第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案_百度文庫

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總

2、稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素一個氧原子 表示該種元素的一個原子b 、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）18縱行（16族）*

3、排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示

4、用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b

5、化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)檢測1、下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是 （ ）A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、下列對于N2、N2O、N2O3、N2O5的四種說法中，正確的是 （ ）A、都含有氮分子 B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同C、每個分子所含氮原子數(shù)都相同 D、所含元素

6、種類都相同3、中學(xué)生守則明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比3：4的物質(zhì)是 （ ）A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4下列方框中，符合2N2意義的示意圖是 ( 5、H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 （ ）A、它們的元素組成不同 B、它們在常溫下狀態(tài)不同C、它們的分子構(gòu)成不同 D、H2O2有氧氣而H2O中沒有6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比5：2，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 A、40 B、56 C、62 D、80 （ ） 7、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組

7、成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個不同的分子一種原子和一種分子兩種不同的離子一種離子和一種分子 （ ）A、 B、 C、 D、9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質(zhì)量為65，X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 （ ）A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是 （ ）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量微粒電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A、 B、 C、 D、11、某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質(zhì)不含氮）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸

8、銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、20% B、70% C、80% D、無法計算 （ ）12、標(biāo)出下列帶線元素的化合價NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化學(xué)符號表示硫離子 2個氮分子 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子 2個磷酸根離子 氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價 2H2CO3 （寫出兩個“2”的含義）2+108氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 14、根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋇 硫酸鋁 硫化氫 碳酸鈉 硝酸銨 15、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中 （1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒 （2）構(gòu)成原子核的微粒 （3）帶正電的是 （4）帶負(fù)電的是 （5）不帶電的是 （6）決定原子質(zhì)量大小的是 （7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的有 Y2+X816、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 （1）X表示 ，該粒子有 個電子層，Y與粒子的 關(guān)系非常密切。（2）當(dāng)X-Y=10，該粒子內(nèi)為 （填類別）（3）當(dāng)Y=8時該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為 （4）當(dāng)Y=1的中性原子與Y=7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。17、計算題：煙草中含