初中常見化學式大全

1、中考化學方程式大全（學校常見化學式）（必考內(nèi)容）班級 ： 姓名：留意：請各位同學妥當保管好，認真記憶！Ø 常見的化學式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4

2、鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3

3、)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6留意：請各位同學妥當保管好，認真記憶！一、 氧氣的性質(zhì)： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：

4、 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧氣含量）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11玻義耳爭辯空氣的成分試驗 2HgO 2Hg+ O2 12加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣 2KClO3 2KCl+3O214過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O

5、2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 15電解水（探究水的組成試驗）： 2H2O 通電 2H2+ O2 16生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 17二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 18鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 19鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 20氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 22木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 23 焦炭還原

6、氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 24煤爐的底層： C + O2 點燃 CO2 25煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO 26煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 點燃 2CO2 27大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 28碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 29二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 30高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 31石灰水與二氧化碳反應（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

7、32一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO2 33一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點燃 2CO2 34碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 五、燃料及其利用： 35甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 36酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 37 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 38鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 39鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 40. 銅在空氣中受熱：

8、 2Cu + O2 2CuO 41. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 42. 鋅和稀硫酸（試驗室制取氫氣） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 43. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 44. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 45. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 46. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 47. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 48. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 49鋁

9、和稀鹽酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 50. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 51. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 52. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 53金屬鐵的治煉原理： 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 54. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 55. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 56. 氧化銅和稀鹽酸

10、反應： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 57. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 58鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O 59. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 60. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 61. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 62大理石與稀鹽酸反（試驗室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2 63碳酸鈉與稀鹽酸反應:

11、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 65. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 66苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 67苛性鈉吸取二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 68苛性鈉吸取三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 69消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 70. 消石灰吸取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 71. 鐵和硫酸銅溶液（波爾多液不能用鐵桶裝）： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 72碳酸鈉與稀鹽酸（檢驗NaOH變質(zhì)）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73. 碳酸氫鈉與稀鹽酸