm3，則物質的量濃度是()A11.9 B11.9 mol·L1 C0.012 mol·L1 D無法計算8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質

17、的量濃度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1 C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面 D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.

18、4mol/L，SO42的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/mL13實驗室需用2mol·L1氯化鈉溶液450 mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是()A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 gC1000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g14質量為8.02g的鐵片，放進1.0

19、L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后取出10mL，其物質的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1

20、L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，原混合物中NaNO3的質量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g18下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液19將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO4的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者

21、體積比是(假定混合后體積不變)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:120已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度為A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L21溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質量分數(shù)變成28%，體積為80mL則此時溶液的物質的量濃度為A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L22當溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH=NaCl

22、+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量濃度之比為A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:123NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)24密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%。該氨水用等體

23、積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定25體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質m克。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數(shù)為w，則下列各表示式中不正確的是A. B. C. D. 26已知某溶液的：體積、密度、溶質和溶劑的質量比、溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是A. B. C. D. 27某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是 A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量C. 定容時俯視

24、刻度線 D. 使用在空氣中部分變質的燒堿28配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是A. 傾出標線以上的液體 B. 吸出標線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制29配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切30將12mol/L的鹽酸(=1.19g

25、/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL31將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L32在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2二、填空題331 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是_個。3428g KOH配成

26、250mL溶液，溶質的物質的量_，溶液的物質的量的濃度_。35配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）_mL。36100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子_mol，_個，含SO42離子_mol，_個，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的_離子數(shù)目相同。37把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質的量的濃度_。38配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬_g；用_稱出，把稱好的膽礬放入_里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入_中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下_ ，改用_滴加蒸餾水到刻度，使溶液的_正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用_頂住瓶塞，另一只手_，將瓶底倒轉、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質的量濃度為。39將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質的量濃