2017年士兵考軍校之化學：常用知識點

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年士兵考軍校之化學：常用知識點（2）關(guān)鍵詞：士兵考軍校 軍考化學 張為臻 士兵軍考 軍?？荚嚳键c一、10電子”、“18電子”的微粒： 1、“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+ 2、“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如

2、C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。二、粒子半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。2、具體規(guī)律：（1）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl；（2）同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs；（3）同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<Cl<Br<I；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F

3、->Na+>Mg2+>Al3+；（5）同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。三、阿伏加德羅定律1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2、推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2。注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等；（3）要用到22.4L·mol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（4）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（5）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（6）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（7）較復雜的化學反應(yīng)