原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題

1、原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為（ ）A. B.C. D.2下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）AD2O分子中氧原子為sp3雜化BCr原子價(jià)電子排布式：3d54s1C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6DS原子的電子排布圖: 3下列說法不正確的是（ ）A核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)B某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1C若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個(gè)電子層DBF3中B原子sp2雜化，為平面三角形4下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（ ）As能級(jí) B

2、p能級(jí) Cd能級(jí) Df能級(jí)5如圖是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是（ ）A B C D6某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ）A24 B25 C26 D277已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（ ）ABCD二、填空題8由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的分子共和國科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。（1）寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式 。（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為 ；1mol

3、HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。（3）N2O的空間構(gòu)型為 。10銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖_；從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_；11化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)利用元素周期表中同族元素的相似性，可預(yù)測元素的性質(zhì)。（1）寫出P元素的基態(tài)原子的核外電子排布式：_，P元素的基態(tài)原子有_個(gè)未成對電子。（2）白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如下圖所示?？茖W(xué)家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的雜化軌道類型是_，NN鍵的鍵角為_（3）N

4、、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。12釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價(jià)均為+5。I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料 GaAs，砷與氯氣反應(yīng)可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3 分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構(gòu)型是 。（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價(jià)為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 GaAs 的晶體類型是 。 13氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外電子的

5、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種，這些電子的電子云形狀有_種；氟原子的價(jià)電子排布式為_；(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有_；與HF2-互為等電子體的分子有_；(舉一例)(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為_，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式_；14X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子請回答下列問題：（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示，下同)。（2）寫出W的價(jià)電子

6、排布式_，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是_, YZ2-的VSEPR模型是_。（4） X、Y、Z的簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)，原因是_（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學(xué)式_，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為_晶體。其中Y元素的雜化方式是_。（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型_(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×1

7、07)。15【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32-的立體構(gòu)型是 。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。（4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217，它屬于 晶體。（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為gcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常

8、數(shù)，則晶胞參數(shù)a為_pm。16砷(As)及其化合物可用于制半導(dǎo)體及除草劑等。回答下列問題：（1）砷是氮的同族元素，比氮多2個(gè)電子層，砷在周期表中的位置為第_周期_族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3_（填“強(qiáng)”或“弱”）。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為40，該核素為_（用元素符號(hào)表示）。（2）砷化鎵是常見的半導(dǎo)體材料，Ga與As同周期，鎵最外層有3個(gè)電子，砷化鎵的化學(xué)式為_。（3）某工業(yè)廢水中含有少量的As2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的As2S3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。17M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌

9、道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：（1）Z原子的價(jià)電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化軌道類型 為 。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離是_（填離子符號(hào)）。評卷人得分三、推斷題18【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

10、XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_（元素名稱）。（2）XY2¯離子的立體構(gòu)型是_；R2+的水合離子R（H2O）42+中，提供孤電子對的原子是_（元素符號(hào)）。（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_。（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示，該晶體的化學(xué)式：_；晶胞參數(shù)如下圖所示，則該晶胞密度是_g·cm3（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒

11、后一位）。（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)， 其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O參考答案1A【解析】試題分析：氧化物的化學(xué)式為RO，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為，答案選A?？键c(diǎn)：考查核素組成的有關(guān)判斷2D【解析】試題分析：AD2O分子中氧原子含有的價(jià)層電子對數(shù)，因此為sp3雜化，A正確；BCr原子的原子序數(shù)是24，區(qū)價(jià)電子排布式：3d54s1，B正確；C硫離子的核外有18個(gè)電子，其電子排布式為 1s22s22

12、p63s23p6，C正確；DS原子的電子排布圖為，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷3B【解析】試題分析：A.處于基態(tài)的原子的核外電子排布為1s22s22p6，核外電子排布為1s22s22p2，1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)，A項(xiàng)正確；B. 某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則質(zhì)子數(shù)為51-28=23，其基態(tài)原子的核外電子排布為Ar3d34s2，其未成對電子數(shù)為3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，可知該該元素原子核外有5個(gè)電子層，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，BF3中成鍵電子對為3，孤電子對為（3-3）÷2=0，價(jià)電子對數(shù)為3+0=3

13、，則B原子sp2雜化，為平面三角形，D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查核外電子排布，雜化類型的判斷等知識(shí)。4C【解析】試題分析：能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5、7，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查能級(jí)和軌道數(shù)等知識(shí)。5D【解析】試題分析：原子核外電子排布，應(yīng)滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，以此進(jìn)行判斷解：A同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；B.2p能層有3個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理，故D正確故選D6C【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，元素

