高三化學二輪復習教學案專題：離子反應

1、高三化學二輪復習教學案專題：離子反應 考綱要求：（1）理解離子反應的概念.（2）把握離子反應發(fā)生的條件，會推斷離子在溶液中能否大量共存。命題趨勢：（1）增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透亮、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例題：題型1離子間因發(fā)生復分解反應（離子互換反應）而不能大量共存。例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42

2、- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所給選項B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3題型2在無色透亮的溶液中離子間能夠大量共存。例2、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透亮的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所給四個選項A中MnO4- 有顏色不合題意，C中H+ 也不合題材意。題型3在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江蘇高考題)若溶液中由

3、水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例4、某無色透亮溶液,跟金屬鋁反應放出H2 ，試推斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、O

4、H-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 當生成Al3+時,可能存在_；(2) 當生成AlO2-時,可能存在_。解析： （1）說明溶液呈酸性：一則有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （留意無NO3- ）；（2）說明溶液呈堿性：一則有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解題回顧：一是審題中留意溶液是無色的，二是留意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。題型4：離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。例5下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+

5、、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個選項中各組離子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應符合題意。點撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化還原反應。強強反應規(guī)律及中學常見強氧化劑、強還原劑的識記，是解決氧化還原應用問題（特殊是隱含氧化還原反應問題）的關鍵，例如檢驗SO42-時不能用硝酸酸化，就是由于HNO3會使SO32-氧化為SO42- ，而干擾檢驗。題型5在特殊條件下能夠大量共存。例6、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO

6、42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所給四個選項：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。例7、在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH解析:首先理解附加條件：I不能在強氧化性溶液中存在，使酚酞變紅的溶液為堿性，溶液為無色，有色離子不存在。逐一省視各選項：選項A 中Cu2+為藍色且在堿性溶液中不

7、共存。選項B中NH4+在堿性溶液中不共存。選項C中溶液具有強氧化性，I不能共存?！疽?guī)律總結(jié)】離子反應發(fā)生的條件反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的緣由。一、離子不能大量共存的狀況1、離子互換反應（復分解反應）：生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）2、雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子相互促進雙水解進行到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）與CO32、HCO3、AlO2等3、絡合反應：如Fe3+與SCN4、氧化還原反應：如氧化性離子：Fe3+、MnO

8、4、NO3（酸性條件下）、ClO 還原性離子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存）二、某些離子只能存在于肯定PH范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3、酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4三、留意題目中的前提設置1、對溶液性質(zhì)的要

9、求：（1）顏色：無色透亮溶液中肯定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4（2）溶液的酸堿性：如25時由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.0×1012 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。課 堂 練 習1若溶液中由水電離產(chǎn)生的=1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是（ B ） A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl &#

10、160;    B. K+ 、Na+、Cl、NO3C. K+ 、Na+ 、Cl、AlO2         D. K+ 、 NH4+、SO32、NO32某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ B ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+3、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到

11、澄清溶液的是 （BD） A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na4某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（ A ） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-5在pH0的無色透亮溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（ BD ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO6常溫下測得某無色溶液

12、中由水電離出的H+濃度為1×1013mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還肯定存在的離子是 （ D ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+7、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+8某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是( A )AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H

13、、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO3、Cl9在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是( BD )ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S210在pH=0的溶液中，下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(CD)AAg、Ca2、NO3、HCO3BSO32、SO42、Na、Mg2CFe2、K、NO3、ClDK、S2O32、SO42、Na11某無色透亮溶液中，由水電離出來的c（H）=1×1013 mol·L1，在該溶液中肯定

14、能夠大量共存的離子組是(B)AK、Na、MnO4、NO3BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 12下列各離子組的敘述正確的是(BC)A在強酸性條件下Na、I、K、可以大量共存B在強堿性條件下K、AlO2-、Na、S2、NO3可以大量共存C在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存D在強酸性條件下NH4+、K、SO32、S2可以大量共存13對下列各組離子的敘述不正確的是(BC)AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液

15、顯紅色DNa、NO3、CO32、AlO2能在堿性溶液中大量共存14下列各組離子的無色溶液可能跟鎂粉反應，又能大量共存的是(AD)AK、Cl、SO42、NH4+BCa2、Cl、MnO4、NaCAlO2、Na、Al3、IDH、Cl、Ba2、NO315下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是(C)ABa2、Mg2、NO3、CO32BNa、Al3、Cl、AlO2CK、Ba2、Cl、HCO3DNH4+、Ba2、Fe3、Cl16對于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分別進行如下試驗： 加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入

16、堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（ B）ABr BSO42CH2SO3DNH4+17某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行試驗，得到如下試驗現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中連續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此推斷，該溶液中確定不存在的離子是（ A ）AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、

17、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO18、在能使PH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應而不能大量共存的是（A） Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32Na+ NO3 SO42 I（A） （B） （C） （D）全部19三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員爭辯，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關說法符合題意的是（A）“啞泉

18、”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+ 2OH=Cu（OH）2A.B.C.D.均不正確20、有一無色透亮溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的試驗如下,由此推斷：試驗步驟試驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白