高一化上期期中（排）

1、.城固一中2019-2019學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題試卷總分值100分，考試時(shí)間為90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 Mg-24 Al-27一、選擇題每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分1. 從化學(xué)試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 2向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么該溶液中 A一定有SO B可能有SO或Ag C一定有Ag D可能有CO3. a g NH3中含b個(gè)氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為單位為mol1A. B. C. D.

2、4. 以下類型的反響中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A. 化合反響 B. 分解反響 C. 置換反響 D. 復(fù)分解反響5. 以下電離方程式正確的選項(xiàng)是 A. NaHSO4Na+H+SO42 B.KOHK+OH-C.NaHCO3Na+H+CO32 D. Al2SO43=2Al+3SO46. 根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，以下物質(zhì)中與它們屬于同一類的是ACaCO3 BP2O5 CCuO DKMnO47. 將10 mL 5 molL的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.0.5 molL B.0.25 molL C.0.1 molL D.1 m

3、olL8. 以下關(guān)于膠體的表達(dá)中，不正確的是 A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nmC. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D. 用濾紙能別離膠體和懸濁液9. 以下變化中，需參加適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑才能完成的是 A. KII2 B. FeCl2FeCl3 C. CuOCu D. CONa2CO310. 以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A. 加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B. 制FeOH3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C. 分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D. 蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中參加沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸 11.

4、以下各組離子一定能大量共存的是 A. 在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl、COD. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO12. 以下反響的現(xiàn)象描繪與離子方程式都正確的選項(xiàng)是 A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2+AgB. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響，有白色沉淀生成：Ba2+SO42=BaSO4C. 氫氧化銅加到鹽酸中， 無明顯現(xiàn)象：CuOH2+H+=Cu2+H2OD. 碳酸鋇中參加稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+

5、H2O13. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為B. 32g氧氣含有的原子數(shù)目為C. 5.6g鐵與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D. 2 L 0.1mol·L1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.414. 以下實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是 A. 用海水制蒸餾水B. 將碘的CCl4溶液中的碘單質(zhì)與CCl4直接別離C. 除去FeOH3膠體中的FeCl3D. 稀釋濃硫酸15. 關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的表達(dá)：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子個(gè)數(shù)相等；所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的選項(xiàng)是 A. B. C. 只有 D. 只有16

6、. 以下關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的選項(xiàng)是 A配制溶液時(shí)，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D蓋好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)并反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻17.以下說法正確的選項(xiàng)是 金屬氧化物都是堿性氧化物冰和干冰既是純潔物又是化合物CuOH2既是堿又是純潔物 稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸 CaCO3、CaHC

7、O32、Cu2OH2CO3都屬于碳酸鹽鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A B C D18. 實(shí)驗(yàn)室中可用如下反響制取氯氣：2KMnO4 +16HCl濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8HO，此反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：119. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g CO和CO2的混合氣體為8.96L，那么此混合氣體中CO和CO2體積比為 A.1:1 B.1:3 C.1:2 D.2:120. 現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：NaNO3固體，熔融KCl，氨水，石墨，二氧化碳?xì)怏w，稀硫酸蔗糖 氫氧化鈉固體 CuSO4·5H2O晶體 銅

8、絲 其中屬于電解質(zhì)的是 A. B. C. D.21.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份參加含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子的濃度為 A.0.1b-2amol/L B.102a-b mol/L C.10b-amol/L D.10b-2amol/L22.R,X,Y和Z是四種元素的單質(zhì)，這四種元素的常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反響，X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+= Y2+Z。那么這四種離子的氧化性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是 A.R2+>X2+>Z2+>

9、Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+23. V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，那么稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L124. 以下對(duì)氧化復(fù)原反響分析正確的選項(xiàng)是25. 為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選試劑過量及操作方法均正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)選用試劑過量操作方法ACuCuO 氧氣通入氧氣并加熱BCO2HCl

10、飽和碳酸氫鈉溶液通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶CCOH2氧化銅通過灼熱的氧化銅DKCl溶液K2CO3氯化鈣溶液參加過量氯化鈣溶液充分反響后過濾二、填空題50分26、10分1混合物別離的方法在消費(fèi)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出以下做法中分別應(yīng)用了哪些別離方法？a 別離四氯化碳和甲苯的混合物兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75º和110.6º_ b、除去食鹽水中的沙子：_ c、用海水曬鹽：_ d、別離植物油和水：_ e、用四氯化碳從溴水中提取溴：_ f、 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物溶液中提取硝酸鉀 _ 2N的最高價(jià)為5，最低價(jià)為3，在NH3、NO2、NaNO2、CuNO

11、32四種含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被復(fù)原的是_；既能被氧化又能被復(fù)原的是_。27.10分1 1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_，共含_個(gè)氫原子。2 6.02×1023個(gè)CO2與_mol H2質(zhì)量相等，與_g SO2含有的氧原子數(shù)相等。3含0.4 mol Cl-的氯化鎂是_ mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有一樣數(shù)目的Cl-422 gK2R中含0.4 mol K+,那么K2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。 15g化合物X完全燃燒只生成39.6g CO2和9g H2O，那么化合物X中含有的氧元素的質(zhì)量為_28.5分 實(shí)驗(yàn)室需要0.

12、10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)展配制。試答復(fù)：1需選用_容量瓶填序號(hào)。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL2需量取98%濃硫酸的體積為_mL。3假設(shè)提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上。4以下操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 A. 容量瓶底部有蒸餾水B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度

13、線5以下關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的選項(xiàng)是 A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流29.6分 某固體物質(zhì)可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上訴實(shí)驗(yàn)事實(shí)，答復(fù)以下問題：1原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向中過濾所得的

14、濾液中滴加 溶液。以上空格均填化學(xué)式2寫出中所發(fā)生反響的離子方程式 。30.10分銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反響反響方程式已配平：Cu+2H2SO4濃CuSO4+A+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：1A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。那么A應(yīng)該屬于_用字母代號(hào)填寫a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物2A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反響中_填寫化學(xué)式，下同失去電子，氧化劑是_。3一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反響，假如該反響過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L假設(shè)氣體全部逸出。4將反響后所得到的溶液與足量BaOH2溶液充分反響。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反響的離子方程式：_。5離子反響：RO3n +6I+6H+ =R+3I2+3H2O，n=_，R元素在RO3n中的化合價(jià)是_。1