選修4學(xué)考綜合練習(xí)

1、選修4學(xué)考綜合練習(xí)1本題為化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）選做題，每空2分，共20分。(2014年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)（1）合成氨是人類(lèi)科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知：25時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H924 kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”或“減小”）；25時(shí)，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量 ，A大于924 kJ B等于924 kJ C小于924 kJ 一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ;AN2、H2、NH3的濃度相等B容器

2、內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH325時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K= 。（2）右圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：石墨電極上的反應(yīng)式為 ；電解一段時(shí)間后，溶液的PH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：常溫下，01mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；常溫下，在濃度均為01mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：01mol/L鹽酸 01mol/

3、LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；已知：20時(shí)，Ksp（AgCl）=11×10-10，Ksp（AgBr）=20×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。2本題為化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）選做題，每空2分，共20分。(2013年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。 常溫下01mol·L1 NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中C(Na) C

4、(HCO3)（填“>”、“<”或“=”）； 用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污能力，是由于升溫 （填“促進(jìn)”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。 C(s)與H2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收1315kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （填字母代號(hào)）。A CH2OCOH2 H + 1315kJ·mol1 B C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 1315KJC C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 1315KJ·mol1 一定溫度和壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2

5、（g）H2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”）；若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若加入催化劑，則平衡 （填字母代號(hào)）。A不移動(dòng) B向正反應(yīng)方向移動(dòng) C向逆反應(yīng)方向移動(dòng)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹。 某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是 （填字母代號(hào)）；A鐵釘不生銹，液面上升 B 鐵釘生銹，液面上升 C 鐵釘生銹，液面下升鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性。鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如下，鐵片作 極（填“陽(yáng)”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)

6、式是 。3本題為化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)模塊選做題，每空2分，共20分。(1)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大” “減小”或“不變”)，原因是_。(2)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)AgNO3的水溶液呈_(填“酸” “中”

7、或“堿”)性；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解；氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：_。(4)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：該反應(yīng)的mn_p(填“” “”或“”)；若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大” “減小”或“不變”)；若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_(填“增大” “減小”或“不變”)。4本題為化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)模塊選做題，每空2分，共20分。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C

8、3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ·mol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)H_kJ·mol1；(2)10 時(shí)，在燒杯中加入400 mL 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液，加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/1020304070pH8.38.48.58.99.4甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH增大的原因是：溫度升高_(dá)(填“促進(jìn)”或“抑制”)了NaHCO3的水解，故堿性增強(qiáng)；乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaH

9、CO3受熱分解，生成了Na2CO3，其根據(jù)是Na2CO3的水解程度_(填“小于”或“大于”)NaHCO3；丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說(shuō)法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測(cè)定溶液pH，若pH_8.3(填“>” “<”或“”)，說(shuō)明甲正確。(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.2 mol N2和0.6 mol H2置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變下列條件，其他條件不變。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：升高溫度，NH3的含量減少，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；再加入0.1 mol N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_(填“增大” “減小”或“不變”)；增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大” “減小”或“不變”)；(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。在潮濕的