原電池練習及答案

1、1.下列有關(guān)原電池的說法中正確的是()A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極B.在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極C.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化答案D解析A項，內(nèi)電路中不存在電子的移動；B項，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負極是鋁；C項，若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產(chǎn)生。2.分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.中Mg作負極，中Fe作負極B.中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C.中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D.中Cu作正極，電極反應式為

2、2H2e=H2答案B解析中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，故Al是負極；中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，A、C錯；中電池總反應為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負極反應式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相減得到正極反應式為6H2O6e=6OH3H2，B正確；中Cu是正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，D錯。3.下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是()答案B解析A項，電極相同不能構(gòu)成原電池；C項，酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；D項，鋅與電解質(zhì)溶液不反應，無電流產(chǎn)生。4.有關(guān)電化學知識的描述正確的是()A

3、.CaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池答案D解析CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；KCl和AgNO3反應生成AgCl沉淀易阻止原電池反應的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。5.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后

4、，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是()A.ABCDEB.ACDBEC.CABDED.BDCAE答案B解析金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H在正極電極表面得到電子生成H2，電子運動方向由負極正極，電流方向則由正極負極。在題述原電池中，AB原電池，A為負極；CD原電池，C為負極；AC原電池，A為負極；BD 原電池，D為負極；E先

5、析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動性：ACDBE。6.有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A.ABCDB.CDABC.DABCD.ABDC答案C解析A與B用導線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會構(gòu)成原電池，B不易腐蝕，說明B為原電池的正極，金屬活動性AB；A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，D比A反應劇烈，金屬活動性DA；根據(jù)置換反應規(guī)律，Cu不能置換出B，說明金屬活動性BCu；Cu

6、能置換出C，說明金屬活動性CuC。則四種金屬活動性的排列順序是DABC。7.某原電池總反應為Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是()ABCD電極材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag電解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3答案D解析根據(jù)Cu2Fe3=Cu22Fe2，Cu作負極，含有Fe3的溶液作為電解質(zhì)溶液，比Cu活潑性弱的作為正極。8.請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2、Fe3氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極_，正極_，并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。答案Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe29.電工經(jīng)常說的

7、一句口頭禪：“鋁接銅，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用，說明原因：_。答案銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電路斷路10.把適合題意的圖像填在橫線上(用A、B、C、D表示)(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是_。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是_(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是_。答案(1)A(

8、2)B(3)C解析加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，加快反應速率，(1)a中Zn減少，H2體積減小；(2)中由于H2SO4定量，產(chǎn)生H2的體積一樣多；(3)當把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液時，由于CH3COOH=CH3COOH，a中c(H)減少，反應速率減小，但生成H2的體積不變，所以C項正確。11.LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_，發(fā)生的電極反應為_。(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_。答案(1)鋰Lie

9、=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2解析分析反應的化合價變化，可知Li失電子，被氧化，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。(1)負極材料為Li(還原劑)，Lie=Li。(2)正極反應式可由總反應式減去負極反應式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。12.鋁空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反 應產(chǎn)生電流。 電池總反應為4Al3O26H2O=4Al(OH)3負極：_；正極：_。答案4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH13.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 molL1的K

10、OH溶液，下列說法正確的是()A.充電時陰極發(fā)生氧化反應B.充電時將碳電極與電源的正極相連C.放電時碳電極反應為H22e=2HD.放電時鎳電極反應為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH答案D解析充電時，陰極得電子，發(fā)生還原反應，A錯誤；充電時，碳電極為陰極，與電源的負極相連，B錯誤；放電時碳電極的反應為H22OH2e=2H2O，C錯誤。14.以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：(1)酸性條件燃料電池總反應式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應式：O24H4e=2H2O2，得燃料電池負極反應式：_。(2)堿性條件燃料電池總反應式：CH42O22NaOH=N

11、a2CO33H2O燃料電池正極反應式：O22H2O4e=4OH2，得燃料電池負極反應式：_。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2)燃料電池總反應式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應式：O24e=2O22，得燃料電池負極反應式：_。(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應式：CH42O2=CO22H2O正極電極反應式：O22CO24e=2CO2，得燃料電池負極反應式：_。答案(1)CH48e2H2O=CO28H(2)CH410OH8e=CO7H2O(3)CH44O28e=CO22H2O(4)CH44CO8e=5CO22H2O15.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是()A.燒杯a

12、中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H2e=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl2答案B解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應：O22H2O4e=4OH，燒杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高。燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應：Zn2e=Zn2。16.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)()A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端

13、低B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C.當杠桿為導體時，A端低B端高D.當杠桿為導體時，A端高B端低答案C解析當杠桿為導體時，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，電極反應式分別為負極：Fe2e=Fe2，正極：Cu22e=Cu，銅球質(zhì)量增加，鐵球質(zhì)量減少，杠桿A端低B端高。17.控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極答案D解析由圖示結(jié)合原電池

14、原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變成Fe2被還原，I失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流表讀數(shù)為零時Fe3得電子速率等于Fe2失電子速率，反應達到平衡狀態(tài)；D項在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移動，I2被還原為I，乙中石墨為正極，D不正確。18.已知在酸性條件下發(fā)生的反應為AsO2I2H=AsOI2H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應為AsOI22OH=AsOH2O2I。設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。(3)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為_；(4)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為_。(5)操作過程中，鹽橋中的K移向_燒杯溶液(填“A”或“B”)。答案(1)兩次操作中均能形成原電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能。(2)操作加酸，c(H)增大，AsO得電子，I失電子，所以C1是負極，C2是正極。操作加堿，c(OH)增大，AsO失電子，I2得電子，此時，C1是正極，C2是負極。故發(fā)生不同方向的反應，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2I2e=I2(4)AsO2OH2