14、的基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，它的3d軌道上的電子恰好半滿3d5，所以4s上的電子數(shù)為2，其原子子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，核外電子數(shù)為26，答案為C?？键c(diǎn)：考查元素的推斷7A【解析】試題分析：A選項(xiàng)電子能量處于最低的狀態(tài)即為基態(tài)；B選項(xiàng)中2s上的電子激發(fā)到2p上，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，能量較高；C選項(xiàng)中2p上的三個(gè)電子盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同時(shí)能量最低；D選項(xiàng)中，應(yīng)先填滿2s，再填2p，錯(cuò)誤考點(diǎn)：原子電子排布8（1）Ar3d5（2）sp2雜化；2（3）直線型；SCN-（或CNO- 或OCN-等）（4）Ti（鈦）【解析】試題分析：（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有2

15、6個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為Ar3d5，故答案為：Ar3d5；（2）HCHO中C原子雜化軌道數(shù)為3+×（4-2×1-2）=3，采取sp2雜化方式，HCN 中含有1個(gè)H-C鍵，1個(gè)CN鍵，共有2個(gè)鍵，所以1mol HCN中含有的鍵的數(shù)目為2mol，故答案為：sp2；2；（3）N2O中O原子雜化軌道數(shù)為2+×（6-2×3）=2，采取sp雜化方式，空間構(gòu)型為直線型，與N2O互分等電子體的一種離子為SCN-等，故答案為：直線型；SCN-等；（4）黑球的數(shù)目=8×+1=2，白球數(shù)目=4×=4，

16、黑白球比例為1：2，故黑球是Ti，故答案為：鈦（Ti）?？键c(diǎn)：考查了核外電子排布式的書寫、等電子體、雜化軌道類型、鍵數(shù)的判斷、配位鍵的相關(guān)知識(shí)。9（1）Ar3d54s2；（2）8mol；sp3，CO2；IF5+3H2OHIO3+5HF ；（3）4?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Mn是25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族元素，電子排布式為：Ar3d54s2 ；（2）成鍵原子間只能形成一個(gè)鍵，因此1mol此物質(zhì)中含有8mol鍵；H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOH，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)，價(jià)層電子對數(shù)=鍵+孤電子對數(shù)，因此O的價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，等電子體是原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)的相等的微粒，

17、因此與CS2是等電子體的是CO2；發(fā)生雙水解反應(yīng)，根據(jù)水解的定義，此反應(yīng)式IF53H2O=HIO35HF；（4）S2位于頂點(diǎn)和面上，離子晶體的配位數(shù)是距離最近的異性微粒的個(gè)數(shù)，即S2的配位數(shù)是4?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語、雜化類型、等電子體等知識(shí)。10(1)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(1分)(2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）a、b、d(2分) 正四面體（1分），sp3（2分）（3）12（2分），4×64/6.02×1023×(361.4×10-10)3(3分)【解析】試題分析：（1）Cu的核外電子排布為3d104s1

18、，故價(jià)電子軌道排布圖為。亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以導(dǎo)致高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定；（2）Cu（OH）2溶解氨氣的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- ；Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵，極性鍵和配位鍵，答案選a、b、d；SO42-中S原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；（3）由Cu原子的構(gòu)型可知，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，Cu晶體的密度為。考點(diǎn)：考查核外電子排布、配位鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及計(jì)算等11（1）1s22s22p63s23p3或Ne3s23p

19、3，3；（2）sp3，60o；（3）N>P>As；（4）4；（5）氮化硼(BN)晶體；(145×4)/NA·(a×10-10)3或5.8×1032/（NA·a3）。【解析】試題分析：（1）P屬于15號(hào)元素，位于第三周期第VA族，核外電子排布式1s22s22p63s23p3或Ne 3s23p3，p能級(jí)有三個(gè)空軌道，每一個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此有3個(gè)未成對電子；（2）根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)，每一個(gè)氮原子有3個(gè)鍵，一個(gè)孤電子對，因此雜化類型為sp3，白磷的空間構(gòu)型為正四面體，但鍵角是60o；（3）同主族從上到下第一電離能減

