高一化學(xué)必修2期中考試試題

1、高一下期期中化學(xué)試卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 Ca:40第卷 選擇題（共48分）一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1下列說(shuō)法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）A鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒BCO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋?zhuān)欣谧魑锏墓夂献饔肈純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉X k B 1 . c o m2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)

2、寫(xiě)正確的是 （ ） A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B氯化鎂的電子式：CN2的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：3據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 （ ） A136B50C86D2224用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NAC常溫下32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：AB2A2B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化

3、性比A2弱；由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D22eD和BB22e。推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）ACABD BCDABCACBD DCBAD新|課 |標(biāo)|第 |一| 網(wǎng)6、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（ ）A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3BIVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是

4、：AsH3>PH3>NH3CFe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO·Pb2O3 DNaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

5、A B w W w .x K b 1.c o MC D8、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 硅晶體熔化需要克服分子間作用力 離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是（ ）A都不正確 B C D. 9、鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量(kJ),單位為kJ·mol-1。從手冊(cè)上查得:HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2

6、、H2生成1 mol HCl時(shí)應(yīng)該()A.放熱183 kJB.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJD.吸熱91.5 kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ）XYZWQAX、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為12BX和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽(yáng)能電池板等新課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WQD原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之

7、和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素A所形成的氧化物只有一種B元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D氫化物的穩(wěn)定性：A>B12、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）A在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體13、下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使

8、LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學(xué)能 電能 光能”的轉(zhuǎn)換C如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線(xiàn)中不會(huì)有電子流動(dòng)D如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ）測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533A. 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低Ct1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mo1·L 1

9、3;s1D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)C(g)15、足量Zn粉與50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） 加Na2SO4溶液；改用50ml、01mol/L的稀鹽酸；改用50ml、005mol/L的硝酸；加適量Na2CO3溶液；減壓；冰水浴；A B C D 16、準(zhǔn)確稱(chēng)取60 g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為A175 mol·L1 B350 m

10、ol·L1C085 mol·L1 D無(wú)法確定w W w .X k b 1. c O m第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（共52分）17、（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_，放電時(shí)發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_（填“正”或“負(fù)”）極。（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該

11、電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_（用離子方程式表示）。（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e，消耗標(biāo)況下氧氣_m3。18、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：新|課 |標(biāo)|第 |一| 網(wǎng) 元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小； A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍； B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙

12、，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素； B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。 （2） 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程 。（4） 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物,向正極通入元素C最常見(jiàn)的單質(zhì),試完成下列問(wèn)題：正極反應(yīng)：_； 負(fù)極反應(yīng)：_；19、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)

13、律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 圖1X|k | B| 1 . c|O |m實(shí)驗(yàn)：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究（1） 實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱(chēng)為：A_，B_，C_；（2） C處反應(yīng)的離子方程式為 （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 。實(shí)驗(yàn)：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。（4）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）B處的實(shí)

14、驗(yàn)現(xiàn)象為 _。（6）根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I， （填“能”或“否”），原因 。X|k | B| 1 . c|O |m20、（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=_ 。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為7168L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。n(NH3) _。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(

15、始)：n（平）= _ 。（4）原混合氣體中，a：b= 。（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）_ ；A 、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B、反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C、三種氣體的濃度相等且保持不變 D 、NH3的分解速率與生成速率相等E、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化21（10分）短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì) A 與常見(jiàn)金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C，C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的

16、形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液 F。溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 H。H 與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：w W w .x K b 1.c o M（1）組成單質(zhì) A 的元素在周期表中的位置 。（2）B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）G 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)，當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。（4）溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置生成 H 的化學(xué)方程式為：_。（5）H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。高一年級(jí)化學(xué)試卷答案一、 選擇題題號(hào)12345678答案CB

17、BCAABA題號(hào)910111213141516答案BABACDAA二、填空題17本題共10分（1）Pb（1分）； 氧化（1分） （2）減?。?分）； 負(fù)（1分）（3）PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O（2分）（4）H22e2OH2H2O（2分）； 5.6（2分）18、（每空2分，共10分）（1）Al(OH)3OH-=AlO2- +2H2O（2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O （3）氧化鈉的形成過(guò)程（4）正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)19、（12分）（1）高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液（每空1分） （2）SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-）（2分）（3）N>C>Si(1分)（4）2MnO4- + 16H+10C