物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量練習(xí)題(一)一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a

2、值為 A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是 A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表

3、示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說法錯誤的是A1

4、mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個，質(zhì)子的總數(shù)為 個。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ，該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。17

5、、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？參考答案一一、選擇題：題號1234567891011答案BCBCADCDAABCDBAD二、填空題：12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25三、計算題：18、19.8g 物質(zhì)的量練習(xí)題(二)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）A 2.3g金屬

6、鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NAD NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 ：12、設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為          （            ）A   B     

7、;    C bNA          D aNA   3、判斷下列敘述正確的是 （ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、 兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具

8、有相同的 （ ）A.質(zhì)量      B.密度        C.分子總數(shù)       D.原子總數(shù) 5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ）A. B.     C     D. 二、判斷下列說法是否正確，說明理由。6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol 7、H2的摩爾質(zhì)量是2g 8、1molH的質(zhì)量是1g 9、對原子而言

9、，摩爾質(zhì)量就是原子量 10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒 11、1個水分子的質(zhì)量 。12、100mL 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是 mol ,含H2O的物質(zhì)的量是 mol 。13、4.9g磷酸中含有 個H原子， 個O原子和 個P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。14、加熱分解49g KClO3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？ 16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得2

10、5L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少mL？ 17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反應(yīng)后生成了20mL X氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則x的分子式可表示為什么？ 參考答案二一、1、 C D   2、 B C    3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤三、11、由于1mol水分子的質(zhì)量為18g，1mol水分子數(shù)為602×1023， 所以1個水分子的質(zhì)量約 2.99×10-23g12、 1

11、.84mol 0.204mol13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。14、 0.6mol 13.44（L） 15、 89.6 L 176 g16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml17、 解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而AB2和B2反應(yīng)的方程式可表示為：2AB2B22x依質(zhì)量守恒定律，可得出x的分子式可表示為AB3物質(zhì)的量練習(xí)題(三)4(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是( )(A)摩爾質(zhì)量g/mol (B)氣體摩爾體積L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3

12、22(2007年高考廣東理基，NA)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是( )(A)2 mol重水含有NA個D2O分子(B)1 g氫氣含有NA個H2分子(C)2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子(D)22.4 L水含有NA個H2O分子3(2007年高考廣東化學(xué)卷，NA)下列敘述正確的是( )(A)48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子(C)0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.0

13、3×1023個H2O分子8(2007年高考江蘇卷，NA)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述正確的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023(B)0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3×6.02×1023(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023(D)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102320(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，NA)設(shè)NA為阿

14、伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個10(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(B)在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子(C)14 g氮氣中含有7NA個電子(D)NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:47(2007年高考理綜四

15、川卷，NA)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(B)7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA(C)18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA7(2007年高考理綜重慶卷，NA)下列敘述中正確的是( )(A)相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等(B)等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等(C)常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等(D)16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)

16、子數(shù)相等4(2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9(NA定律) (2007年高考全國理綜卷I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)。12(2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:712(2007年高考海南化學(xué)卷，物