20、小，即N>P>As；（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，B原子全部位于晶胞內(nèi)，因此每個(gè)晶胞有4個(gè)B原子；(5)兩者為原子晶體，NB的鍵長比GaAs的鍵長短，因此沸點(diǎn)高的是BN，此晶胞中含B原子數(shù)為4個(gè)，晶胞的質(zhì)量為4×145/NAg，晶胞的體積為(a×1010)3cm3，因此密度為：(145 × 4)/ NA· (a×10-10)3或5.8×1032/（NA·a3）?？键c(diǎn)：考查能級(jí)、雜化類型、第一電離能、晶胞等知識(shí)。12（1） AsCl5；sp3雜化；三角錐型；（2） As；-3；原子晶體；109°28；II.（3）

21、 1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2；+5；2V2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；V2O5+5Ca=2V+5CaO；（4） 8；d 3NA?！窘馕觥吭囶}分析：（1） AsCl3中As的價(jià)層電子對數(shù)=3+（5-1×3）=4，采用sp3雜化，為三角錐型分子，是極性分子；AsCl5中As的價(jià)層電子對數(shù)=5+（5-1×5）=5，為三角雙錐型分子，是非極性分子，故答案為：AsCl5；sp3雜化；三角錐型；（2） 同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能AsG

22、a，GaAs 中砷的電負(fù)性大于鎵，所以砷顯-3價(jià)；由晶體中鎵、砷原子最外層電子數(shù)目知，鎵與砷之間形成了四個(gè)共價(jià)鍵（其中有一個(gè)為配位鍵），晶體中每個(gè)鎵原子、砷原子均與另外四個(gè)原子成鍵，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，晶體中化學(xué)鍵的鍵角是109°28，故答案為：As；-3；原子晶體；109°28；II.（3） 釩是23號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為23，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2，釩的價(jià)電子數(shù)為5，結(jié)合流程圖，在釩的幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是+5價(jià)。反應(yīng)是V2O5在空氣中與氯化鈉反應(yīng)生成NaVO3，根據(jù)化合價(jià)的變化情況，C

23、l元素化合價(jià)升高，生成氯氣，反應(yīng)的方程式為2V2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；反應(yīng)是V2O5被鈣還原生成V，反應(yīng)的方程式為V2O5+5Ca=2V+5CaO，故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2；+5；2V2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；V2O5+5Ca=2V+5CaO；（4）根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)礬原子周圍距離最近的有8個(gè)礬原子，所以礬的配位數(shù)為8，每個(gè)晶胞中含有的礬原子數(shù)為1+8×=2，晶胞的體積為d3cm3，根據(jù)可知，釩的相對原子質(zhì)量M=VNA=d3NA，故答案為：8；d3NA?！究键c(diǎn)定位】考查原子核外電子的

24、排布、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶胞的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本題考查原子核外電子的排布規(guī)律、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)。掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是解題的關(guān)鍵。根據(jù)構(gòu)造原理可以確定核外電子排布式。能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子；洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。雜化類型的判斷：中心原子電子對計(jì)算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）。注意：當(dāng)上述公式

25、中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。13(1)9；2；2s22p5(2)離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或Na2O)(3) sp2；(4) 分子(5) 8；4；【解析】試題分析：(1)基態(tài)氟原子核外含有9個(gè)電子，則其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；氟原子核外含有2s軌道和p軌道兩種軌道，則氟原子的電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍含有7個(gè)電子，其外圍電子排布式為：2s22p5，故答案為：9；2；2s22p5；(2)NaHF2為離子化合物，存在離

26、子鍵，H-F鍵為共價(jià)鍵，F(xiàn)的電負(fù)性較強(qiáng)，還存在氫鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或Na2O)；(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子形成了3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則其雜化軌道類型為sp2；N2F2可能的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：sp2；(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點(diǎn)為-58，沸點(diǎn)為126129，其熔沸點(diǎn)降低，應(yīng)該屬于分子晶體，故答案為：分子；(5)在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8；在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，所以其配位數(shù)為4，故答案為：8；4；該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氟離子在該

27、晶胞的內(nèi)部，所以氟離子個(gè)數(shù)是8，該晶胞中含有4個(gè)CaF2，該晶胞的體積為：V=(5.55×10-6)3cm3，該晶胞的密度為：=，故答案為：=?？键c(diǎn)：考查了原子核外電子排布、原子軌道雜化方式及雜質(zhì)類型、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。14（1）N>O>C；（2）3d104s1；K、Cr；（3）CO；平面三角形；（4）CH4>NH3>H2O；3種氫化物的中心原子價(jià)層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結(jié)構(gòu)，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加，導(dǎo)致鍵角變??；（5）AlN；原子；sp3；（6）面心立方最密堆積【解析】試題分析：X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周

