《紅對勾》2013-2014學(xué)年高中化學(xué)(人教版,必修二)講與練系列：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量+單元綜合測試二

1、單元綜合測試二時間：90分鐘滿分：110分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分。每小題有12個正確選項)1下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()2已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()A電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C相同狀況下，反應(yīng)2SO2O2=2SO3是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2O2是一個吸熱反應(yīng)D氯化氫分解成氫氣和氯氣時能夠放出能量3化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是(

2、)A能夠節(jié)約原料和能源 B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益 D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率4第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是()A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)5NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)

3、生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子中不正確的是()Av(N2)0.125 mol/(L·min) Bv(H2O)0.375 mol/(L·min)Cv(O2)0.225 mol/(L·min) Dv(NH3)0.250 mol/(L·min)6反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是

4、()A容器內(nèi)壓強不再變化 BFe3O4的物質(zhì)的量不變Cv(H2O)v(H2) D反應(yīng)不再進行7已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列判斷不正確的是()AI2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B2 mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量CHI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D0.5 mol H2(g)與0.5 mol I2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ 熱量8物質(zhì)的量均為1 mol的氣體A2和B2放在1 L的密閉容器中反應(yīng)生成C,2 min后，測

5、得c(A2)0.58 mol·L1，c(B2)0.16 mol·L1，c(C)0.84 mol·L1，則C的分子式是()AAB2 BA2BCA3B2 DA2B39TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是()A該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大10燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解

6、質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e= CO26H2OC隨著放電的進行，溶液的pH不變D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動11下列說法中不正確的是()任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A BC D12為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行

7、的是()13下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是()a電極b電極X溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體B石墨FeKNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體14銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設(shè)計了如下實驗方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別

8、生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實驗方案設(shè)計合理的有()A兩種 B三種C四種 D五種15下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A全部 BC D16鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為

9、Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O170 時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是()N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶內(nèi)

10、氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A BC只有 D只有18已知某條件下，合成氨反應(yīng)的一些數(shù)據(jù)如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 1.0 3.0 0.2 0.6 1.8 1.0 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加量來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中，錯誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·s)B前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·s)C前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)D24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)第卷(非選擇題共56分)二、非

11、選擇題(共56分)19工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_。(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ mol·L1&#

12、183;min1。(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cN2的轉(zhuǎn)化率達到最大值dN2和H2的濃度相等eN2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達到最大限度20鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為X極：Zn2e=Zn2Y極：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O(1)X是電池的_(填“正”或“負(fù)”，下同)極，Y是電池的_極。(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。21據(jù)圖回答下列問題：(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是

13、_，電流表指針_(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為：正極_；負(fù)極_。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為_。(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：_。(4)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為CH42O22KOH=K2CO33H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。22某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol

14、·L1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 逐漸升至75 ，隨后，溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回

15、答相關(guān)問題：(1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_。(3)方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是_。(4)方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊_(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是_。(6)方案三實驗的U形管中的現(xiàn)象為_，說明反應(yīng)物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。23(1)下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，

16、請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。電池總反應(yīng)ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag：_。2C2H25O24CO22H2O：_。6H2O6CO2C6H12O6(葡萄糖)6O2：_。NH4HCO3NH3CO2H2O：_。(2)到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用的煤油的物理性質(zhì)是_。含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應(yīng)特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)如圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇_。A是最理想的綠色能

17、源B提供的能量來自于太陽能C生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響D生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩24加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)實驗時放出氣體的總體積為_。(2)放出一半氣體所需要的時間為_。(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需要的時間為_。(4)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_。1.答案：A解析：A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵，由于放出能量大于吸收能量，故B為放熱反應(yīng)。

18、2.答案：C解析：A中，電解熔融的Al2O3時，需要外界提供能量；B中，水分解產(chǎn)生H2和O2吸收能量；D中，2HCl=H2Cl2需要吸收能量，且三個反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)，而分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；C中，對于可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相互對應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且放出和吸收熱量一定相同。3.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率之間沒有直接關(guān)系，提高化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)速率不一定增大，同樣增大反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)的限度不一定能提高。4.答案：C解析：化石燃料(以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染物。所以應(yīng)盡量提高化

19、石燃料的利用率，而不能只專注于產(chǎn)量，故B正確，C錯誤，D正確。開發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。5.答案：C解析：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) 4 3 0 0 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x據(jù)題意，則有0.4解得x0.5則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為c(H2O)1.5 mol/Lv(H2O)0.375 mol/(L·min)，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得其他各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)0.125 mol/(L·min)，v(NH3)0.250 mol/(L·min)

