元素周期表應(yīng)用

1、溫故知新溫故知新背誦周期表背誦周期表橫向：前三周期元素橫向：前三周期元素縱向：縱向：IA-VIIAIA-VIIA族與族與0 0族元素族元素要求：名稱、元素符號(hào)、要求：名稱、元素符號(hào)、0 0族原子序數(shù)族原子序數(shù)第三節(jié)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用溫故知新溫故知新背誦周期表背誦周期表橫向：前三周期元素橫向：前三周期元素縱向：縱向：IA-VIIAIA-VIIA族與族與0 0族元素族元素要求：名稱、元素符號(hào)、要求：名稱、元素符號(hào)、0 0族原子序數(shù)族原子序數(shù)一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變【思考思考】 從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，核電荷

2、數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。1.1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？CaK 2、嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三、嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。強(qiáng)弱。失電子失電子減弱減弱得電子得電子增強(qiáng)增強(qiáng)金屬元素原子金屬元素原子失電子失電子能力強(qiáng)弱的判斷能力強(qiáng)弱的判斷 1、比較元素、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換反應(yīng)。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生，元素原子的元素原子的失

3、失電子能力越強(qiáng)電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱弱。 一般說來，一般說來，堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)，元素原子，元素原子失電子的能失電子的能力越強(qiáng)力越強(qiáng)。 3、比較金屬單質(zhì)間的、比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)置換反應(yīng): Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe比比Cu的失電子能力強(qiáng)的失電子能力強(qiáng)【課本課本2121頁頁“方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引】結(jié)論結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)情況情況單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)情況情況 Al Mg Na鈉與水劇烈鈉與水劇烈反應(yīng)，有大反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生量氣泡產(chǎn)生 鎂與冷水不鎂與冷水不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，加熱后反應(yīng)后反應(yīng) 鋁與水加熱鋁

4、與水加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)鎂與鹽酸反鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并應(yīng)迅速，并放出氣泡放出氣泡反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物劇烈反劇烈反應(yīng)有爆應(yīng)有爆炸炸 最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱1 1、同周期金屬元素性質(zhì)遞變、同周期金屬元素性質(zhì)遞變 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)電子層數(shù) ，但從左到右核電荷，但從左到右核電荷數(shù)依次數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依，最外層電子數(shù)依次次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 （?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐有氣體元素除外），原子失電子能力

5、逐漸漸 ，置換出水或酸中的氫越來，置換出水或酸中的氫越來越越 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越性越來越 。小結(jié)小結(jié)1相同相同增大增大增多增多減小減小減弱減弱難難 弱弱 1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能。一般說

6、來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。力越強(qiáng)。 3、比較非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)， 如如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，非金屬元素原子非金屬元素原子得電子得電子能力強(qiáng)弱的判斷能力強(qiáng)弱的判斷 【課本課本2222頁頁“方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引】 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水最高價(jià)氧化物的水化物化物最高價(jià)含氧酸酸性最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸 最

7、強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫高溫高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性：非金屬性：Si P S Cl1 1、同周期非金屬元素性質(zhì)遞變、同周期非金屬元素性質(zhì)遞變 同周期非金屬元素，比如從同周期非金屬元素，比如從Si到到Cl，與與H2化合越來越化合越來越 ，生成的氫化物穩(wěn)，生成的氫化物穩(wěn)定性越來越定性越來越 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸化物的酸性逐漸 ，得電子能力逐，得電子能力逐漸漸 。容易容易強(qiáng)強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) 小結(jié)小結(jié)21、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1

8、) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (2) HClO比比H2SO4酸性強(qiáng)酸性強(qiáng) (3)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑練習(xí)練習(xí)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò) 在元素周期表中，同主族元素原子的核在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？質(zhì)有何影響？ 一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變【思考思考】同主族元素最外層電子數(shù)相同，但從上從上到下到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸

9、引力減小，元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱得電子的能力減弱。元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH小小大大弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)強(qiáng)1 1、同主族金屬元素性質(zhì)遞變、同主族金屬元素性質(zhì)遞變對(duì)比金屬鈉和鉀與水的反對(duì)比金屬鈉和鉀與水的反應(yīng)應(yīng)內(nèi)容內(nèi)容 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 K與水與水反應(yīng)反應(yīng)Na與與水反應(yīng)水反應(yīng)浮在水面上，浮在水面上， 四處游動(dòng)，四處游動(dòng)，熔成閃亮的熔成閃亮的火火球，發(fā)出球，發(fā)出紫

10、紫色色的火焰，伴有輕微的的火焰，伴有輕微的爆爆炸炸現(xiàn)象現(xiàn)象 2K+2H2O=2KOH+H2 浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2同主族金屬元素同主族金屬元素 從上到下從上到下：a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b. 與水反應(yīng)置換出氫的能力與水反應(yīng)置換出氫的能力_ 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)c. 失電子能力：失電子能力：d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性_ 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)Li Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOH小結(jié)小結(jié)3元元素素化合價(jià)化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

11、物酸性應(yīng)水化物酸性單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件反應(yīng)條件氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性最高最高 最低最低F0-1無無暗處就能劇暗處就能劇烈化合，并烈化合，并爆炸爆炸HF很很穩(wěn)定穩(wěn)定Cl+7-1HClO4光照光照/點(diǎn)燃點(diǎn)燃HCl穩(wěn)穩(wěn)定定Br+7-1HBrO4200HBr較較穩(wěn)定穩(wěn)定I+7-1 HIO4更高溫度更高溫度HI不穩(wěn)不穩(wěn)定定2 2、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變小結(jié)小結(jié)4同主族非金屬元素同主族非金屬元素 從上到下從上到下：a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b. 與與H2反應(yīng)的難易程度反應(yīng)的難易程度_d. 得電子能力：得電子能力：_e.最

12、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性_c. 氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：_ 越來越難越來越難 越來越不穩(wěn)定越來越不穩(wěn)定 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸減弱逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性酸性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)酸性酸性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng) 元素的得失電子能力遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)失電子能力失電子能力逐漸逐漸增強(qiáng)增