2019-2020學年山東省青島市高一上學期期末化學試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019-2020學年山東省青島市高一上學期期末化學試卷 一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1. 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是()A. 用膽礬煉銅B. 用鐵礦石煉鐵C. 用黑火藥開山炸石D. 打磨磁石制指南針2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A. 7.8g苯中所含雙鍵數(shù)目為0.3NAB. 1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC. 標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19NAD. 6.4gCu完全溶于硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3. 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，

2、恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是()A. 溶液中的Na+總數(shù)不變B. 溶液中的OH-數(shù)目不變C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D. 溶液的質(zhì)量不變4. 用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是() 中試劑中現(xiàn)象解釋ABaNO32 溶液生成白色沉淀SO32- 與 Ba2+ 生成白色 BaSO3 沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2 具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2 與水反應生成酸D酸性 KMnO4 溶液紫色褪去SO2 具有還原性A. AB. BC. CD. D5. 甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列正確的是()A. 若丁

3、為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應可以呈紫色B. 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應的化學方程式4NH3+5O2催化劑4NO+6H2OC. 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲D. 若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl36. 下列各組離子在強堿性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42-B. Ag+、Fe3+、Cl-C. Ba2+、K+、NO3-D. K+、Ba2+、HCO3-7. 氫化鋇(BaH2)是一種白色固體，能與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是A. BaH2中

4、H為+1價B. BaH2與水反應后，溶液呈中性C. BaH3加入足量氯化鋁溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生D. 1molBaH2與足量的水反應，生成22.4LH28. 下列說法中，正確的是()A. 向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B. 向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C. 溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應D. NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存9. 為探究鐵與稀硝酸之間的反應，某同學設計裝置如下： 下列有關說法錯誤的是A. 從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B. 反應結(jié)束后，在A裝置中檢測到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化

5、到正二價C. B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D. C裝置吸收尾氣需要O2參與反應：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O10. 對于Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O反應，下列說法正確的是( )A. Cu作還原劑，發(fā)生還原反應B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量比為12C. 當生成2.24L(標準狀況下)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2molD. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應11. 粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子

6、，下列滴加試劑順序錯誤的是A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液12. 配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯誤的是()A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切13. 某同學利用下列實驗探

7、究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是()A. 由實驗1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B. 實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈14. 某同學欲利用圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D. 反

8、應結(jié)束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在15. 某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收如圖是處理該廢氣的裝置示意圖下列說法不正確的是()A. 此過程中既有分解反應，也有化合反應B. CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D. 理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應生成1molCO2二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）16. 下列實驗裝置不能達到實驗目的是()A. 判定碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C. 實驗室制取氨氣D. 除去氯氣中的氯化氫三、實驗題（本大題共2

9、小題，共19.0分）17. 某研究小組為探究無機礦物質(zhì)X用Cux(OH)y(CO3)z表示的組成和性質(zhì)，設計了探究實驗，實驗裝置如下：(1)實驗開始時要通入過量干燥的氮氣，其作用是_。(2)各裝置的接口順序是a_d。(3)裝置C的作用是_。(4)實驗開始時稱得無機礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g，反應足夠長時間后稱得裝置B增重4.4g，裝置E增重3.6g，則無機礦物質(zhì)X的化學式為_。18. 化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用_a.堿石灰b.無水氯化鈣c.五氧化二磷d.生石灰(2)裝置F可用于探究氯氣

10、和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式_.請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_(3)利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_四、簡答題（本大題共3小題，共33.0分）19. 實驗室用固體燒堿配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題： (1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量 _ g (2)在配制的過程中，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響

11、”)： 發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線 _ 配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線 _ 定容搖勻后液面下降低于刻度線 _ 20. 用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：已知：MnO2是一種兩性氧化物； 25時相關物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答下列問題：(1)軟錳礦預先粉碎的目的是_，MnO2與BaS溶液反應轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為_。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS

12、投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是_。(3)濾液可循環(huán)使用，應當將其導入到_操作中 (填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為_(填化學式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(當溶液中某離子濃度c1.010-5molL-1時，可認為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。21. 有下列物質(zhì)：FeH2SO4 Na2O鹽酸MgCl2NH4ClCO2C2H5OH(酒精)NaCl溶液Cu(OH)2(用序號作答)上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有 _ ，屬于非電解質(zhì)的有 _ - 答案與解析 -1.答案

13、：D解析：解：A.用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，故A不選； B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，故B不選； C.黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故C不選； D.打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，故D選； 故選D有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此分析 本題考查氧化還原反應、化學工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學生對基礎知識的應用能力2.答案：D解析：解：A、苯不是單雙鍵交替的

