化學(xué)平衡的概念、特點(diǎn)及平衡常數(shù)的計(jì)算

1、化學(xué)平衡的概念、特點(diǎn)及平衡常數(shù)的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握化學(xué)平衡的概念；熟悉化學(xué)平衡的特點(diǎn)；熟悉平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫；了解有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算。一、化學(xué)平衡的概念（一）不可逆反應(yīng)和可逆反應(yīng)1.不可逆反應(yīng)：?jiǎn)蜗蜻M(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)能進(jìn)行到底。2.可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的反應(yīng)。在密閉的容器中，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（二）化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡是指可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡的特點(diǎn)（一）動(dòng)：化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。（二）等：達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。（三）定：達(dá)到平衡后，有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，就有多少生成物轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，各

2、物質(zhì)濃度保持不變。（四）變：化學(xué)平衡也具有相對(duì)性和暫時(shí)性，只是在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)。如果外界條件（濃度、壓力、溫度等）發(fā)生改變，原來的平衡就會(huì)被破壞，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant)（一）概念化學(xué)平衡常數(shù)表示在一定溫度下某一個(gè)可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比值是一個(gè)常數(shù)。（二）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫mA + nB pC +qDkc=CpDqAmBn四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（一）已知平衡濃度求平衡常數(shù)例 在某溫度下，反應(yīng)2HBr在下列濃度時(shí)建立平衡：c()=0.5mo1/L，c)=

3、 0.1mo1/L，c(HBr)=1.6mo1/L，求平衡常數(shù)Kc。解： 平衡濃度c (mol/L) 0.5 0.1 1.6 答：平衡常數(shù)Kc等于51.2。（二）已知平衡濃度求開始濃度例 氨的合成反應(yīng)，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，平衡濃度為：3mol/L，8mo1/L，4mo1/L，求開始時(shí)N2和的濃度。解：設(shè)開始時(shí)0 mol/L。達(dá)到平衡時(shí)，生成4mol/L氨，由反應(yīng)式中系數(shù)關(guān)系可知： 起始濃度c（始）(mol/L) x y 0變化濃度c（消）(mol/L) 2 6 4平衡濃度c（消）(mol/L) 3 8 4 所以開始時(shí)： （三）已知平衡常數(shù)，開始濃度求平衡濃度及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率例 在密閉容器中，將一氧化碳和水蒸氣的混合物加熱，達(dá)到下列平衡： 在800時(shí)平衡常數(shù)等于1，反應(yīng)開始時(shí) CO的濃度是2mol/L，水蒸氣的濃度是3mol/L，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解：設(shè)在平衡時(shí)，單位體積中有x mol的CO轉(zhuǎn)化為CO2，即CO2= x mo1/L。 起始濃度c（始） 2 3 0 0 變化濃度c（消） x x x x平衡濃度c（平） 2-x 3-x x x 將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，則得：解方程得，x =1.2平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為：CO= 2mol/L-1.2mol/