20、，v(O2)0.187 5 mol/(L·min)。6.答案：B解析：所給反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達到化學(xué)平衡，壓強都不變化，A不能表明；Fe3O4的物質(zhì)的量不變，即單位時間內(nèi)消耗Fe3O4與生成Fe3O4的物質(zhì)的量相等，v正v逆，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)中H2O(g)和H2(g)化學(xué)計量數(shù)相等，反應(yīng)平衡與否其反應(yīng)速率都相等，故C不能表明；顯然D中敘述錯誤。7.答案：A解析：選項A，H2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比I2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項錯誤；選項B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)I2(g)，則吸收的熱量2E(HI)E(HH)

21、E(II)2×299 kJ·mol1436 kJ·mol1151 kJ·mol111 kJ；選項C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；選項D，根據(jù)選項B的計算可知正確。8.答案：A解析：c(A2):c(B2):c(C)1:2:2，A2、B2反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A22B2=2C。所以C的化學(xué)式為AB2。9.答案：A解析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過R，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為2H2e=H2，是還原反應(yīng)；TiO2電極上生成氧氣的反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2。所以，TiO2電極附近溶液的pH

22、減??；電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極，電流方向正好相反。10.答案：D解析：O22H2O4e=4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的pH將減小。11.答案：C解析：錯。根據(jù)能量守恒原理，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量；對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量，等于生成物的能量。中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水氣化成水蒸氣，因為水氣化時是要吸收能量的，所以，生成水蒸氣時放出的能量就比生成液態(tài)水時放出的能量要少；

23、中，硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量后沸騰而來，所以，硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高。12.答案：D解析：為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須要控制其他實驗條件相同，才能得出正確答案。13. 答案：C14.答案：A解析：題中所述6種實驗方案僅有(1)和(5)能夠證明鐵的金屬活動性比銅強。而(2)(3)(4)與證明鐵、銅的金屬活動性無關(guān)；(6)由于鐵片常溫下遇到濃硝酸鈍化，而銅常溫下與濃硝酸能夠發(fā)生反應(yīng)，故銅片上無氣泡產(chǎn)生，而鐵片上有氣泡產(chǎn)生。該現(xiàn)象僅是原電池的一個特例，不能證明鐵、銅的金屬活動性。15.答案：C解析：若反應(yīng)物為固體，增加量，反應(yīng)速率不一定加快；一定加快跟物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)；加壓對固態(tài)、

24、液態(tài)沒有影響；加入的生成物若是固體沒有影響；加入MnO2若作催化劑，則加快，若不是催化劑，則沒有影響。16.答案：C解析：因為放電時的反應(yīng)中有氫氧化物生成，故電解質(zhì)溶液是堿性溶液，因為鐵的化合價升高，鎳的化合價降低，故鐵是負(fù)極，氧化鎳是正極，故A和B均正確；充電時的陰極反應(yīng)為Fe(OH)22e=Fe2OH，故此時陰極附近的pH增大，故C不對；根據(jù)所給的放電時的電池反應(yīng)可推知D正確。17.答案：B解析：N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否已達平衡；燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量是定值，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，不能判斷是否已達平衡；燒瓶的體積不變，且氣體總質(zhì)量不變，密度是定值，混

25、合氣體的密度不再改變，不一定平衡。故選B。18.答案：A解析：A項不符合平均反應(yīng)速率的定義，2 s末的速率是瞬時速率，在本題條件下是不能求解的；氨氣在02 s時間內(nèi)，濃度的增加值為1.0 mol/L0.2 mol/L0.8 mol/L，故前2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.8 mol/L÷2 s0.4 mol/(L·s)，故B項正確；前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率(1.40.2)mol/L÷4 s0.3 mol/(L·s)，故C項正確；2 s4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率(1.41.0) mol/L÷(42)s0.2 mol/(L·s)，故

26、D項正確。19.答案：(1)放出92(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92 kJ(3)0.25(4)acf解析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2N22NH3，如果1 mol N2完全反應(yīng)必有3 mol H2反應(yīng)，生成2 mol NH3。拆開3 mol HH鍵和1 mol NN鍵需要吸收的能量為436 kJ×3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH鍵可放出熱量391 kJ×62 346 kJ，總的結(jié)果是放出能量2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1

27、mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于上述數(shù)值。(3)c(NH3)10 mol÷2 L5 mol·L1，v(NH3)5 mol·L1÷10 min0.5 mol·L1·min1，v(N2)0.25 mol·L1·min1。20.答案：(1)負(fù)正(2)Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O(3)0.5mol21.答案：(1)鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉(zhuǎn)2H2e=H2Mg2e=Mg2(2)Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)O22H2O4e= 4OH(4)CH410OH8e= CO7H2O解析：(1)該裝置形成原電池，Mg作負(fù)極，Al作正極，兩極反應(yīng)式為正極2H2e=H2，負(fù)極Mg2e=Mg2，所以鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，雖然Mg比Al活潑，但Al可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極，總反應(yīng)方程式就是Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)由題圖知該裝置為H2O2KOH燃料電池，正極反應(yīng)式為O22H2O4e= 4OH。(4)該電池的正極反應(yīng)式為O22H2O4e= 4OH，用總反應(yīng)式減正極