金屬材料化學(xué)分析基礎(chǔ)試題

1、金屬材料化學(xué)分析基礎(chǔ)試題部門(mén):姓名:成績(jī):一、 選 擇題(每題 2分,共 40題1、下列物質(zhì)著火時(shí)不能用水滅火的是(A 金屬鈉 B 紙張 C 纖維板 D 木板2、用 20mL 移液管移出溶液的準(zhǔn)確性體積應(yīng)該記錄為(A 20mL B 20.0mL C 20.00mL D 20.000mL 3、電光天平的原理是(A 光電原理 B 杠桿原理 C 機(jī)械原理 D 電磁力平衡原理 4、 (符號(hào)代表國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。A GBW B HBW C GSBA D GSBG5、基準(zhǔn)試劑是一類(lèi)用于配置滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì), 其主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在(A 99.90%-100.50% B 99.99%-100

2、.10% C 99.95%-100.05% D 99.90%-100.10%6、 KMnO 4應(yīng)密封于(中。A 塑料瓶 B 棕色玻璃瓶中 C 無(wú)色玻璃瓶中 D 磨口三角瓶中 7、石英玻璃器皿具有耐高溫性。能在 1100下使用,短時(shí)間可用到 (A 1400 B 1500 C 1600 D 18008、實(shí)驗(yàn)室常用的鉻酸洗液是由(兩種物質(zhì)配制成的。A K2CrO 4和 H 2SO 4 B K2CrO 4和濃 HClC K2CrO 7和濃 H 2SO 4 D HNO3和 HCl9、用較濃的氫氧化鈉溶液分解鋁合金或某些酸性氧化物時(shí),應(yīng)該在 (器皿中進(jìn)行。A 石英玻璃 B 玻璃 C 普通塑料 D 銀或聚四

3、氟乙烯10、用于標(biāo)定高錳酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)是( 。A 草酸鈉 B 硫酸亞鐵銨 C 重鉻酸鉀 D 亞硝酸鈉 11、 配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 為了趕去水中的二氧化碳和殺死細(xì) 菌,應(yīng)用新煮沸并冷卻了的蒸餾水,并使溶液呈( 。A 強(qiáng)酸性 B 微酸性 C 中性 D 微堿性12、在滴定分析中 ,EDTA 是一種最重要的( 。A 絡(luò)合劑 B 指示劑 C 掩蔽劑 D 顯色劑13、 用 0.01mol/L的 NaOH 溶液滴定 0.01mol/Ld的 HCl 溶液時(shí)最合適 的顯色劑是( 。A 酚紅 (pH 6.4-8.2 B 酚酞 (pH8.2-10.0 C 甲基橙 (pH 3.1-4.4 D 淀粉14、 在絡(luò)

4、合滴定中, 當(dāng)指示劑與金屬離子絡(luò)合物的穩(wěn)定性大于絡(luò)合劑 與金屬離子絡(luò)合物的穩(wěn)定性時(shí), 在滴定到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)指示劑就不 能被絡(luò)合物置換出來(lái), 從而使終點(diǎn)不能顯示顏色變化, 這種現(xiàn)象稱(chēng)指 示劑( 。A 封閉 B 僵化 C 氧化 D 陳化15、 EDTA 直接滴定法到達(dá)終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)溶液顯示的顏色是( 。 A 指示劑與待測(cè)元素絡(luò)合物的顏色 B 指示劑本身的顏色 C 在滴定 pH 值條件下游離指示劑的顏色 D 待測(cè)元素的顏色 16、 佛爾哈德法是用 NH 4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接金鼎滴定酸性溶液中的 Ag +, 所用的試劑是( 。A 鐵銨礬 B K2CrO 4 C 曙紅 D熒光紅17、易于過(guò)濾和洗滌的沉淀

5、是( 。A 無(wú)定形沉淀 B 凝乳狀沉淀 C 晶形沉淀 D 非晶形沉淀 18、 36%的濃鹽酸,密度為 1.19,改鹽酸的物質(zhì)的量為( mol/L。 (鹽酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 36.5 。A 5.9 B 11.7 C 23.5 D 35.519、用重量法測(cè)定溶液中物質(zhì)的量時(shí), (是降低沉淀溶解度的有 利因素。A 同離子效應(yīng) B 酸效應(yīng) C 鹽效應(yīng) D 配位效應(yīng)20、 為了減少間接碘量法的分析誤差, 滴定時(shí)不可用下列 ( 方法。 A 快搖慢滴 B 開(kāi)始慢搖快滴,終點(diǎn)快搖慢滴C 反應(yīng)時(shí)放在暗處 D 在碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)和滴定21、 重量法測(cè)定硅時(shí), 為使結(jié)果準(zhǔn)確, 常采用揮發(fā)法進(jìn)行, 即加 H 2SO

