2016年高考江蘇卷化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上試題類型： 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答案要求1.本試卷共10頁(yè)，包含選擇題（第1題第15題，共15題）和非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色水筆填寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再涂選其

2、他答案。做大非選擇題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水2. 下列有關(guān)化學(xué)

3、用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)位10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O23.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

4、C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2 Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3+3 Na+6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下

5、列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B.溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為個(gè)D.室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）H3=206.1kJ·mol1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反

6、應(yīng)為效熱反應(yīng)C. 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D. 反應(yīng)CH4（g） C（s）+2 H2（g）的H3=74.8kJ·mol19.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A. 圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得

7、2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3 C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)12.制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe

8、2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過(guò)量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（Ba2S O4）< Ksp（Ca2S O4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2

9、的強(qiáng)D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1 Na2S O3溶液的PH約為10；0.1mol·L-1 NaHS O3溶液的PH約為5。結(jié)合的能力比S O3的強(qiáng)14.H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是APH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 mol

10、83;L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）DPH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）15.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的容量密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大第II卷非選擇題16.（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH

11、)2和CaCO3為原料制備KCLO3的流程如下：（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6 Ca(OH)2+6 Cl2= Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。渣的主

12、要成分為 （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“>”、“<”或“=”）。（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO2，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_（寫兩種）。（2）FG的反應(yīng)類型為_。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液

13、發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14HO3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。已知：苯胺（）易被氧化請(qǐng)以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18.（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水

14、中濃度增加的離子有_（填序號(hào)）。A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH1(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將等MnO(OH)2于I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_。取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2

15、S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出計(jì)算過(guò)程。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=-225.4 kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過(guò)量太多

16、的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全。20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性

17、炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-，其電極反應(yīng)式為_。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH

18、4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)

19、42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法。在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20靜置結(jié)晶，

20、生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)參考答案選擇題(共40 分)單項(xiàng)選擇題:本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計(jì)20 分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分， 共計(jì)20 分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非選擇題(共80 分)16. (12 分(1)Cl2+ 2Ca(OH)2Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O AB(2)CaCO3、Ca(OH)2 < (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17. (15 分) (1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2) 消去反應(yīng)(3)