14、結(jié)構，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，故B錯誤；C、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅反應后變?yōu)?2價，故0.1mol銅反應后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確。故選：D。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵。3.答案：C解析：解：A.氧化鈉與水反應生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+數(shù)目減少，故A錯誤； B.反應后仍為飽和溶液，溶液的

15、pH不變，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減小，故B錯誤； C.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故C正確； D.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故D錯誤； 故選CA.氧化鈉與水反應生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出； B.氧化鈉與水反應生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減小； C.飽和溶液的溫

16、度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則變化后的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變； D.氧化鈉與水反應生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少 本題考查氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變4.答案：A解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性、還原性和氧化性，據(jù)此回答。A.將SO2通入Ba(NO3)2溶液，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，同時含有硝酸根離子，將亞硫酸氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，故A錯誤；B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅

17、溶液褪色，故B正確；C.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；D.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確。故選A。5.答案：A解析：A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為強堿KOH，由轉(zhuǎn)化關系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀；B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氮氣，丙為一氧化氮，丁為氧氣；C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則甲為NaOH，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，丁為二氧化碳；D、

18、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等。本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結(jié)中學常見連續(xù)反應類型，難度中等。A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為KOH，由轉(zhuǎn)化關系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀，則甲的顏色反應呈紫色，故A正確；B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氮氣，丙為一氧化氮，丁為氧氣，則反應的化學方程式為4NH3+3O2點燃2N2+6H2O，故B錯誤；C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則甲為NaOH，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，丁為二氧化碳，碳酸氫鈉溶液

19、蒸干得不到氫氧化鈉，故C錯誤；D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等，乙的溶液不一定為FeCl3，故D錯誤故選：A。6.答案：C解析：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大。強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A.NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Ag+、Cl-反應生成難溶物氯化銀，Ag+、Fe3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2+、K+、NO3-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故

20、選C。7.答案：C解析：本題考查了氫化鋇(BaH2)，明確元素化合價變化是解本題關鍵，再結(jié)合基本概念來分析解答，注意氫化鋇中H元素為-1價，為易錯點。A、NaH中H元素是-1價，而不是+1價，故A錯誤；B、氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故B錯誤；C、BaH2加入足量氯化鋁溶液中，先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與足量氯化鋁溶液反應有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、沒有指明氣體所處的狀況為標準狀況，故D錯誤。故選C。8.答案：A解析：解：A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會從無色變?yōu)樽厣?，會變深，故A正確；

21、B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會變化，故B錯誤； C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時，不會發(fā)生置換反應，故C錯誤； D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會伴隨著水分的蒸發(fā)，不會被氧化，故無需密封保存，故D錯誤 故選AA、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應得到氯化鉀和碘單質(zhì)； B、氯化鉀溶液顯示中性； C、溴水的氧化性比氯氣的弱； D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在 本題涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)知識，注意單質(zhì)的氧化性順序以及離子的還原性順序的應用是關鍵，難度中等9.答案：B解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答關鍵，側(cè)重

22、分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。A.打開右邊的止水夾，平衡壓強，然后加硝酸，則從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應該打開右邊的止水夾，故A正確；B.過量硝酸與Fe反應生成硝酸鐵，F(xiàn)e過量時生成硝酸亞鐵，故B錯誤；C.NO不溶于水，可與氧氣反應，則B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集，故C正確；D.NaOH吸收尾氣，NO與氧氣發(fā)生氧化還原反應，則吸收尾氣發(fā)生4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O，故D正確。故選B。10.答案：B解析：本題考查了氧化還原反應，難度不大，注意反應中部分硫酸顯氧化性，部分顯酸性為易錯點。A.該反應中，銅失電子作還

23、原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.該反應中H2SO4(濃)SO2，被還原的硫酸的計量數(shù)是1，被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量比為12，故B正確；C.H2SO4(濃)SO2中，S元素的化合價由+6價+4價，所以2.24LSO2轉(zhuǎn)移電子為2.2422.42=0.2mol電子，故C錯誤；D.隨著反應進行，硫酸濃度降低，不能再和銅發(fā)生反應，故D錯誤。故選B。11.答案：B解析：【分析】 除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質(zhì)，應該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，最后加熱

24、鹽酸；加入的每種試劑必須過量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫，據(jù)此解答。先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但應保證，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理順序是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液，最后均需加適量鹽酸，B選項不合理；

25、 故選B。12.答案：D解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法，較易。A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量，操作正確，故 A正確；B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確，故B正確；C.燒杯和玻璃棒上有沾的溶質(zhì)，故要洗滌和轉(zhuǎn)移操作，故C正確；D.定容時使用膠頭滴管，防止加入水過量，讀數(shù)時平視，故D錯誤。故選D。13.答案：C解析：解：A.沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤； B.生成紅色固體的