6、4+HF試劑使硅以(的形式揮發(fā)。A SiO2 B H2SiF 6 C SiF4 D Si(OH422、用 HF 處理含硅試樣時(shí),加入少量 H 2SO 4目的是(A 防止生成 SiF 4 B 提高沸點(diǎn) C 防止 SiF 4水解 D 保持溫度23、 用光度法測(cè)定鋼鐵中的硅時(shí), 加入的試劑中 ( 是作為顯色劑。 A 硝酸 B 鉬酸銨 C 硫酸亞鐵銨 D 草酸24、用光度法測(cè)定硅時(shí),加入(破壞磷鉬雜多酸和砷鉬雜多酸。 A 過(guò)氧化氫 B 硝酸 C 草酸 D 鹽酸25、在磷酸介質(zhì)中,用硝酸銨(或高氯酸氧化錳,錳可定量氧化至 ( 。A 三價(jià) B 四價(jià) C 七價(jià) D 二價(jià)26、硝酸銨氧化 -三價(jià)錳滴定法測(cè)定錳

7、含量時(shí)加入硝酸銨后,不排除 黃煙,結(jié)果( 。A 不變 B 偏高 C 偏低 D 不確定27、滴定法測(cè)定七價(jià)錳離子時(shí),常用的滴定劑是( 。A KIO3 B NaASO3-NaNO 2 C AgNO3 D HClO428、 SnCl 2-NaF 光度法測(cè)定磷時(shí),試樣應(yīng)使用(酸溶解。A 還原性 B 氧化性 C 絡(luò)合性 D 沒(méi)有要求29、光度法測(cè)定鋁常用(做顯色劑。A 雙環(huán)己酮草酰二腙 B 鉻天青 S C 丁二酮肟 D 鄰菲羅啉 30、 (鹽是沉淀稀土常用的沉淀劑。A 草酸 B 醋酸 C 硼酸 D 檸檬酸31、氣體容量法定碳用的 KOH 吸收液的濃度一般為( 。A 20% B 30% C 40% D 5

8、0%32、二氧化碳能選擇性的吸收紅外線(xiàn),該特定波長(zhǎng)為( 。A 6.60m B 4.68m C 4.27m D 7.23m33、紅外吸收法測(cè)定碳硫含量時(shí),所用陶瓷坩堝( 。A 不需處理 B 1000下處理 2hC 500下處理 2h D 800下處理 2h34、燃燒碘量法測(cè)定硫,是將試樣中的硫轉(zhuǎn)換成(后,用碘或碘 酸鉀溶液滴定。A SO2 B H2SO 3 C SO3 D H2SO 435、在分光光度法中,運(yùn)用光的吸收定律進(jìn)行定量分析,應(yīng)采用的入 射光為(A 白光 B 單色光 C 可見(jiàn)光 D 特征波長(zhǎng)銳線(xiàn)輻射光 36、有色配合物的摩爾吸收系數(shù)與下面因素中有關(guān)的為( 。 A 吸收池厚度 B 入射光

9、波長(zhǎng)C 配合物的顏色 D 吸收池的材料37、符合朗伯 -比爾定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大吸收峰的波長(zhǎng)位 置( 。A 向長(zhǎng)波移動(dòng) B 向短波移動(dòng)C 不移動(dòng)、吸收峰值下降 D 不移動(dòng)、吸收峰值也不變 38、某溶液吸收黃色光,溶液本身的顏色是( 。A 藍(lán)色 B 紅色 C 黃色 D 紫色39、吸光度讀數(shù)誤差值最小的是( 。A 0.200 B 0.434 C 0.368 D 0.26840、 進(jìn)行分光光度法測(cè)定時(shí), 試樣溶液中存在不與顯色劑反應(yīng)的有色 離子,顯色劑本身無(wú)色,此時(shí)應(yīng)選(作參比溶液。A 試劑空白 B 水 C 試樣空白 D 褪色空白 二、 判斷題（每題 1 分，共 10 題） 1、分解試樣的一

10、般要求之一是試樣應(yīng)分解完全，所有組分全部轉(zhuǎn)入 溶液。 （ ） 2、使用高氯酸工作時(shí)不應(yīng)戴膠皮手套，而使用氫氟酸時(shí)必須戴膠皮 手套。 3、酸的離解常數(shù)越大，其水溶液的 pH 值也越大。 4、 分析純?cè)噭┛梢杂脕?lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （ （ ( ） ） 5、在水溶液中凡是能離解出H+的物質(zhì)是酸，凡是能離解出OH-的 物質(zhì)是堿。 （ ） 6、溶解鋼樣時(shí)，當(dāng)試樣分解后常滴加硝酸，其目的是為了控制溶液 酸度。 （ ） 7 、硝酸 銨氧化 - 三價(jià) 錳滴定法測(cè)定錳 含量時(shí)，氧化溫 度控制 在 （180-260） 。 （ ） 8、燃燒碘量法測(cè)硫，不應(yīng)使用粘有很多熔渣的燃燒管，否則結(jié)果偏 低。 9、在光度分析法中，吸光度越大，測(cè)量誤差越小。 （ （ ） ） 10、 當(dāng)某有色溶液濃度為 c 時(shí)， 其透光度為 T， 當(dāng)其濃度增大一倍時(shí)， 仍符合比爾定律， 則此溶液透光度為 2T。 （ ） 三、計(jì)算題（每題 5 分，共 2 題） 1、 配制 0.1mol/L 的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 1000mL， 并用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) Na2CO3 標(biāo)定 出準(zhǔn)確濃度，如何進(jìn)行？ 2、已知含 Fe3+濃度為 500 g/L 的溶液，用