化學(xué)中三大守恒式

1、如何寫化學(xué)中三大守恒式如何寫化學(xué)中三大守恒式（電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒）（電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒）這三個(gè)守恒的最大應(yīng)用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關(guān)系等式。知識(shí)點(diǎn)詮釋：知識(shí)點(diǎn)詮釋：知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一：電荷守恒電荷守恒，即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量陰離子帶的負(fù)電荷總量例，NH4Cl 溶液，NH4+ H+= Cl-+ OH-寫這個(gè)等式要注意 2 點(diǎn)：1、 要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子， 不能漏掉 （除六大強(qiáng)酸， 四大強(qiáng)堿外都水解） 。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。如，Na2CO3溶液：Na+ H+= 2CO32-+ HCO3-+ OH-NaHCO3溶液：Na

2、+ H+= 2CO32-+ HCO3-+ OH-NaOH 溶液：Na3PO4溶液：知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二： 物料守恒物料守恒， 即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O 元素的關(guān)系。例，NH4Cl 溶液，化學(xué)式中 N:Cl=1:1，即得到，NH4+ NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+= 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)NaHCO3溶液，寫這個(gè)等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。知識(shí)點(diǎn)三：質(zhì)子守恒（兩種方法）知識(shí)點(diǎn)三：質(zhì)子守恒

3、（兩種方法）1、電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒NH4Cl 溶液，電荷守恒：NH4+ H+= Cl-+ OH-物料守恒：NH4+ NH3.H2O = Cl-質(zhì)子守恒：H+= OH-+ NH3.H2ONa2CO3溶液，電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：2、質(zhì)子守恒就是氫離子守恒，即溶液當(dāng)中的溶質(zhì)和溶劑得失氫離子要相等寫出下列中的質(zhì)子守恒NH4Cl 溶液：Na2CO3溶液：例題：例題：1、在 0.1 molL1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c

4、（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）2、關(guān)于 Na2CO3溶液，下列關(guān)系不正確的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的 pH7 時(shí)，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4)c(SO42)B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42)D、c(OH)c(SO42)

5、c(H)(NH4)習(xí)題：習(xí)題：1、（2011 江蘇高考）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 在 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在 0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 molL1NaOH 溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(

6、H)c(OH)2、（2011 廣東高考）對(duì)于 0.1molL1Na2SO3溶液，正確的是A. 升高溫度，溶液的 pH 降低B.c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C.c(Na) +c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量 NaOH 固體，c(SO32)與 c(Na)均增大3、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A. 將等物質(zhì)的量的 KHC2O4和 H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4) +c(H2C2O4)B. 0.2mol/L NH4Cl 溶液、0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、0.2mol/LNH4HSO4溶液、0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大?。篊. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液與 0.1