26、反應是2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，故B錯誤； C.由實驗1、2的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導致的，故C正確； D.鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應劇烈，與本實驗無關，故D錯誤 故選CA.沒有明顯現(xiàn)象，不能比較金屬的活潑性； B.電荷不守恒； C.實驗2現(xiàn)象明顯，說明陰離子不同導致現(xiàn)象不同； D.氫離子濃度不同，與本實驗無關本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的探究，難度不大14.答案：D解析：解：A.硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯誤；B.實驗開始時應先打開止水

27、夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關閉a，故B錯誤；C.利用氫氣的壓強將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯誤；D.反應結(jié)束后若關閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確；故選D。本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。15.答案：D解析：解：A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3為化合反應，此過程中既有分解反應，

28、也有化合反應，故A正確； B.整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確； C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成故C正確； D.整個過程反應為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會對應生成1molCO2，故D錯誤； 故選DA.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3為化合

29、反應； B.二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，二氧化硫為還原劑，氧氣為氧化劑，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物； C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成； D.根據(jù)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答； 本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，題目難度中等16.答案：CD解析：解：A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，若小試管中為碳酸氫鈉可比較穩(wěn)定性，故A正確； B.二者均與鹽酸反應，但碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率快，由氣球變大的快慢可

30、鑒別，故B正確； C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤； D.二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故D錯誤； 故選：CD。A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉； B.二者均與鹽酸反應，但碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率快； C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨； D.二者均與NaOH反應。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別、氣體的制備、混合物分離提純等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。17.答案：(1)排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來實驗誤差；(2

31、)f(g)；g(f)；h；i；b(c)；c(b)； (3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置，影響測定結(jié)果； (4)Cu3(OH)4CO3解析：本題考查物質(zhì)的組成測定，為高考常見題型，明確實驗的方法和基本操作、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目有利于培養(yǎng)學生的實驗能力，題目難度不大。探究無機礦物質(zhì)X用Cux(OH)y(CO3)z表示的組成和性質(zhì)，實驗開始時要通入過量干燥的氮氣，排除裝置的內(nèi)的空氣，避免引起實驗誤差，然后加熱，Cux(OH)y(CO3)z分解生成CuO、水和二氧化碳氣體，用濃硫酸吸收水，且起到干燥作用，用B裝置吸收生成的二氧化碳，C可防止空氣中的

32、水、二氧化碳進入B裝置，避免帶來實驗誤差，以此解答該題。(1)實驗開始時要通入過量干燥的氮氣，其作用是排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來實驗誤差，故答案為：排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來實驗誤差；(2)由以上分析可知，A用于通入氮氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，然后依次連接DEBC，連接順序為af(g)g(f)hib(c)c(b)d，故答案為：f(g)；g(f)；h；i；b(c)；c(b)；(3)裝置C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置，影響測定結(jié)果，故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置，影響測定結(jié)果；(4)實驗開始時稱得無機礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g，反應足夠長時間后稱

33、得裝置B增重4.4g，應為二氧化碳的質(zhì)量，則n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，裝置E增重3.6g，為水的質(zhì)量，則n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，n(CuO)=32.0g-4.4g-3.2g80g/mol0.3mol，則Cux(OH)y(CO3)z中，x：y：z=0.3：0.4：0.1=3：4：1，則化學式為Cu3(OH)4CO3，故答案為：Cu3(OH)4CO3。18.答案：ad；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；

34、裝置E中的NaBr溶液變橙紅色解析：解：(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體，為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣，裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選堿石灰和生石灰， 故答案為：ad； (2)實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨，足量氨氣與氯氣反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，

35、反應的銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+； 故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+； (3)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色， 故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色 (1)C裝置是

36、不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，制取干燥氨氣可以用氧化鈣、堿石灰干燥氨氣； (2)實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；依據(jù)銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗； (3)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和實驗設計方法，反應現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎和物質(zhì)性質(zhì)是解題關

37、鍵，題目難度中等19.答案：2.0；偏低；偏高；無影響解析：解：(1)固體燒堿配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g； 故答案為：2.0； (2)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低； 故答案為：偏低； 配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高； 故答案為：偏高； 定容搖勻后液面下降低于刻度線，部分液體沾到瓶壁上或者瓶塞上，屬于正常操作，溶液濃度不受影響； 故答案為：無影響 (1)依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量； (2)分析操作

38、對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=nV判斷誤差，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度都偏大，反之溶液濃度偏小，據(jù)此分析解答 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，題目難度不大20.答案：增大反應接觸面積，充分反應，提高反應速率 MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2 蒸發(fā) H2O2 4.9 Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O解析：解：(1)軟錳礦預先粉碎可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分，提高反應速率；MnO2與BaS反應轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應為1：1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S， 故答案為：增大反應接觸面積，充分反應，提高反應速率；MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+M