28、期元素其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則Y為N元素；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素，則U為Al；X、Z中未成對電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于Al，只能處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能NOC，故答案為：NOC；（2）W為Cu元素

29、，價(jià)電子排布式為3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有3p64s1，為K元素、3d54s1，為Cr元素，故答案為：3d104s1；K、Cr；（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，CO的結(jié)構(gòu)式是CO，YZ2-為NO2-，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=2+×(5+1-2×2)=3，VSEPR模型是平面三角形，故答案為：CO；平面三角形；（4）X、Y、Z的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角：CH4NH3H2O，

30、故答案為：CH4NH3H2O；3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變??；（5）晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×+6×=4，故該化合物化學(xué)式為AlN，該物質(zhì)硬度大，屬于原子晶體，Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故Y原子雜化方式為sp3，故答案為：AlN；原子；sp3；（6）設(shè)晶胞中Al原子數(shù)目為N(Al)，則N(Al)×g=(405×10-10)3×2.70g/cm3，解得N(Al)=4.00，所以其晶胞的類型面心立方密堆積，故答案為：面心立方最密堆積?！究键c(diǎn)定位】考查核外電

31、子排布、電離能、雜化方式、晶胞計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、雜化方式、晶胞計(jì)算等，是對學(xué)生綜合能力的考查。關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，周期表中特殊位置的元素歸納如下：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。15（1）4s24p4（2）AsSeGe；H2SeO4

32、分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SeO3（3）sp3 ；三角錐形；CCl4(或SiF4)（4）極性；分子 （5）4；×1010【解析】試題分析：（1）硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第A族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：AsSeGe；由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)；（3）H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO

33、32-的中心原子Se的價(jià)層電子對數(shù)為×（6+2）=4，離子中有一個(gè)孤電子對，所以SeO32-的立體構(gòu)型是 三角錐形，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO42-互為等電體的分子有CCl4（或SiF4）；（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于 極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217，比較小，所以它屬于分子晶體；（5）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)=，所以V=，則晶胞的邊長為cm=×1010pm?？键c(diǎn)：考查了價(jià)

34、電子排布、原子軌道的雜化、等電子體、分子的極性、分子的空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等的相關(guān)知識(shí)。16（1）四(1分)；VA(1分)；弱（1分）；(l分)（2）GaAs(l分)（3）As2O3+3H2S=As2S3+3H2O(2分)【解析】試題分析：（1）氮是第二周期第VA族元素。砷是氮的同族元素，比氮多2個(gè)電子層，則可得砷在第四周期第VA族。同主族元素的氫化物穩(wěn)定性由上往下依次減弱，所以AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱。砷在第四周期第VA族，原子序數(shù)為33，則中子數(shù)為40的砷的核素為。（2）Ga最外層有3個(gè)電子，則Ga為+3價(jià)，As為3價(jià)，所以砷化鎵的化學(xué)式為GaAs。（3）As2O3中通入硫化氫轉(zhuǎn)化為更

35、難溶的As2S3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+3H2S=As2S3+3H2O。考點(diǎn)：元素周期律及元素化合物性質(zhì)17（1）3d54s1；Cl（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵（3）平面正三角形（或平面三角形）；sp2 （4）Na+【解析】試題分析：M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，所以M是O；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則R是Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，化合物是SO2，則X是S，因此Y是Cl；Z的基態(tài)原子4

36、s和3d軌道半充滿，因此Z是24號(hào)元素Cr。（1）Cr原子的價(jià)電子排布式是3d54s1；S的非金屬性弱于Cl，因此X和Y中電負(fù)性較大的是Cl。（2）由于H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵，所以S的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的O的氫化物。（3）X與M形成的SO3分子中價(jià)層電子對數(shù)，不含有孤對電子，因此其空間構(gòu)型是平面正三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2。（4）M和R所形成的一種離子化合物Na2O晶體的晶胞如下圖所示，晶胞中含有的白球個(gè)數(shù)，黑球全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，所以圖中黑球代表的是Na+?！究键c(diǎn)定位】考查核外電子排布、氫鍵、空間構(gòu)型、雜化軌道、電負(fù)性以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷【名師點(diǎn)晴】由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型：判斷時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：（1）價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價(jià)層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的